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“化學(xué)平衡的移動(dòng)”的教學(xué)設(shè)計(jì)和思考論文
當(dāng)代，論文常用來指進(jìn)行各個(gè)學(xué)術(shù)領(lǐng)域的研究和描述學(xué)術(shù)研究成果的文章，簡(jiǎn)稱之為論文。下面是小編精心整理的“化學(xué)平衡的移動(dòng)”的教學(xué)設(shè)計(jì)和思考論文，希望對(duì)大家有所幫助。
論文摘要：
本文通過借助“化學(xué)平衡常數(shù)”進(jìn)行“外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”的教學(xué)設(shè)計(jì)，總結(jié)出教學(xué)時(shí)要根據(jù)實(shí)際情況，對(duì)教材進(jìn)行科學(xué)的再加工，采用合適的教學(xué)方法和教學(xué)手段，引導(dǎo)學(xué)生揭示事物的本質(zhì)，把握概念的內(nèi)涵，從而使學(xué)生有效地理解和掌握知識(shí)。
關(guān)鍵詞：
教學(xué)設(shè)計(jì) 化學(xué)平衡常數(shù) 事物的本質(zhì) 教材再加工 教學(xué)方法
《化學(xué)反應(yīng)原理》對(duì)“化學(xué)平衡的移動(dòng)”教學(xué)思路編寫是：
（1）先利用書本第49頁“交流與討論”中的圖2-21，說明合成NH3的溫度、壓強(qiáng)等條件不同，可以造成平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不同，即引出了本堂課的主題：改變外界條件，可以破壞原有的平衡狀態(tài)，而要建立新的平衡；
�。�2）對(duì)于“濃度及溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響”，書本分別通過“活動(dòng)與探究”中的實(shí)驗(yàn)展開，借助實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄來分析直接得到相應(yīng)的規(guī)律；而對(duì)于“壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響”書本則通過讓學(xué)生填寫三個(gè)可逆反應(yīng)的“平衡常數(shù)表達(dá)式”來歸納。
�。�3）最后以勒夏特列原理總結(jié)化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律，并以此原理來分析合成氨的工藝條件。
對(duì)于書本的編寫思路，結(jié)合我的具體教學(xué)實(shí)踐，我想談一下我的教學(xué)設(shè)計(jì)：記得舊教材沒有“化學(xué)平衡常數(shù)”這一知識(shí)點(diǎn)，而現(xiàn)在新教材有此內(nèi)容，并且剛剛安排在“化學(xué)平衡的移動(dòng)”這一單元的前面，所以我就有意識(shí)的借助“化學(xué)平衡常數(shù)”的計(jì)算來進(jìn)行“外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”的教學(xué)。具體設(shè)計(jì)如下：
一、濃度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響
1、首先進(jìn)行第50頁“活動(dòng)與探究”實(shí)驗(yàn)演示，借助實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄來分析直接得到相應(yīng)的規(guī)律：
（1）實(shí)驗(yàn)一：增大H+濃度，溶液的顏色由黃色向橙色轉(zhuǎn)變，得到結(jié)論為 “其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)”；
�。�2）實(shí)驗(yàn)二：OH-+H+=H2O，減小H+濃度，溶液的顏色由橙色向黃色轉(zhuǎn)變，得到結(jié)論為“其他條件不變，減小反應(yīng)物濃度，可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”。
2、接著我讓學(xué)生翻到書本第44頁參見表2-6，
NO2(g)-N2O4(g)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（250C）
起始濃度/mol·L-1 平衡濃度/mol·L-1 平衡濃度關(guān)系
c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4) c(N2O4)/c(NO2) c(N2O4)/c2(NO2)
2.00×10-2 0 6.32×10-3 6.84×10-3 1.082 171.2
3.00×10-2 0 8.00×10-3 1.10×10-2 1.375 171.9
0 2.00×10-2 9.46×10-3 1.52×10-2 1.607 169.8
0 0.100 2.28×10-2 8.86×10-2 3.886 170.4
對(duì)于，學(xué)生已經(jīng)掌握了其化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：
我以第一行數(shù)據(jù)為例，提供問題情境：現(xiàn)在令體系的體積、溫度不變，物質(zhì)濃度做如下改變，問學(xué)生此可逆反應(yīng)是否仍然平衡？若不再平衡，則往哪個(gè)方向移動(dòng)？
�。�1）NO2的濃度突然增加到12.64×10-3mol/L；
（2）NO2的濃度突然減小到3.16×10-3mol/L；
（3）N2O4的濃度突然增加到13.68×10-3mol/L；
（4）N2O4的濃度突然減小到3.42×10-3mol/L
分析：
�。�1）首先引導(dǎo)學(xué)生計(jì)算此時(shí) 的實(shí)際比值為多少？學(xué)生可以算出：；然后又問學(xué)生，此時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K為多少？可能有一些學(xué)生會(huì)回答K=42.8，而有些學(xué)生可能茫然不知所措，于是此時(shí)我立即追問：化學(xué)平衡常數(shù)K大小的決定因素是什么？這時(shí)有些學(xué)生慢慢記起“化學(xué)平衡常數(shù)K由溫度決定”這一知識(shí)點(diǎn)，于是回答仍然有K=171.2。我接著分析，而42.8<171.2，那么為了使42.8恢復(fù)到171.2重新達(dá)到平衡狀態(tài)，原平衡必須朝哪個(gè)方向移動(dòng)才有機(jī)會(huì)呢？這時(shí)大部分學(xué)生的積極性都特高，肯定會(huì)回答平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使分子c(N2O4) 增大，分母c(NO2) 減小才有機(jī)會(huì)讓比值重新回到171.2。于是經(jīng)過了如此一翻的“折騰”，學(xué)生就從本質(zhì)上理解了“其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度，可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)”這一規(guī)律。
�。�2）同理先算出，而684.8>171.2，平衡只有向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使分子c(N2O4) 減小，分母c(NO2) 增大才有機(jī)會(huì)讓比值由684.8重新回到171.2。于是得出“其他條件不變，減小反應(yīng)物濃度，可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”的規(guī)律。
�。�3）算出比值為2×171.2=342.4, 而342.4>171.2，平衡只有向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使分子c(N2O4) 減小，分母c(NO2) 增大才有機(jī)會(huì)讓比值達(dá)到171.2。于是得出“其他條件不變，增大生成物濃度，可使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)”的規(guī)律。
（4）算出比值為（1/2）×171.2=85.6,而85.6<171.2，平衡只有向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使分子c(N2O4) 增大，分母c(NO2) 減小才有機(jī)會(huì)讓比值達(dá)到171.2。于是得出“其他條件不變，減小生成物濃度，可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)”的規(guī)律。
上述分析過程中，通過學(xué)生的親自計(jì)算得到實(shí)際比值偏離了平衡常數(shù)171.2，推出必須要破壞原來的平衡狀態(tài)，然后與平衡常數(shù)進(jìn)行大小的比較，為使比值重新達(dá)到171.2，可以得出平衡移動(dòng)的具體方向。此過程表面上看起來略顯煩瑣，但是對(duì)于學(xué)生掌握平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因，我自我感覺效果肯定比只從簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納得出結(jié)論要深刻的多。
二、壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響
書本盡管設(shè)計(jì)了第50頁的“交流與討論”，試圖用表2-11中三個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目分別為減小、增大、不變的可逆反應(yīng)為例：
讓通過學(xué)生填寫三個(gè)的“平衡常數(shù)表達(dá)式”，并利用反應(yīng)物與生成物濃度的變化來解釋增大或減小體系的壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響。
但是我總感覺沒有采用具體的數(shù)據(jù)展開計(jì)算，許多學(xué)生理解起來肯定會(huì)比較含糊。所以我還是以書本第44頁表2-6第一行數(shù)據(jù)為例，作如下的分析：
（1）若壓強(qiáng)增大一倍（通過體積縮小一倍），則NO2，N2O4濃度均增大一倍。
而此時(shí)溫度不變，則K值171.2不變，而85.6<171.2，所以85.6要增大到171.2，必須適當(dāng)增大分子N2O4的濃度，減小分母NO2的濃度才有機(jī)會(huì)!也就是平衡正向移動(dòng)。于是得出“其他條件不變，增大壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)”的規(guī)律。
�。�2）若壓強(qiáng)縮小一倍（體積增大一倍），則NO2，N2O4濃度均縮小一倍。
同理此時(shí)溫度不變，則K值171.2不變，而342.4>171.2，所以342.4要減小到171.2，必須適當(dāng)減小分子N2O4的濃度，增大分母NO2的濃度才有機(jī)會(huì)！也就是平衡逆向移動(dòng)。于是得出“其他條件不變，減小壓強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體分子數(shù)目增大的方向移動(dòng)”的規(guī)律。
*另外插一句，如果保持體系的體積不變，而加入惰性氣體等與反應(yīng)無關(guān)的氣體來增大壓強(qiáng)，若利用此時(shí)N2O4和NO2的濃度均保持不變，則比值仍然為171.2，則得出平衡不移動(dòng)的結(jié)論，我想學(xué)生就完全可以明白了。
三、溫度的變化對(duì)化學(xué)平衡的影響
1、首先進(jìn)行第51頁“活動(dòng)與探究”實(shí)驗(yàn)演示，借助實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄來分析直接得到相應(yīng)的規(guī)律：
�。�1）熱水中，溶液的顏色向藍(lán)色轉(zhuǎn)變，得到結(jié)論為“其他條件不變，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)”；
（2）冰水中，溶液的顏色向粉紅色轉(zhuǎn)變，得到結(jié)論為“其他條件不變，溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)”。
2、接著我讓學(xué)生翻到書本第45頁參見表2-8：
的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系
T/K 373 473 573 673 773
K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103
結(jié)合書本第49頁“交流與討論”中提到的反應(yīng)式：
由上表數(shù)據(jù)可以得到，隨著溫度的升高，K值減小，即平衡時(shí)NH3的濃度減小，N2和H2的濃度增大，也就是平衡逆向(吸熱方向)移動(dòng)。
這樣得出“其他條件不變，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)”的規(guī)律也就順理成章了。
通過對(duì)“化學(xué)平衡的移動(dòng)”這一單元教學(xué)的設(shè)計(jì)，我有如下的體會(huì)：
�。ㄒ唬┲匾曔\(yùn)用直觀手段，創(chuàng)設(shè)良好學(xué)習(xí)情景。對(duì)于有些知識(shí)點(diǎn)理論性強(qiáng)，內(nèi)容抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)存在一定的難度，采用實(shí)驗(yàn)等手段的實(shí)物直觀，可以使學(xué)生在觀察實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上形成感性認(rèn)識(shí)，然后引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，總結(jié)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。另外采用圖象、數(shù)據(jù)、多媒體課件、錄象等直觀手段的模象直觀，能現(xiàn)象地說明微觀過程，從而實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的升華。
�。ǘ┰谡n堂教學(xué)時(shí)，應(yīng)注意充分發(fā)揮學(xué)生已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)的作用，與新知識(shí)有機(jī)結(jié)合，理解新知識(shí)。在新授課中，新內(nèi)容與學(xué)生頭腦里原有知識(shí)之間有潛在的距離，教師要充分發(fā)揮學(xué)生已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的作用，在引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)已有知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行新知識(shí)的學(xué)習(xí)，同時(shí)注意新知識(shí)與原有知識(shí)的融合，將新知識(shí)納入學(xué)生原有知識(shí)體系中，使學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)更加完善。
�。ㄈ┫�?qū)W生提供問題情境，通過問題的解決來獲得新的發(fā)現(xiàn)。在課堂上教師要精心創(chuàng)設(shè)問題情境，給學(xué)生提供問題情境，給學(xué)生提供探索的思維空間；這樣調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性，增強(qiáng)了學(xué)生參與化學(xué)活動(dòng)的意識(shí)，又培養(yǎng)了學(xué)生動(dòng)手實(shí)踐能力、觀察能力和自學(xué)能力。同時(shí)，也使學(xué)生充分感受到發(fā)現(xiàn)問題和解決問帶來的愉悅，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造性思維。?
�。ㄋ模┰诮虒W(xué)時(shí)要引導(dǎo)學(xué)生揭示事物的本質(zhì)，把握概念的內(nèi)涵。學(xué)生在學(xué)習(xí)化學(xué)中初步形成的概念往往是朦朧的。有的學(xué)生雖然把概念和定義背得滾瓜爛熟，但理解往往是片面的。要使學(xué)生真正掌握概念，教師在教學(xué)中必須解釋概念所反映的客觀事物的本質(zhì)。比如在“外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響”的教學(xué)設(shè)計(jì)中，若借助“化學(xué)平衡常數(shù)”來進(jìn)行分析，使學(xué)生掌握平衡移動(dòng)的本質(zhì)原因，肯定比只從簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象歸納得出結(jié)論要理解起來深刻的多。
總之，我們教授出來的學(xué)生不能只會(huì)機(jī)械地識(shí)記、了解所學(xué)知識(shí)，應(yīng)能達(dá)到理解、領(lǐng)會(huì)直至應(yīng)用的層次。因此教無定法，教師千萬不要原封不動(dòng)的將教材搬給學(xué)生，而要根據(jù)教學(xué)目標(biāo)要求、教學(xué)內(nèi)容特點(diǎn)和學(xué)生學(xué)習(xí)特點(diǎn)，對(duì)教材進(jìn)行科學(xué)的再加工，補(bǔ)充選擇有利于目標(biāo)達(dá)成的材料，并且采用合適的教學(xué)方法，以提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性。
參考文獻(xiàn)：
1.《化學(xué)反應(yīng)原理》選修： 主編 王祖浩 江蘇教育出版社2008年6月第3版
2.《化學(xué)反應(yīng)原理》教學(xué)參考書： 主編 王祖浩 江蘇教育出版社2005年12月第1版
3.《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見——化學(xué)》： 主編 新課程實(shí)驗(yàn)工作專業(yè)指導(dǎo)委員會(huì) 浙江教育出版社2007年6月第1版
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