中考化學(xué)知識點歸納

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2016中考化學(xué)知識點歸納

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2016中考化學(xué)知識點歸納

　　知識點1：水的凈化

　　一、過濾操作要領(lǐng)

　　“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。若有氣泡，則影響過濾的速度。

　　“二低”：濾紙邊緣要低于漏斗口;漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣。

　　“三靠”：① 燒杯緊靠玻璃棒;② 玻璃棒下端靠三層濾紙?zhí)?③ 漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁。

　　注意：1、玻璃棒的作用是引流。過濾時，玻璃棒不能攪拌。

　　2、兩次過濾后仍然混濁的原因：

　　①濾紙破損;②液面高于濾紙邊緣;③漏斗或燒杯不干凈

　　二、凈化水的方法：①沉淀、②過濾、③吸附、④蒸餾。

　　1、其中吸附和蒸餾能除去可溶性雜質(zhì);四種方法都能除去難溶性固體雜質(zhì)。

　　2 沉淀包括靜置沉淀和吸附沉淀。

　　3 凈化程度由低到高的順序：沉淀<過濾<吸附<蒸餾.

　　4 凈水過程中明礬的作用：溶于水產(chǎn)生的膠狀物吸附雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降。

　　凈水時活性炭的作用:濾去不溶性雜質(zhì);吸附一些可溶性雜質(zhì);除去臭味

　　三、硬水和軟水

　　1 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。軟水不一定是純水，但純水是軟水。

　　2 鑒別方法：加入肥皂水，若產(chǎn)生大量泡沫的為軟水;泡沫較少，甚至有浮渣的為硬水。

　　3 軟化硬水的方法：煮沸或蒸餾。生活中常采用煮沸的方法。

　　4 硬水的危害：(1)浪費肥皂，洗不凈衣服;(2)鍋爐用硬水，浪費燃料，甚至引起爆炸。

　　知識點2：愛護水資源

　　一、人類擁有的水資源

　　淡水緊缺的原因：1、淡水占總水量的比例小; 2、生產(chǎn)生活用水量增加; 3、水體污染。

　　二、愛護水資源

　　1、措施：① 一方面節(jié)約用水;② 另一方面防止水體污染。

　　2、防止水污染的措施

　　①加強水質(zhì)監(jiān)測 ②工業(yè)三廢要處理后排放;

　�、坜r(nóng)業(yè)上合理農(nóng)藥和化肥。 ④生活污水要處理后排放。

　　3、提高水的利用效益的方法

　　①生活中提倡一水多用 ②農(nóng)業(yè)上改漫灌為噴灌、滴灌。 ③工業(yè)上提倡對水的循環(huán)使用。

　　4 、水污染的三個來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

　　知識點3：元素

　　一、元素

　　1 元素：質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。

　　2 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定;不同元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))不同。

　　3 元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。

　　4 地殼中的元素，按質(zhì)量分數(shù)計算，居前四位的是：O>Si>Al>Fe。

　　■地殼中含量最多的元素是O ;最多的非金屬元素是O ;最多的固態(tài)非金屬元素Si ;最多的金屬元素是Al 。

　　注意：

　　(1)元素與原子的區(qū)別：元素組成物質(zhì)，元素只講種類，不講個數(shù)。

　　原子構(gòu)成分子，原子既講種類，也講個數(shù)。

　　如：水由氫元素和氧元素組成; 水由水分子構(gòu)成。

　　水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成; 1個水分子由兩個氫原子和1個氧原子構(gòu)成

　　(2)化學(xué)反應(yīng)前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一定變。

　　原子種類和數(shù)目一定不變。元素種類和質(zhì)量一定不變。

　　二、元素符號的意義

　　1、一種元素 2、一個原子。3、除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號還表示單質(zhì).

　　三、元素符號的書寫規(guī)則:一大二小.

　　四、元素周期表：

　　1、俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。

　　2、元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個橫行7個周期;18個縱行16個族。

　　除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結(jié)尾。

　　每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量等信息。

　　3、原子序數(shù)==核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)。

　　練習(xí)：下列符號的意義。

　　H：表示氫元素、1個氫原子。 2H：表示2個氫原子。

　　S：表示硫元素、1個硫原子、硫單質(zhì)。 2S：表示2個硫原子。

　　知識點4：原子的構(gòu)成

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：原子、分子、離子。

　　構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。

　　原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。

　　2、原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。

　　3、原子的質(zhì)量主要集中原子核;原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。

　　4、不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。

　　5、原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。

　　二、原子核外電子的排布

　　1、核外電子是分層排布的。

　　2、核外電子排布的規(guī)律：

　　第一層最多2個。第二層最多8個。最外層不超過8個(只有一層不超過2個)

　　3、1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　4、元素在周期表中的周期數(shù)等于原子的電子層數(shù)。

　　5、元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。

　　注：(1) 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個電子(只有一層具有2個電子)的結(jié)構(gòu)。

　　(2) 各類元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

	最外層電子數(shù)	得得失電子傾向	化學(xué)性質(zhì)
金屬元素	一般少于4個	易失	不穩(wěn)定
非金屬元素	一般為4-7個	易得	不穩(wěn)定
稀有氣體元素	8個（He為2個）	不易得失	穩(wěn)定