一、無機及分析化學考查目標

　　該門學科在考查要求考生比較系統(tǒng)地理解和掌握無機化學、分析化學的基礎知識、基本理論、基本方法和基本技能，能夠分析、判斷和解決有關理論和實際問題。

　　二、無機及分析化學考點解析

　　大綱中明確的考試內容主要包括化學反應的一般原理、近代物質的結構理論、溶液化學平衡、電化學等的基礎知識;分析誤差和數(shù)據(jù)處理的基本概念，滴定分析、分光光度分析和電勢分析等常用的分析方法。要求考生掌握無機及分析化學的基礎知識和基礎理論，具有獨立分析和解決有關化學問題的能力。

　　本學科知識體系分為十一個章節(jié)，對大綱中各章節(jié)內容考點的總結歸納為七項，解析如下：

　　1、溶液和膠體

　　考試內容：分散系、溶液濃度的表示方法、稀溶液的通性、膠體溶液。

　　考點解析及復習建議：該部分內容屬于基礎概念，要求掌握分散系、稀溶液及膠體的特性，物質的量各個參數(shù)間的計算等基本內容，考查多以概念性描述及簡單計算的選擇題為主，要求準確理解和記憶，并能夠熟練運用公式。

　　2、化學熱力學基礎

　　考試內容：熱力學基本概念、熱化學及化學反應熱的計算、化學反應方向的判斷。

　　考試考點解析及復習建議：對熱化學及化學反應熱的計算，反應方向判斷等是每年必考內容，也是重點，是化學平衡分析的基礎。該部分要求了解熱力學能等名詞概念，學會根據(jù)熱力學定律計算化學反應過程中的熱變化，及根據(jù)熱變化分析化學反應方向等。

　　3、化學反應速率和化學平衡

　　考試內容：化學反應速率基本概念及速率方程式、反應速率理論、化學平衡及移動。

　　考試考點解析及復習建議：本考點是四大平衡原理的基礎，在名詞概念理解的基礎上，強調掌握計算、分析和判斷，將理論運用到具體的實例當中。分析計算題中要求正確書寫化學反應速率方程式和化學平衡常數(shù)，判斷濃度、溫度等對反應速率及化學平衡的影響，側重分析，在單選、填空、計算題中均可能出現(xiàn)。

　　4、物質結構

　　考試內容：核外電子運動狀態(tài)、多電子原子核外電子排布、元素周期律及元素性質的周期性變化、離子鍵和共價鍵理論、雜化軌道理論、分子間力。

　　考試考點解析及復習建議：該部分內容概念性較強、較多，易混淆。多以了解、理解為主，考查時以單選和填空為主，對此部分內容要求對名詞概念的內容正確了解、理解物質組合結構規(guī)律，并根據(jù)規(guī)律學會分析判斷雜化軌道、分子極性，可結合具體實例進行記憶和分辨。

　　5、分析化學概論

　　考試內容：定量分析中的誤差、有效數(shù)字及運算規(guī)則、滴定分析法概述

　　考試考點解析及復習建議：該部分是對實驗原理及結果分析方法的考查，屬于應用知識部分，要求較高，不僅有概念原理的理解，更有在此基礎上的計算應用，定量分析中的誤差、有效數(shù)字及運算規(guī)則多以選擇和填空題的形式考查，滴定分析一般會以計算等大題形式考查，考生應重點分析練習。

　　6、四大平衡和滴定法(酸堿平衡和酸堿滴定法、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法、氧化還原反應和氧化還原滴定法)

　　考試內容：酸堿質子理論、酸堿平衡、緩沖溶液、酸堿滴定法;沉淀溶解平衡、溶度積原理、沉淀滴定法;氧化還原反應、電極電勢及其應用、元素電勢圖及其應用、氧化還原滴定法;配合物基本概念、配合物化學鍵理論、配位平衡、配位滴定法。

　　考試考點解析及復習建議：該部分是該學科的重中之重、難中之難，是分析化學的主體，之前的概論都圍繞這部分展開，不僅知識點系統(tǒng)性強、考試分數(shù)所占比重大、考試形式多樣，而且考查深度有淺有深，有對名詞概念定義、基本原理解釋的考查，同時還有基本原理的應用及實驗技能的考查。針對此，首先要準確理解名詞概念及基本原理本身，掌握反應原理，學會根據(jù)不同的平衡原理分析反應變化過程，同時還要根據(jù)原理設計分析實驗。復習時，可結合對概論的復習，在準確理解的基礎上，每一個平衡原理都對應記憶一個典型例題，根據(jù)例題將分析和計算思路牢牢掌握。

　　7、分光光度法和電勢分析法

　　考試內容：分光光度法概述、吸收定律、顯色反應、分光光度計及測定方法;電勢分析法基本原理、離子選擇性電極。

　　考試考點解析及復習建議：該部分屬于分析化學實驗分析方法的組成部分，地位不如四大平衡重要，以了解、理解為主，在了解基本原理的基礎上，學會分析相應的化學變化，掌握實驗分析測定方法，并了解兩種分析方法的應用。

　　對以上各章節(jié)考點進行進一步分析，提煉出其中的重點，總結概況如下：

　　無機及分析化學的各部分考點相互聯(lián)系，前后形成統(tǒng)一的知識體系。其中，基礎是熱化學、物質結構概念，重點為四大平衡原理(酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化還原平衡和配位離解平衡)，溶液分析可以作為貫穿知識點掌握和應用的連接主線，滴定分析、分光光度法、電勢分析法等基礎實驗分析方法是熱化學理論的具體實踐和應用。

　　結合以上各章節(jié)知識點詳細解析及重難點歸納，對該學科在考試內容及考試要求總結歸納為三個大框架：以對基礎概念、公式、原理、理論的理解掌握為基礎;理解性重點領悟化學平衡思想及其應用，同時掌握對熱力學化學反應方向的判斷、物質的結構特點、空間構型、化學反應速率、電極反應及其應用、分析化學三大平衡等基本知識點;使用物質、能量平衡的思想對分析化學原理進行應用和計算。

　　框架1：基本名詞概念、基本反應原理、基礎理論

　　1、熱化學及化學反應速率

　　無機化學部分的基本名詞較多，熱力學能等狀態(tài)函數(shù)、化學反應速率、化學反應平衡常數(shù)等基本概念及其計算公式是基礎，在此基礎上推斷反應平衡變化以及濃度、溫度對平衡的影響是重要的考查內容。

　　2、原子結構與元素周期律

　　核外電子運動的波粒二象性;用四個量子數(shù)對核外電子運動狀態(tài)進行完整描述;多電子原子的能級以及屏蔽效應、鉆穿效應、能級交錯的概念(造成能級交錯現(xiàn)象的原因不作要求); 多電子原子的核外電子的排布的三個規(guī)則以及元素性質的周期性變化。