隨著2017考研的接近，考生都在積極備考，考研大綱也開始出臺(tái)了。下面是小編為大家整理收集的關(guān)于陜西科技大學(xué)物理化學(xué)考研大綱的相關(guān)內(nèi)容，僅供大家參考。
《物理化學(xué)》復(fù)習(xí)大綱
一.基本內(nèi)容
�、傥锢砘瘜W(xué)概論;②熱力學(xué)第一定律;③熱力學(xué)第二定律;④多組分系統(tǒng)熱力學(xué);⑤化學(xué)平衡;⑥相平衡狀態(tài)圖;⑦電化學(xué);⑧化學(xué)動(dòng)力學(xué);⑨表面化學(xué);⑩膠體化學(xué)。
二.基本要求
1.熱力學(xué)第一定律
1)熱力學(xué)基本概念，其中最重要的是狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程。
2)重要熱力學(xué)過程(理想氣體恒溫可逆過程，絕熱可逆過程，相變過程以及化學(xué)變化過程等)的四個(gè)熱力學(xué)量(W、Q、ΔU、ΔH)之計(jì)算。
3)節(jié)流過程的熱力學(xué)特征及應(yīng)用。
2.熱力學(xué)第二定律
1)卡諾循環(huán)、第二定律表述。
2)熵函數(shù)的引出、熵增原理及熵變的計(jì)算。
3)利用熵函數(shù)判斷過程自發(fā)進(jìn)行的方向和限度的條件和準(zhǔn)則。
4)第三定律、化學(xué)反應(yīng)熵變計(jì)算。
5)(A)和(G)的定義式以及它們的改變量在特定條件下的物理意義。用Gibbs函數(shù)變量作過程方向及限度的判據(jù)是本章的重點(diǎn)，掌握該判據(jù)的使用條件和準(zhǔn)則。
6)簡(jiǎn)單過程的ΔS、ΔA、ΔG的計(jì)算。熱力學(xué)重要關(guān)系式，Maxwell關(guān)系式。
3.多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
1)掌握Clausius—Clapenyron方程并進(jìn)行計(jì)算。
2)掌握偏摩爾量的意義、集合公式、化學(xué)勢(shì)的定義及判據(jù)。理想氣體化學(xué)勢(shì)的表示式。
3)Raoult定律，Henry定律，公式表示及應(yīng)用范圍。
4)理想溶液，稀溶液的定義，特性及各組分的化學(xué)勢(shì)，理想溶液混合特征及氣液平衡。
5)稀溶液依數(shù)性，真實(shí)溶液對(duì)理想溶液的偏差，了解實(shí)際溶液中溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)及活度的概念。
4.化學(xué)平衡
1)理想氣體化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的推導(dǎo)并會(huì)用等溫方程式判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。
2)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)等壓方程計(jì)算任意溫度下的K
3)各種因素對(duì)平衡的影響。同時(shí)平衡。
5.相平衡狀態(tài)圖
1)相律意義和應(yīng)用。單組分系統(tǒng)相圖。
2)二組分系統(tǒng)氣-液平衡、液-液-氣平衡相圖的特點(diǎn)，會(huì)看相圖(圖中點(diǎn)，線，畫的含義，相律及杠桿規(guī)則的應(yīng)用。
3)二組分凝聚系統(tǒng)相圖、三組分系統(tǒng)相圖。
6.電化學(xué)
1)電解質(zhì)溶液的平均活度及平均活度系數(shù)、離子強(qiáng)度，γ±的極限公式。
2)電導(dǎo)，電導(dǎo)率，摩爾電導(dǎo)的含義及關(guān)系，離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律的內(nèi)容，公式及應(yīng)用。
3)離子遷移。溶液電導(dǎo)測(cè)定的原理，方法及應(yīng)用。
4)電極反應(yīng)和電池反應(yīng)，會(huì)將化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，電池電動(dòng)勢(shì)的含義。
5)電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定原理和方法，Nernst公式的熱力學(xué)推導(dǎo)，并能運(yùn)用公式進(jìn)行計(jì)算。
6)電池電動(dòng)勢(shì)與電極反應(yīng)的熱力學(xué)函數(shù)△G,△H,△S的關(guān)系，并能熟練運(yùn)用公式進(jìn)行計(jì)算。
7)常見電極——氫電極，Ag-AgCl電極，甘汞電極的結(jié)構(gòu)，特點(diǎn)，應(yīng)用。
8)清楚極化及產(chǎn)生原因，學(xué)會(huì)分析電極反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)。
7.化學(xué)動(dòng)力學(xué)
1)反應(yīng)速率的概念和質(zhì)量作用定律的應(yīng)用,反應(yīng)分子數(shù)的概念
2)一級(jí)、二級(jí)、零級(jí)反應(yīng)速度方程，并能熟練進(jìn)行計(jì)算。
3)速率方程的建立。速度常數(shù)k，反應(yīng)級(jí)數(shù)n的確定。
4)Arrhenius公式的意義和應(yīng)用，理解活化能概念，典型復(fù)雜反應(yīng)，會(huì)寫出其動(dòng)力學(xué)方程。
5)用靜態(tài)法、平衡態(tài)法推導(dǎo)復(fù)雜反應(yīng)的速度方程。
6)了解反應(yīng)速率的碰撞理論要點(diǎn)，過渡狀態(tài)理論大意，催化作用的特征。
8.表面化學(xué)
1)表面張力和表面自由能的概念，影響表面張力的因素，
2)彎曲液面下附加壓力和Laplace公式，微小液滴飽和蒸汽壓和Kelvin公式。亞穩(wěn)狀態(tài)。
3)潤(rùn)濕及類型，表面張力測(cè)定。
4)Langmuir單分子層吸附理論的要點(diǎn)，公式應(yīng)用及適用范圍和條件。了解BET公式。
5)Gibbs等溫吸附方程的含義及應(yīng)用，了解表面活性劑的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其溶液的性質(zhì)。
9.膠體化學(xué)
1)膠體的定義，基本特性，制備方法。
2)溶膠的光學(xué)性質(zhì)，并能用Rayleigh公式說明Tyndall效應(yīng)光散射定律，Brown運(yùn)動(dòng)與膠體動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性的關(guān)系，理解膠體的流變性質(zhì)。
3)膠粒的帶電現(xiàn)象，重點(diǎn)掌握膠體的擴(kuò)散雙電層理論模型及ξ電位，理解電學(xué)穩(wěn)定性原理.膠體穩(wěn)定的各種原因(動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性，電學(xué)穩(wěn)定性，溶劑化作用)，DLVO理論。
4)膠體聚沉的各種因素，掌握電解質(zhì)使膠體聚沉的規(guī)律
5)締和膠束溶液的性質(zhì)及應(yīng)用，大分子溶液的性質(zhì)及應(yīng)用。
6)乳狀液類型及鑒別方法，了解乳狀液穩(wěn)定性理論。