應(yīng)屆畢業(yè)生考研頻道
一、判斷題
1 、由同種元素組成的分子均為非極性分子。（ ）
2 、氫化物分子間都能形成氫鍵。（ ）
3 、多重共價(jià)鍵中必有一條 σ 鍵。（ ）
4 、內(nèi)能、功和熱均為狀態(tài)函數(shù)。（ ）
5 、電子云圖中小黑點(diǎn)越密之處表示那里的電子越多。（ ）
6 、加入正催化劑后，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（ ）
7 、一種元素原子最多所能形成的共價(jià)鍵數(shù)目，等于基態(tài)的該元素原子中含未成對(duì)的電子數(shù)。（ ）
8 、反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率一定增大。（ ）
9、在 HAc 溶液中加入 NaAc 或 HCl 后，由于同離子效應(yīng)， HAc 的電離度降低。 （ ）
10 、 物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)、指定溫度條件下，由指定單質(zhì)生成 1mol 該物質(zhì)時(shí)的焓變。 （ ）
二、選擇題（答案寫在括號(hào)內(nèi)）
1、反應(yīng) A2 + B2 =2AB 的速率方程為 v=k C(A2) C (B2) ，此 反應(yīng)（ ）
A 、一定是基元反應(yīng) B 、一定不是基元反應(yīng)
C 、無法肯定是否是基元反應(yīng)
D、若反應(yīng)改寫為2 A2 +2 B2 =4AB ，則速率方程為 v=k C2(A2) C2 (B2)
2、下列分子中不屬于 “無限分子”的是（ ）
A 、金剛砂 B 、食鹽 C 、石英 D 、淀粉
3 、下列化合物中，不存在氫鍵的是（ ）
A 、 HNO3 B 、 H2S C 、 HF D 、 C2H5OH
4 、下列分子中，構(gòu)型不屬于直線型的是（ ）
A 、 CS2 B 、 CO2 C 、 HgCl2 D 、 Cl2O
5 、下列化合物中不可能存在的是（ ）
A 、 SF6 B 、 SF4 C 、 OF6 D 、 SiF62-
6 、某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)單位是 S-1 ，則該反應(yīng)是（ ）
A 、零級(jí)反應(yīng) B 、三級(jí)反應(yīng) C 、二級(jí)反應(yīng) D 、一級(jí)反應(yīng)
7 、雜化軌道理論認(rèn)為， H2O 分子中的氧原子提供的成鍵軌道是（ ）
A 、等性 SP3 雜化軌道 B 、不等性 SP3 雜化軌道
C 、 等性 SP2 雜化軌道 D 、不等性 SP2 雜化軌道
8 、 將反應(yīng) Zn + 2Ag+ = 2Ag + Zn2+ 組成原電池，標(biāo)態(tài)下，該電池的電動(dòng)勢(shì)（ ）
A、 ε ? =2 φ ? （ Ag+/ Ag ）— φ ? （ Zn2+/Zn ）
B、 ε ? = φ ? （ Ag+/ Ag ）— φ ? （ Zn2+/Zn ）
C 、 ε ? ={ φ ? （ Ag+/ Ag ） }2 — φ ? （ Zn2+/Zn ）
D 、 ε ? = φ ? （ Zn2+/Zn ）— φ ? （ Ag+/ Ag ）
9 、 某原子的價(jià)電子構(gòu)型為 3d 5 4s 2 ，它在周期表中（ ）
A 、 S 區(qū) Ⅱ A B 、 S 區(qū) Ⅴ A C、 d 區(qū) Ⅱ B D 、 d 區(qū) Ⅶ B
10 、 已知： 2NH 3 (g)=N 2 (g)+3H 2 (g); Δ r H m ? =92.22KJ · mol -1
H 2 (g)+1/2O 2 (g)=H 2 O(g): ， Δ r H m ? =-241.82KJ · mol -1
4NH 3 (g)+5O 2 (g)=4NO(g)+6H 2 O(g): Δ r H m ? =-905.48KJ · mol -1 ， ， 則 NO(g) 的Δ f H m ? 為（ ）
A 、 90 KJ · mol -1 B 、 -90 KJ · mol -1 C 、 180 KJ · mol -1 D 、 -180 KJ · mol -1
三、填空題
1 、 冰熔化，要克服 H 2 O 分子間 作用 力； S 溶于 CS2 中要靠它們之間的 作用 力。
2 、常溫下， SiO2 是固體，而 CO2 是氣體，主要原因 。
3 、 寫出化學(xué)反應(yīng) MnO 2 (s)+ 2Cl - (aq) +4H + (aq) = Mn 2+ (aq) +Cl 2 (g) + 2H 2 O(l) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K? 。
4、用量子數(shù)法表示5S1 的電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 。
5 、氫原子軌道 1S 、 2S 、 2P 、 3S 、 3P 、 3d 、 4S 按能量由低到高的順序?yàn)?。
6 、配位化合物 [Co(NO 2 ) 3 (NH 3 ) 3 ] 的系統(tǒng)命名為 ，中心離子的 配位數(shù)為 。
7 、 NH3 、 PH3 、 AsH3 三種化合物，取向力由大到小的順序?yàn)?，
色散力 由大到小的順序?yàn)?，沸點(diǎn) 由大到小的順為 。
8 、元素 A 在 n=5,l=0 的軌道上有 1 個(gè)電子，次外層 l=2 的軌道上電子處于全滿狀態(tài)， A 原子的核外電子排布式為 ，價(jià)電子構(gòu)型為 。
9 、在 NH4+ 、 S2- 、 H2S 、 HS- 、 NH3 、 PO43- 、 HPO4- 這些物質(zhì)中，互為共軛酸堿對(duì)的是 。
10 、已知 Cu 2+ +2e =Cu 的 Φ ? ( Cu 2+ / Cu) =0.34v ， Cu = Cu 2+ +2e 的 Φ ? ( Cu 2+ / Cu)
= ， 2 Cu 2+ + 4e = 2Cu 的 Φ ? ( Cu 2+ / Cu) = 。
四、簡(jiǎn) 答：
請(qǐng)簡(jiǎn)要分析：第二周期 p 區(qū)元素形成共價(jià)鍵時(shí)，最大的共價(jià)鍵數(shù)目是 4 ，而第三周期以后的 p 區(qū)元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目可多于 4 。
五、計(jì)算
1 、 20 ℃ 時(shí)，下列同位素交換反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為：
（ 1 ） H2+D2=2HD K1θ=3.27
（ 2 ） H2O+D2O=2HDO K2θ=3.18
（ 3 ） H2O+HD=HDO+H2 K4θ=3.40
試求 20 ℃ 時(shí)反應(yīng) H2O+D2=D2O+H2 的 Kθ 。
2 、根據(jù)下列數(shù)據(jù)，推斷哪些氮氧化物在高溫、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下可以由 N2 （ g ）和 O2 （ g ）化合而得到（計(jì)算說明推斷過程）
298K
N2O(g)
NO(g)
N2O3(g)
NO2(g)
ΔfHm θ /kJ ·mol-1
82
90
83
33
ΔfGm θ /kJ ·mol-1
104
87
139
51
3 、通常說，在常溫附近，溫度升高 10 ℃ （如由 20 ℃ 升至 30 ℃ ），反應(yīng)速率約增加 2 倍。如某一反應(yīng)符合這一近似規(guī)則，計(jì)算此反應(yīng)的活化能。
4 、乙醇液、氣轉(zhuǎn)化時(shí)， C2H5OH （ l ） =C2H5OH （ g ）， ΔrHm θ =42.2 kJ ·mol-1 ， ΔrSm θ =121 J ·mol-1·K-1 ，計(jì)算：
（ 1 ）乙醇在 25.0 ℃ 時(shí)飽和蒸汽壓 p （ C2H5OH ） /kPa 。
（ 2 ）乙醇的正常沸點(diǎn) T b 約為多少？
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