下面是小編搜集整理的長(zhǎng)沙理工大學(xué)2017年考研物理化學(xué)初試大綱，歡迎閱讀參考。

　　科目代碼：801 科目名稱：物理化學(xué)

　　一、考試要求

　　主要考察考生是否掌握了物理化學(xué)的基本概念、基本理論和基本方法，包括熱力學(xué)，動(dòng)力學(xué)的基本原理、概念及其在多組分系統(tǒng)、相平衡、化學(xué)平衡、電化學(xué)、界面與膠體科學(xué)中的應(yīng)用，以及理論聯(lián)系實(shí)際，運(yùn)用基本理論和方法解釋和解決實(shí)踐問題的能力。

　　二、考試內(nèi)容

　　(一)緒論

　　了解物理化學(xué)的定義及研究對(duì)象、物理化學(xué)的發(fā)展歷史及研究?jī)?nèi)容、物理化學(xué)的研究?jī)?nèi)容和方法、掌握物理化學(xué)的量和單位

　　(一) 物質(zhì)的pVT性質(zhì)

　　熟悉理想氣體狀態(tài)方程;掌握理想氣體的宏觀定義及微觀模型;掌握分壓、分體積概念及計(jì)算。了解真實(shí)氣體與理想氣體的偏差、臨界現(xiàn)象;掌握飽和蒸氣壓概念;了解范德華狀態(tài)方程、對(duì)應(yīng)狀態(tài)原理，了解對(duì)比狀態(tài)方程及其它真實(shí)氣體方程。

　　(二)化學(xué)熱力學(xué)及其應(yīng)用

　　1) 熱力學(xué)第一定律：熟悉系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)、過程、狀態(tài)函數(shù)與途徑函數(shù)等基本概念，掌握可逆過程的概念;掌握熱力學(xué)第一定律文字表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式;熟悉功、熱、熱力學(xué)能、焓、熱容、摩爾相變焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等概念;掌握熱力學(xué)第一定律在p V T 變化、相變化及化學(xué)變化中的應(yīng)用，掌握計(jì)算各種過程的功、熱、熱力學(xué)能變、焓變的方法。了解相變焓及其與溫度的關(guān)系;掌握化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)進(jìn)度和標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓等知識(shí);了解節(jié)流膨脹與焦耳-湯姆遜效應(yīng)。

　　2) 熱力學(xué)第二定律：理解自發(fā)過程、卡諾循環(huán)、卡諾定理;掌握熱力學(xué)第二定律的文字表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式;掌握熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)定義;掌握熵增原理、熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù);掌握物質(zhì)純pVT變化、相變化中熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)的計(jì)算及熱力學(xué)第二定律的應(yīng)用;了解主要熱力學(xué)公式的推導(dǎo)和適用條件;掌握熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式;了解推導(dǎo)熱力學(xué)公式的演繹方法;理解克拉佩龍方程、克勞修斯―克拉佩龍方程，熟悉其計(jì)算;了解熱力學(xué)第三定律內(nèi)涵，掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵定義及計(jì)算。

　　3) 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)：掌握偏摩爾量及化學(xué)勢(shì)的概念;熟悉化學(xué)勢(shì)判據(jù)的使用;了解混合物與溶液的區(qū)別，掌握各種組成表示之間的換算;理解拉烏爾定律、享利定律，掌握其有關(guān)計(jì)算;掌握理想稀溶液概念;了解稀溶液的依數(shù)性及其應(yīng)用;了解理想液態(tài)混合物的定義及混合性質(zhì);了解理想氣體、真實(shí)氣體、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液中各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式;了解逸度的定義及其計(jì)算;了解活度及活度系數(shù)的概念。了解真實(shí)理想液態(tài)混合物、真實(shí)溶液中各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式。

　　4) 化學(xué)平衡：掌握摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)定義及應(yīng)用;了解化學(xué)反應(yīng)過程的推動(dòng)力;掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義;了解等溫方程和范特霍夫方程的推導(dǎo)，掌握它們的應(yīng)用;掌握用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)及平衡組成的方法判斷在一定條件下化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的方向，熟悉溫度、壓力、組成等因素對(duì)平衡的影響。

　　5) 相平衡：了解相律的意義、推導(dǎo)，掌握其應(yīng)用;掌握單組分系統(tǒng)、二組分氣―液平衡系統(tǒng)和二組分凝聚系統(tǒng)典型相圖的分析和應(yīng)用;熟悉熱分析法繪制兩組分固態(tài)不互溶系統(tǒng)液—固平衡相圖;了解生成穩(wěn)定或不穩(wěn)定化合物系統(tǒng)的相圖的區(qū)別與轉(zhuǎn)熔溫度等概念;掌握用杠桿規(guī)則進(jìn)行分析與計(jì)算。

　　6)電化學(xué):了解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性質(zhì)的物理量：電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、電遷移率，遷移數(shù);了解離子平均活度及平均活度因子定義并掌握其計(jì)算;了解離子強(qiáng)度的定義;了解德拜-休格爾極限公式計(jì)算離子平均活度系數(shù)的方法;掌握可逆電池的概念，了解能斯特方程的推導(dǎo)掌握其應(yīng)用;熟悉電池電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系及其計(jì)算;掌握常用電極符號(hào)、電極反應(yīng)及其電極電勢(shì)的計(jì)算,掌握電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算及其應(yīng)用;掌握原電池的設(shè)計(jì);了解極化作用和超電勢(shì)的概念。

　　7) 界面化學(xué)：掌握界面張力及表面吉布斯函數(shù)的概念;理解接觸角、潤(rùn)濕、附加壓力的概念及其與界面張力的關(guān)系;了解拉普拉斯公式及開爾文公式的應(yīng)用;了解亞穩(wěn)狀態(tài)與新相生成的關(guān)系;掌握物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別;了解蘭格繆爾單分子層吸附理論，理解蘭格繆爾吸附等溫式;了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用與應(yīng)用;了解吉布斯吸附公式的含義和應(yīng)用。(二)膠體化學(xué)

　　了解分散系統(tǒng)的分類及膠體的定義;了解膠體系統(tǒng)的制備;了解膠體系統(tǒng)的光學(xué)、力學(xué)、電性質(zhì);了解溶膠的穩(wěn)定與聚沉;了解不同類型的分散系統(tǒng)如懸浮液、乳狀液、泡沫、氣溶膠等的特點(diǎn)。

　　(三) 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

　　掌握化學(xué)反應(yīng)速率、速率方程、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)等概念及基元反應(yīng)的質(zhì)量作用定律;掌握一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用。了解反應(yīng)級(jí)數(shù)的確定方法及推導(dǎo)速率方程和反應(yīng)機(jī)理的基本方法;掌握溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響及活化能的概念，了解阿累尼烏斯方程的意義，并掌握其應(yīng)用;了解典型復(fù)雜反應(yīng)的特征;掌握復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理法。

　　三、題型

　　試卷滿分為150分，包括填空題、選擇題、計(jì)算題、問答題、作圖題 等。

　　四、參考教材

　　1.天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編，物理化學(xué)(第五版)：高等教育出版社，2009年.