中考化學考點認識空氣保護空氣知識點復習

　　一、空氣的成分

　　1．空氣是一種天然資源,混合均勻,相對穩(wěn)定.空氣的主要成分和組成(按體積比)：

　　空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質

　　體積分數0.94%0.03%

　　根據你所學的化學知識判斷,上述四種氣體化學性質活潑性從強到弱是的:

　　2．氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。

　　氧氣①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等

　　氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等

　　稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等

　　3.空氣的組成測定中的化學反應方程式:

　　紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是:

　　該實驗觀察到現(xiàn)象是:

　　造成水流入集氣瓶的原因是

　　如果水不能進入集氣瓶,可能原因是

　　二.空氣污染與保護:

　　1、空氣的污染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。

　　2、危害：①嚴重損害人體的健康，②影響作物的生長，③破壞生態(tài)平衡；④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

　　3、防治措施：①加強大氣質量監(jiān)測；②改善環(huán)境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。

　　4、造成溫室效應的原因是

　　5、造成酸雨的原因是

　　6、造成臭氧層被破壞的原因是

　　三．純凈物混合物

　　1、純凈物是由一種物質組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮氣( ),氯化鈉( )， 等。

　　2、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發(fā)生反應，各自保持著原來的性質。如空氣中的氮氣和氧氣、 。

　　3、怎樣區(qū)分純凈物和混合物:

　　混合物:至少含有兩種純凈物,每一種純凈物有自己的化學式，因此混合物一般不能用一個化學式表示。如鹽水（由食鹽（ ）和水（ ）兩種純凈物溶解混合而成，空氣（由氮氣（ ）、氧氣（ ）、二氧化碳（ ）、稀有氣體等多種物質組成。

　　純凈物：只含有一種固定的物質，有自己的一種化學式。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）、高錳酸鉀（ ）、氯氣（ ）、氮氣（ ）等。

　　四、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什么不同的探究

　　結論：1．呼出氣體使石灰水出現(xiàn)的渾濁多，證明呼出氣體比空氣中 的含量高。

　　2．呼出的氣體使燃著的木條熄滅，燃著的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。

　　3．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

　　五、分子、原子和離子

　　原子論和分子學說： 和 等科學家研究得出了一個重要結論：物質是由 和 構成的；分子的 和 的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。

　　物質是由許許多多肉眼看不見的微小粒子?? 、 、 構成的。

　　1．分子：

　　分子的質量和體積都很小，分子總是在不斷地 著，溫度越高，分子能量越 ，運動速率越 ，分子間有一定的間隔。

　　同種分子性質 ，不同種分子性質 。（選“相同”或“不同”）

　　由分子構成的物質在發(fā)生物理變化時，分子本身 發(fā)生變化，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，因而使物質的狀態(tài)發(fā)生了改變。（填“有”或“沒有”）

　　由分子構成的物質在發(fā)生化學變化時，原物質的分子 了變化，生成了其他的新分子。（填“發(fā)生”或“沒有發(fā)生”）

　　由 分子構成的物質是純凈，由 分子構成的物質是混合物；且混合物中各種不同物質的分子相互間不發(fā)生化學變化。（填“同種”或“不同種”）

　　由分子構成的物質如（寫化學式）：

　　2、原子

　　原子是化學變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、碳、硫、磷等由原子直接構成。

　　質子：每個質子帶1個單位正電荷。

　　原子 中子：不帶電

　�。� 每個電子帶1個單位負電荷

　�、旁�子核所帶電量數稱為核電荷數，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數＝ ＝核外

　�、圃�子核內的質子數不一定等于中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。

　　⑶原子的種類是由核 （ )決定的。

　�、仍�子核只占原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間里作高速運動。

　　由原子直接構成的物質如（寫化學式）

　　3、相對原子質量

　�、� 以一種碳原子(含有6個質子和6個中子的碳原子)的質量的1/12(約為1.66×10-27kg)作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。

　�、葡鄬υ�子質量是一個比值，在SI單位制中單位為“ ”(一般不寫出)。原子的質量是原子的絕對質量，單位為克或千克。

　�、请娮拥馁|量很小，只相當于質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。每個質子和中子的相對質量都約等于1，所以相對原子質量≈質子數＋中子數。

　　4、核外電子的排布。

　　(1)核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子(只有1個電子層的最外層不超過2個電子)。

　　(2)原子結構示意圖各部分的意義：

　　(3)相對穩(wěn)定結構：最外層具有 電子(只有一個電子層的元素具有2個電子)的結構屬于相對穩(wěn)定結構。具有穩(wěn)定結構的粒子是稀有氣體原子和離子。

　　(4)元素性質與元素最外層電子數的關系：

　　元素分類最外層電子數得失電子傾向化學性質

　　稀有氣體元素8個(He為2個)不易得失、相對穩(wěn)定穩(wěn)定

　　金屬元素一般 4個 易 最外層電子不穩(wěn)定

　　非金屬元素一般 個 易 電子不穩(wěn)定

　　(5)元素的性質，特別是元素的化學性質，是由 決定的。

　　5、離子

　　(1)離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等

　　(2)離子的分類。

　　陽離子：帶正電的離子

　　離子

　　陰離子：帶負電的離子

　　寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性(電量為1的可省略不寫)

　　如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……

　　碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子：

　　下列符號表示的意義：NO3－: ,7Fe3+ ,2H+

　　(3)離子符號及其意義(數字“2”的意義)。

　　例如，指出下列符號中數字的意義：Fe2+

　　nCO2 , 3Cl－

　　5SO42－

　　(4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)

　�。�4）離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：

　　粒子種類原子離子

　　陽離子陰離子

　　區(qū)別粒子結構質子數=核外電子數質子數>核外電子數質子數<核外電子數

　　粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性

　　符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na＋、Mg2＋用陰離子符號表示如Cl－、S2－

　　聯(lián)系陽離子 原子 陰離子

　　填表：常見的離子符號

　　陽離子陰離子

　　帶1個單位電荷

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