高中化學(xué)說課稿（合集15篇）

　　作為一無名無私奉獻(xiàn)的教育工作者，通常會(huì)被要求編寫說課稿，借助說課稿我們可以快速提升自己的教學(xué)能力。那要怎么寫好說課稿呢？下面是小編幫大家整理的高中化學(xué)說課稿，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高中化學(xué)說課稿1

　　一、說教材

　　本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時(shí)，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。

　　1、教材的地位和作用

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn),也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)新課標(biāo)的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點(diǎn)、初三學(xué)生的認(rèn)知水平、心理特點(diǎn),確定本課時(shí)教學(xué)目標(biāo)為：

　　(1)知識(shí)與技能

　　使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，學(xué)會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

　　(2)過程與方法

　　通過實(shí)驗(yàn)及分析，培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。

　　通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，使學(xué)生了解研究化學(xué)問題的基本思路。

　　(3)情感、態(tài)度、價(jià)值觀

　　通過探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勇于探索、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

　　對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義教育。

　　3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。

　　教學(xué)難點(diǎn)：如何引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論，如何使學(xué)生理解質(zhì)量守恒的原因，從

　　而達(dá)到從定量角度理解化學(xué)反應(yīng)。

　　4、對(duì)教材的改進(jìn)

　　課本P88活動(dòng)與探究的方案一操作要求較高：因?yàn)椴ＡЧ茏茻岷蠹纫�迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學(xué)生產(chǎn)生這樣的疑問：在插入過程中，瓶內(nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調(diào)整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。

　　課本方案二的操作容易給學(xué)生造成疑問，水分會(huì)不會(huì)蒸發(fā)，空氣會(huì)不會(huì)溶解在液體中等。對(duì)此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學(xué)生看清反應(yīng)前后瓶內(nèi)外物質(zhì)無交換，從而使實(shí)驗(yàn)操作過程更嚴(yán)密、更科學(xué)，可以得出令人信服的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

　　二、說教法

　　德國大教育家第斯多惠說：“科學(xué)知識(shí)是不應(yīng)該傳授給學(xué)生的，而應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)它們，獨(dú)立地掌握它們�！痹趯W(xué)習(xí)本節(jié)課內(nèi)容之前，學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和對(duì)于化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學(xué)生現(xiàn)有的認(rèn)知水平和心理特點(diǎn)，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會(huì)挫傷學(xué)生參與探究性學(xué)習(xí)的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。

　　三、說學(xué)法

　　1.學(xué)情分析

　　(1)學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng)。

　　(2)學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。

　　(3)學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。

　　2.學(xué)法指導(dǎo)

　　(1)實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。

　　(2)合作學(xué)習(xí)法：通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。

　　四、說教學(xué)過程

　　1、教學(xué)流程設(shè)計(jì)如下：

　　2、教學(xué)過程：

　　(1)創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題

　　先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？”接著介紹三位化學(xué)家對(duì)此進(jìn)行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實(shí)驗(yàn)原理。進(jìn)而提出問題二“是否所有化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)①測定蠟燭燃燒前后的'質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。

　　設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，去親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。

　　問題三“由此你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化關(guān)系得到了哪些結(jié)論？”學(xué)生可能有三種猜想：①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變�。虎诨瘜W(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變�！按_實(shí)如此嗎？”進(jìn)入第二流程。

　　(2)實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)

　　①確定探究內(nèi)容

　　為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究內(nèi)容。

　　探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況

　　探究實(shí)驗(yàn)二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況

　　②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

　　由于學(xué)生對(duì)這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。

　　③分組實(shí)驗(yàn)、分析討論

　　實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：

　　探究實(shí)驗(yàn)一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷；

　　學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對(duì)兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變�！熬烤鼓囊环N方案的結(jié)論正確？”讓學(xué)生對(duì)方案展開評(píng)價(jià)。

　　設(shè)計(jì)意圖：通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。

　　經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因?yàn)闆]有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作

　　過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。

　　探究實(shí)驗(yàn)二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。

　　學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。

　　剛才兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變�！盀槭裁茨�？”這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，于是我利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。

　　(3)動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)

　　用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。

　　設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。

　　接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。

　　(4)聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用

　�、�100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？

　�、诟咤i酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個(gè)事實(shí)不符合質(zhì)量守恒定律，你說對(duì)嗎？為什么？

　�、垡阎�12g木炭與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？

　　第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)反應(yīng)中；第2題再次凸顯守恒的是反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。

　　設(shè)計(jì)意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和語言表達(dá)能力。

　　(5)課堂小結(jié)

　　通過本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？

　　五、教學(xué)設(shè)計(jì)反思

　　本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以思維為重點(diǎn)的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個(gè)體現(xiàn)、四個(gè)突出。

　　1.兩個(gè)體現(xiàn)

　　(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；

　　(2)體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。

　　2.四個(gè)突出

　　(1)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；

　　(2)以思維為核心，開展問題探究；

　　(3)以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化；

　　(4)以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。

　　六.板書設(shè)計(jì)

　　第五單元課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。

　　二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)——三不變

　　原子的種類不變；化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。

　　三、應(yīng)用

　　紙張燃燒完后灰燼質(zhì)量小于原來紙張，為什么？

　　鎂帶燃燒完后白色生成物質(zhì)量大于鎂帶，為什么？

高中化學(xué)說課稿2

　　各位評(píng)委，大家好，我是第xx號(hào)考生，我今天說課的題目是《高中化學(xué)必修一》第三章第二節(jié)《鐵及化合物的性質(zhì)》。將從以下五個(gè)方面進(jìn)行闡述：

　　一、 內(nèi)容介紹及教材處理

　　本節(jié)課內(nèi)容包括：鐵單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及鐵鹽四部分。我是這樣處理的，因?yàn)殍F單質(zhì)在初中階段已經(jīng)學(xué)習(xí)過，本節(jié)課重點(diǎn)學(xué)習(xí)鐵的化合物的相應(yīng)性質(zhì)及Fe2+、Fe3+檢驗(yàn)。并將Fe2+、與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這個(gè)難點(diǎn)放在下節(jié)課學(xué)習(xí)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過氧化還原反應(yīng)，Al及其化合物的性質(zhì)。這些知識(shí)對(duì)學(xué)生來說均有一定難度，而Fe（OH）2的性質(zhì)是這兩部分的.綜合利用，難度更大。我準(zhǔn)備采用研究性學(xué)習(xí)的方式，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生求知欲望，主動(dòng)探究結(jié)果，達(dá)到分散難點(diǎn)的目的。

　　二、 教材的地位和作用

　　鐵是金屬中的重要元素，由于鐵是變價(jià)金屬，所以高考中對(duì)元素及化合物的考查，鐵占有極其重要的地位，（你們說課就是中考中的地位。）通常以無機(jī)推斷題形式出現(xiàn)。同時(shí)，鐵又是日常生活、工業(yè)生產(chǎn)及國防中應(yīng)用極其廣泛的金屬。

　　三、 教學(xué)目標(biāo)

　　1、知識(shí)與技能目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)。

　　2、過程與方法目標(biāo)：教學(xué)過程中注意運(yùn)用歸納、對(duì)比的方法。對(duì)鐵的化合物形成知識(shí)體系。

　　3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過課本上設(shè)置的“學(xué)與問”、“科學(xué)與探究”，是學(xué)生深入了解金屬化合物的一些性質(zhì)，感悟到金屬在生活實(shí)際中的廣泛應(yīng)用。

　　四、 重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　本節(jié)課的重點(diǎn)為：........

　　由于......所以我將本節(jié)課的難點(diǎn)設(shè)定為：......

　　五、 教學(xué)過程

　　1、對(duì)于鐵的氧化物的學(xué)習(xí)，我是通過讓學(xué)生課前預(yù)習(xí)，完成學(xué)案，達(dá)到自主學(xué)習(xí)的目的。

　　2、(你實(shí)際的教學(xué)設(shè)想，大體步驟。對(duì)于??突出了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)。)

　　以上是本節(jié)課的主要授課內(nèi)容，為了強(qiáng)化學(xué)生對(duì)........的理解，我設(shè)計(jì)了........，另外針對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)，進(jìn)行作業(yè)布置。

　　對(duì)于本節(jié)課我也進(jìn)行了如下反思（這個(gè)必須要說，你可以直接用我的）

　　新舊兩版教材除了在課程安排上又說不同外，對(duì)于教學(xué)方式由老師傳授、學(xué)生被動(dòng)。轉(zhuǎn)變?yōu)橐越處煘橹黧w、學(xué)生為主導(dǎo)。老師有意圖的設(shè)計(jì)、引導(dǎo)、啟發(fā)，學(xué)生自主觀察、歸納、總結(jié)，親身體驗(yàn)。如我本節(jié)課.......，讓學(xué)生........，是學(xué)生由被動(dòng)接受變?yōu)橹鲃?dòng)學(xué)習(xí)，提升學(xué)生們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。

　　注明：

　　1、條理清晰，說出你所要敘述的1、2、3、........

　　2、幾個(gè)方面全面，不能丟項(xiàng)

　　3、彩色部分的話語是重點(diǎn)語句

高中化學(xué)說課稿3

　　今天我說課的內(nèi)容是高中教材第一冊(cè)第三章第一節(jié)《氯氣》的第一課時(shí)。

　　本節(jié)課我主要采用課本知識(shí)結(jié)合實(shí)驗(yàn)的方法，引發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。通過演示實(shí)驗(yàn)，提出問題引發(fā)學(xué)生思考，培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果，分析和歸納的能力。以下就是我構(gòu)造這節(jié)課的想法。

　　一。教材分析：

　　1。 教材的地位和作用：本節(jié)是全章教材的重點(diǎn)之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對(duì)氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進(jìn)行比較全面、細(xì)致的學(xué)習(xí)和研究，不僅是下一節(jié)進(jìn)一步學(xué)習(xí)、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是以后學(xué)習(xí)和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要；氯氣的化學(xué)性質(zhì)也是第一章所學(xué)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的進(jìn)一步應(yīng)用和鞏固；在教材中對(duì)氯氣性質(zhì)的認(rèn)識(shí)，是以實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法完成的，這為培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、觀察能力及思維能力等提高提供了一個(gè)極好的機(jī)會(huì)。

　　2。 教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：氯氣的物理和化學(xué)性質(zhì)

　　難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析

　　二。目標(biāo)分析：

　　鹵素是一族元素，通過對(duì)氯氣的學(xué)習(xí)使學(xué)生通過聯(lián)系和思考，更好的掌握整一族的元素。

　　知識(shí)目標(biāo)： 知道氯氣的物理性質(zhì)；掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì)；了解氯氣的用途。

　　能力目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)形成科學(xué)的觀察、思維、分析問題和總結(jié)歸納能力。

　　情感目標(biāo)： 通過實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，鞏固熱愛科學(xué)、尊重科學(xué)的思想以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。

　　三。過程分析

　　1。 學(xué)習(xí)氯氣的物理性質(zhì)

　　首先讓學(xué)生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態(tài)，再向瓶中加入少量蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導(dǎo)學(xué)生觀察分析，歸納出氯氣的物理性質(zhì)。

　　2。 學(xué)習(xí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)

　　是本節(jié)課的重點(diǎn)，采用推理驗(yàn)證法。引導(dǎo)學(xué)生由氯的原子結(jié)構(gòu)分析，推測它的化學(xué)性質(zhì)，再通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證，最后理論與實(shí)踐兩個(gè)方面概括出氯氣是化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。

　　1。設(shè)問激疑：根據(jù)氯的原子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)學(xué)生分析氯氣的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該如何？如何驗(yàn)證？培養(yǎng)學(xué)生由原子結(jié)構(gòu)推斷性質(zhì)的化學(xué)思想。

　　2。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

　�。�1）與金屬的反應(yīng)：做好兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)①銅在氯氣中燃燒。 ②鐵在氯氣中燃燒。 有目的地引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，注意反應(yīng)條件，寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況（應(yīng)用第一章所學(xué)知識(shí)）。在做銅在氯氣中燃燒的演示實(shí)驗(yàn)時(shí)，教師一面演示一面提出問題。為什么要灼熱銅，觀察到什么現(xiàn)象？為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應(yīng)？把產(chǎn)物溶于水又有什么現(xiàn)象？進(jìn)一步加水又有什么現(xiàn)象呢？鐵燃燒的現(xiàn)象有什么不同的現(xiàn)象？

　　氯氣能與金屬反應(yīng)，那它能不能與非金屬反應(yīng)呢？提出問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

　�。�2）與非金屬的反應(yīng)

　　做好書上的'氫氣與氯氣反應(yīng)的兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見光爆炸。特別是第二個(gè)實(shí)驗(yàn)，當(dāng)學(xué)生聽尖銳的爆鳴聲時(shí)，會(huì)全班鼓掌表示祝賀！這種成功會(huì)極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　自來水能不能直接用來養(yǎng)金魚？為什么？通過這一與學(xué)生聯(lián)系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應(yīng)，能夠激發(fā)起學(xué)生的興趣以及進(jìn)一步探究的欲望。

　　3。學(xué)法分析

　　通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生對(duì)氯氣有一定的認(rèn)識(shí)，掌握氯氣的物理性質(zhì)，通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析和歸納氯氣的化學(xué)性質(zhì)。很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒，并且會(huì)寫化學(xué)方程式。培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析問題的能力，調(diào)動(dòng)學(xué)習(xí)積極性，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。

　　4。歸納小結(jié)，布置作業(yè)

　�。�1） 氯氣的性質(zhì)為什么這么活潑？其電子結(jié)構(gòu)排布？

　�。�2） 氯氣能與水反應(yīng)嗎？會(huì)反應(yīng)又生成什么呢？

高中化學(xué)說課稿4

尊敬的各位老師：

大家上/下午好。我是應(yīng)聘高中化學(xué)的三號(hào)考生。今天，我說課的題目是《乙醇和乙酸》第一課時(shí)的內(nèi)容。

　　根據(jù)新課程理念，學(xué)習(xí)內(nèi)容中既包括核心知識(shí)，又包括對(duì)思維方法、探究實(shí)踐和情感態(tài)度價(jià)值觀等方面的要求，要充分發(fā)揮大概念對(duì)實(shí)現(xiàn)知識(shí)的結(jié)構(gòu)化和素養(yǎng)化的功能價(jià)值。結(jié)合這一理念，我設(shè)計(jì)了如下以開展核心素養(yǎng)為導(dǎo)向的化學(xué)教學(xué)。接下來我將從如下幾個(gè)方面開展我的說課：

　　一、說教材

　　本節(jié)課屬于人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)第七章第三節(jié)的內(nèi)容。本次說課針對(duì)第一課時(shí)——乙醇。

　　本節(jié)教材從化學(xué)史實(shí)和生活實(shí)例引入乙醇，學(xué)生容易就此根據(jù)經(jīng)驗(yàn)總結(jié)出乙醇的物理性質(zhì)。然后再通過分析分子結(jié)構(gòu)引入取代基和烴的衍生物概念，指出衍生物的分子中含有官能團(tuán)，與母體化合物烴的結(jié)構(gòu)不同，因此性質(zhì)也有所區(qū)別，深化學(xué)生對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一化學(xué)基本觀念的理解。教材編入乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并分析乙醇與乙烷具有不同化學(xué)性質(zhì)的原因，由此引入官能團(tuán)的概念。這樣既介紹了代表性物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的決定作用。

　　教材中乙醇的氧化反應(yīng)重點(diǎn)在于催化氧化，其中包含了生物體內(nèi)酶催化的氧化反應(yīng)，以及乙醇與高錳酸鉀等氧化劑的反應(yīng)，由此打通了從乙烯到乙醇、乙醛、乙酸的物質(zhì)轉(zhuǎn)化鏈。教材在本節(jié)和本章最后編入相關(guān)習(xí)題和“整理與提升”，幫助學(xué)生分析這一轉(zhuǎn)化過程中的官能團(tuán)和物質(zhì)類別變化，深化其對(duì)有機(jī)物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化關(guān)系的認(rèn)識(shí)。

　　基于以上對(duì)教材的分析，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：

　　1.通過乙醇的結(jié)構(gòu)及其主要性質(zhì)與應(yīng)用，認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物中羥基與其性質(zhì)的關(guān)系，深化對(duì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這一化學(xué)基本觀念的理解。

　　2.通過實(shí)驗(yàn)觀察乙醇與金屬鈉的反應(yīng)、乙醇催化氧化的.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書寫化學(xué)方程式，從價(jià)鍵角度認(rèn)識(shí)乙醇結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)——羥基是決定乙醇特性的原子團(tuán)，提升宏觀辨識(shí)與微觀探析及科學(xué)探究的核心素養(yǎng)。

　　3.結(jié)合生活情境認(rèn)識(shí)乙醇在工業(yè)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，認(rèn)識(shí)過量飲酒的危害，逐步樹立辯證唯物主義觀念。

　　結(jié)合以上分析，我確定本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)如下：

　　【重點(diǎn)】乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

　　【難點(diǎn)】乙醇的催化氧化反應(yīng)

　　二、說學(xué)情

　　只有掌握學(xué)生當(dāng)前發(fā)展?fàn)顩r才能更好地設(shè)計(jì)教學(xué)過程，因此我對(duì)高中生學(xué)情分析如下：

　　乙醇與乙酸是人類較早發(fā)現(xiàn)、制備和應(yīng)用的有機(jī)化合物，在生活和生產(chǎn)中的用途廣泛，學(xué)生十分熟悉;二者也是醇類和羧酸這兩類烴的含氧衍生物的典型代表。教材在第二節(jié)介紹了乙烯反應(yīng)產(chǎn)物中涉及鹵代烴，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了含有官能團(tuán)的有機(jī)物，基本認(rèn)識(shí)到各類有機(jī)化合物在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上具有的明顯規(guī)律性，了解與無機(jī)化合物類似，有機(jī)化合物也體現(xiàn)了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念。基于此，需要以學(xué)生的已有經(jīng)驗(yàn)為背景，設(shè)計(jì)符合其認(rèn)知發(fā)展的教學(xué)過程，初步完成從微觀的化學(xué)鍵視角探析有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)，并初步建立有機(jī)物的“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”“性質(zhì)決定用途”的觀念。

　　三、說教學(xué)方法

　　為突出本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)、突破教學(xué)難點(diǎn)、實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)，我結(jié)合教材特點(diǎn)、學(xué)生特點(diǎn)，在本節(jié)課中我會(huì)采用的教學(xué)方法有：講授法、談話法、小組討論法、實(shí)驗(yàn)法等。引導(dǎo)學(xué)生通過自主實(shí)驗(yàn)的方式探究乙醇與金屬鈉的反應(yīng)、乙醇的催化氧化。

　　四、說教學(xué)過程

　　接下來我重點(diǎn)來談一談本節(jié)課的教學(xué)過程，我將從導(dǎo)入、新授、鞏固、小結(jié)和作業(yè)5個(gè)環(huán)節(jié)來展開。

　　(一)情境導(dǎo)入

　　創(chuàng)設(shè)情境，從實(shí)際問題出發(fā)，直奔主題。

　　多媒體展示：生活中琳瑯滿目的乙醇、乙酸制品。

　　提問：乙醇和乙酸是兩種我們身邊常見的有機(jī)化合物，你們對(duì)它們有哪些了解呢?

　　設(shè)計(jì)意圖：由生活情境引入，容易引起學(xué)生興趣，感受化學(xué)在生活中的使用價(jià)值，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的社會(huì)價(jià)值。

　　(二)新知探究

　　1.乙醇的結(jié)構(gòu)

　　(1)借助球棍模型完成對(duì)乙醇組成與結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。

　　學(xué)生任務(wù)：利用球棍模型，拼插出乙烷的分子結(jié)構(gòu)模型，并完成分子組成為C2H6O可能的分子結(jié)構(gòu)模型。描述分子式為C2H6O的兩種分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。

　　總結(jié)：烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物。

　　提問：之前學(xué)習(xí)過程中遇到的哪些物質(zhì)也屬于烴的衍生物?

　　學(xué)生列舉：一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、1.2-二溴乙烷等都屬于烴的衍生物。

　　引導(dǎo)：烴的衍生物與其母體化合物相比，其性質(zhì)因分子中取代基的存在而不同。

　　設(shè)計(jì)意圖：利用已有的烷烴結(jié)構(gòu)和拼插球棍模型的基本功，進(jìn)一步提高學(xué)生模型認(rèn)知這一學(xué)科素養(yǎng)。利用類比的學(xué)習(xí)方法，初步訓(xùn)練學(xué)生在烷烴結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上用“插入法”搭建烴的含氧衍生物的分子結(jié)構(gòu)，同時(shí)，進(jìn)一步向?qū)W生滲透有機(jī)化合物中組成與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

高中化學(xué)說課稿5

　　一、教材分析

　�。ㄒ唬┙滩膬�(nèi)容的地位和作用

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化，所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。

　　（二）教學(xué)目標(biāo)分析

　　1、知識(shí)目標(biāo)：

　　（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。

　�。�2）能從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測物質(zhì)的組成。

　　2、能力目標(biāo)：

　　(1)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力。

　　(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。

　　(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3、情感目標(biāo)：

　�。�1）通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗(yàn)科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。

　　（2）通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神，體驗(yàn)探究過程

　　（三）重點(diǎn)難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會(huì)從分子、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律。

　　難點(diǎn)：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)

　　二、學(xué)情、學(xué)法分析

　　質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥。如果直接講授，學(xué)生難以接受。因此，在教學(xué)中，我結(jié)合教材特點(diǎn)，設(shè)置分組實(shí)驗(yàn)，以競賽的方式探究試驗(yàn)結(jié)果。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的.孩子，對(duì)事物具有很強(qiáng)的好奇心和探究欲。學(xué)生通過仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，認(rèn)真分析試驗(yàn)結(jié)果，獲得新知識(shí)，并將這種知識(shí)內(nèi)化為自己的個(gè)人體驗(yàn)，建構(gòu)自己的知識(shí)體系。

　　三、教法分析

　　本節(jié)課主要采用探究實(shí)驗(yàn)分析法，“活動(dòng)——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自參與，從已知到未知，從感性到理性，循序漸進(jìn)，使知識(shí)得以鞏固和落實(shí)。教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：創(chuàng)設(shè)問題情境，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗(yàn)科學(xué)研究過程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案 ——反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

　　在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力。理解質(zhì)量守恒的原因。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。

　　四、課前準(zhǔn)備

　　實(shí)驗(yàn)器材：CuSO4溶液、 NaOH溶液、FeCl3溶液、NaCl溶液、AgNO3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈。

　　五、教學(xué)程序

　　這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動(dòng)探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗(yàn)成功”四個(gè)環(huán)節(jié)組織教學(xué)。

　　1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。

　　上課之初、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟�！眮硪�發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念

　　讓學(xué)生寫出白磷燃燒，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的文字表達(dá)式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時(shí)學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達(dá)到的教學(xué)目標(biāo)。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。2.活動(dòng)探索、建立模型。

　　這一環(huán)節(jié)我采用探究性實(shí)驗(yàn)的程序來組織教學(xué)。

　�。�1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個(gè)問題后，我引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：

　�、俜磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；

　�、诜磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；

　�、鄯磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；

　�、茉谀承┓磻�(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。

　　（2）實(shí)驗(yàn)探究。

　　引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變，有同學(xué)說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實(shí)驗(yàn)來探討。

　　設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們，讓我們測一測幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會(huì)出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)：

　　①白磷在空氣中燃燒；

　　②NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng)；

　　③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；

　�、躈aCl溶液和AgNO3溶液的反應(yīng)。

　　教師引導(dǎo)學(xué)生評(píng)價(jià)哪些方案是科學(xué)合理的，哪些需要改進(jìn)，鼓勵(lì)學(xué)生開動(dòng)腦筋，積極主動(dòng)地參與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程。

　　實(shí)施實(shí)驗(yàn)：

　　同學(xué)們的設(shè)計(jì)方案是可行的，可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題

　　1、依照設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

　　2、對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

　　3、匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

　　匯報(bào)：

　　1、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

　　2、實(shí)驗(yàn)結(jié)果

　　反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　3、演示實(shí)驗(yàn)

　　演示：白磷燃燒前后質(zhì)量測定。

　　1、觀察記錄：反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。

　　2、書寫反應(yīng)文字表達(dá)式

　　3、實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。

　　思考：通過以上幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳艿玫绞裁唇Y(jié)論

　　科學(xué)家曾做過大量實(shí)驗(yàn)，無數(shù)實(shí)驗(yàn)都證明：化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學(xué)反應(yīng)遵循的規(guī)律。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）

　�。�3）得出結(jié)論。實(shí)驗(yàn)完畢，各小組匯報(bào)結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達(dá)式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：

　�、偎�用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？

　�、诜磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?

　�、鄯磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實(shí)質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？

　　讓學(xué)生在自己獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）

　　在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學(xué)生用化學(xué)式表達(dá)氫氣還原氧化銅H2+CuO → Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：

　�、俜磻�(yīng)前后，原子的種類是否改變了?

　　②反應(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？

　�、塾�(jì)算上式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。

　�、芊磻�(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？

　�、莘磻�(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

　�、尥ㄟ^思考上述問題，你得出什么結(jié)論？

　　讓學(xué)生獨(dú)立思考后，進(jìn)行小組討論，然后進(jìn)行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文。這樣學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個(gè)過程中，學(xué)生主動(dòng)探索、體驗(yàn)化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。

　�。�4）解釋應(yīng)用，拓展提高。

　　建立理解質(zhì)量守恒定律之后，運(yùn)用它來解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，我設(shè)置了幾組習(xí)題：例1填空：

　�。�1）蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有（_____）元素和（_____）元素，可能含有（_____）元素。

　　例2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：

　�。�1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。

　　（2）鐵絲在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鐵絲的質(zhì)量大。

　　（3）課前的那則廣告，假如你是老板，你是否加盟？為什么？

　　例3、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。

　　建立一個(gè)化學(xué)模型不是目的，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題，尋找生活中符合這樣特點(diǎn)的例子，引導(dǎo)學(xué)生能自覺地把化學(xué)知識(shí)和方法運(yùn)用到生活實(shí)踐中，鼓勵(lì)學(xué)生把生活中碰到的問題帶進(jìn)課堂。

　　（5）交流收獲，體驗(yàn)成功。

　　在反饋、矯正后，提出：

　�、偻ㄟ^這節(jié)課，你有什么收獲？你能說出在化學(xué)反應(yīng)中，哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）不變？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）改變了？哪些項(xiàng)目（指標(biāo)）可能變也可能不變？

　　②你能否歸納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應(yīng)用？

　　讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對(duì)化學(xué)的最深感受，體驗(yàn)到成功之樂，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心，同時(shí)也讓學(xué)生體驗(yàn)到不少化學(xué)問題是從實(shí)際中來的，知道化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗(yàn)正是我們所要追求的。

　　總結(jié)：對(duì)于今天的學(xué)習(xí)每個(gè)同學(xué)都有不同程度的收獲，同時(shí)也發(fā)現(xiàn)了自己的不足，在今后的學(xué)習(xí)中相信大家會(huì)做的更好。

　�。�6）課后作業(yè)

　　1、復(fù)習(xí)本課教材內(nèi)容，完成課后習(xí)題

　　2、預(yù)習(xí)第二節(jié)化學(xué)方程式

　　六、板書設(shè)計(jì)：（力求簡潔、美觀、實(shí)用）

　　課題：質(zhì)量守恒定律

　　NaOH + CuSO4 --- Na2SO4 + Cu(OH)2

　　白色固體藍(lán)色固體白色固體藍(lán)色固體

　　無色溶液藍(lán)色溶液無色溶液不溶于水

　　NaOH + FeCl3 --- NaCl + Fe(OH)3

　　褐色固體白色固體褐色固體

　　無色溶液紅褐色溶液無色溶液不溶于水

　　NaCl + AgNO3 ----NaNO3 + AgCl

　　白色固體白色固體白色固體

　　無色溶液無色溶液不溶于水

　　1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　2、守恒的原因：化學(xué)反應(yīng)前后，

　　種類、質(zhì)量、原子的數(shù)目沒有改變

　　3、應(yīng)用

　　七、教學(xué)反思：

　　質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)中的重要定律，學(xué)習(xí)這一定律應(yīng)注意三點(diǎn)。第一點(diǎn)要重視實(shí)驗(yàn)。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背律文。第二點(diǎn)正確理解質(zhì)量守恒定律。強(qiáng)調(diào)“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”“反應(yīng)后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。第三點(diǎn)從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因?yàn)樵谝磺谢瘜W(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變�；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。

高中化學(xué)說課稿6

　　一、說教材

　　《鈉與水反應(yīng)》不僅是本章的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)高中化學(xué)的重點(diǎn)之一，是歷年高考的熱點(diǎn)。因此，鈉與水反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)具有重要意義。這個(gè)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)階段較有趣的實(shí)驗(yàn)之一。通過此實(shí)驗(yàn)可較好的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，促使學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。學(xué)好這一點(diǎn)可以為解決現(xiàn)實(shí)生活某些實(shí)際問題創(chuàng)造條件。

　　根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

　�。�1）認(rèn)知目標(biāo)：

　　1、掌握鈉與水反應(yīng)。

　　2、理解鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

　　（2）技能目標(biāo)：

　　1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問題的能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法

　�。�3）德育目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的喜悅，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究精神。

　　教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：鈉與水反應(yīng)。對(duì)于教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)的突破，可設(shè)計(jì)方法如下：情景引入→提出問題→實(shí)驗(yàn)探究→引導(dǎo)分析→歸納總結(jié)。

　　教具：實(shí)驗(yàn)藥品、實(shí)驗(yàn)儀器、蒸餾水瓶子或類似瓶子。

　　二、說教法

　　根據(jù)這節(jié)課的特點(diǎn)：通過實(shí)驗(yàn)探究、解決問題，我采用了如下教學(xué)方法：

　�。�、 情景激學(xué)法：從生活中的例子引入，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)學(xué)習(xí)。

　�。病� 實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的指導(dǎo)，學(xué)生的輔助演示實(shí)驗(yàn)，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握鈉與水反應(yīng)以及理解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

　�。�、 實(shí)驗(yàn)探究：探究如何改進(jìn)鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，通過學(xué)生對(duì)問題的討論、大膽假設(shè)，提出方案，最終解決“收集及驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氣體”的問題。

　　三、說學(xué)法

　　教學(xué)活動(dòng)是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，有教法的確定，就有學(xué)法的指導(dǎo)。主要有以下兩點(diǎn)：

　　（一）、指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析來掌握知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)方法。

　　（二）、突出教法對(duì)學(xué)法的指導(dǎo)，注意引導(dǎo)學(xué)生積極的'思考。

　　四、說教學(xué)程序

　　教學(xué)程序包括四個(gè)環(huán)節(jié)：

　�。ㄒ唬┾c與水的反應(yīng)

　　首先新課是用報(bào)紙報(bào)道過的《金屬鈉“水雷”驚現(xiàn)珠江》引入，引導(dǎo)學(xué)生討論分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，得出結(jié)論“鈉跟水能激烈反應(yīng)”，為了驗(yàn)證結(jié)論的正確性，進(jìn)行課堂實(shí)驗(yàn)演示，為了更好的調(diào)動(dòng)課堂氣氛，請(qǐng)個(gè)別學(xué)生輔助演示，教師指導(dǎo)，其他學(xué)生觀察、分析，接著由學(xué)生得出鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮”、“熔”、“游”、“響”、“紅”。

　　目的：提高學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，積極參與到教學(xué)過程中，發(fā)揮主體作用，同時(shí)通過實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生很好的掌握鈉與水的反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。這樣，可以很好的突破教學(xué)難點(diǎn)。

　�。ǘ�）實(shí)驗(yàn)探究

　　由教師提出“如何改進(jìn)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置”來解決“收集實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體”問題，引導(dǎo)學(xué)生積極思考，創(chuàng)新假設(shè)，尋求解決問題的得方案，由教師考察方案的可行性。通過多媒體播放：鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置的一些改良方案。最后演示一個(gè)改良方案：在一個(gè)空塑料瓶中加入約3/4體積的水，用力擠壓瓶子，使水面上升至近瓶口，排走瓶中的大部分空氣，在膠塞上固定一根大頭針，用針扎起一塊黃豆粒大小的金屬鈉，迅速用膠塞塞住擠癟的瓶口，倒置并不斷搖動(dòng)瓶子，取下塞子、點(diǎn)燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲　。

　　目的：培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，再次充分體現(xiàn)學(xué)生在教學(xué)活動(dòng)的主體作用；讓學(xué)生知道：只要敢想，敢創(chuàng)新，在家也可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。從而到達(dá)這節(jié)課的目的：鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。

　�。ㄈ�）練習(xí)

　　練習(xí)題目：如果鈉著火了，能用水撲滅嗎？為什么？寫出有關(guān)化學(xué)方程式。

　　目的：通過實(shí)驗(yàn)，升華知識(shí)點(diǎn)。

　　（四）小結(jié)、作業(yè)

　　通過板書內(nèi)容，引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容。

　　作業(yè)：

　�。�1）鈉為什么保存在煤油中？

　�。�2）把鈉投到苯和水的混合液中鈉在水和苯間跳“水上芭蕾”，為什么？

　�。�3）設(shè)計(jì)一個(gè)鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改良方案。

　　目的：作業(yè)設(shè)計(jì)三題，從易到難，是為了符合不同層次的學(xué)生學(xué)習(xí)情況。

　　五、板書設(shè)計(jì)：采用提綱式，簡潔明了。

　　二、鈉與水反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)（主板書）

　　1、鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

　�。�1）浮在水面上。（�。�

　　（2）熔成銀色小球。（熔）

　�。�3）不斷游動(dòng)。（游）

　�。�4）發(fā)出“咝咝”響聲（響）

　�。�5）溶液變紅（紅）

　　(注：括號(hào)內(nèi)的字用不同顏色筆表明)3、實(shí)驗(yàn)探究

　　問題：改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置

　　思考：（引導(dǎo)學(xué)生思考）

　　方案：（具體看學(xué)生設(shè)計(jì)情況）

　　演示：蒸餾水瓶子代替法

高中化學(xué)說課稿7

　　各位評(píng)委、各位老師大家好！

　　我今天說課的主題《評(píng)價(jià)理念下的二氧化硫教學(xué)》，設(shè)計(jì)本節(jié)課的核心理念：解放學(xué)生，通過學(xué)生互評(píng)，強(qiáng)化學(xué)生的主體地位，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)學(xué)習(xí)水平.以下是我的說課流程，我準(zhǔn)備從三個(gè)大方面分析本課。

　　一、教材因素的分析

　　（一）教材分析

　　“二氧化硫”是人教版化學(xué)新教材必修1“第四章非金屬及其化合物”第三節(jié)“硫和氮的氧化物”第一課時(shí)內(nèi)容。

　　本單元放在基本實(shí)驗(yàn)和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認(rèn)為教材這樣的用意有三：通過這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，一方面能夠形成完整元素及其化合物知識(shí)體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等基礎(chǔ)知識(shí)，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學(xué)反應(yīng)及其能量變化的感性理解積累材料。

　　本單元的化學(xué)學(xué)科知識(shí)體系遵循著：硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽�—三氧化硫——硫酸。學(xué)生可形成對(duì)硫元素及其化合物的總體理解，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。實(shí)現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本部分教學(xué)內(nèi)容的要求.

　�。ǘ�）《課標(biāo)》規(guī)定

　　《課程標(biāo)準(zhǔn)》對(duì)本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實(shí)驗(yàn)了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，理解其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。”“注重人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、參與意識(shí)和決策水平。”指出了本節(jié)教學(xué)的價(jià)值，給教學(xué)留出了靈活的空間。

　　新教材對(duì)元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對(duì)元素化合物實(shí)行處理，使元素其化合物知識(shí)壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學(xué)中使學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)，嚴(yán)格控制教學(xué)內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學(xué)中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護(hù)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。

　�。ㄈ�）學(xué)情分析

　　學(xué)生系統(tǒng)的學(xué)習(xí)了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學(xué)的感性理解還是在理論學(xué)習(xí)的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時(shí)候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學(xué)生的思維、探索和評(píng)價(jià)水平尚不成熟，還不能成為完全獨(dú)立探索和評(píng)價(jià)主體，探索和評(píng)價(jià)活動(dòng)需要在教師的指導(dǎo)下，有目的、有計(jì)劃的實(shí)行.

　　二、教學(xué)策略的制定

　　依據(jù)高一學(xué)生的知識(shí)儲(chǔ)備、心理特點(diǎn)，我確定本課

　　（一）教學(xué)重點(diǎn)：1、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)2、學(xué)生樹立環(huán)境保護(hù)意識(shí)

　�。ǘ�）教學(xué)難點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)

　�。ㄈ�）教學(xué)目標(biāo)：基于對(duì)教材的整體分析和學(xué)生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學(xué)目標(biāo)如下：三維目標(biāo)中知識(shí)與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價(jià)值觀是本課學(xué)習(xí)效果終端體現(xiàn)。

　　（四）教法與學(xué)法：

　　現(xiàn)代教學(xué)認(rèn)為，教學(xué)過程是學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的過程，它不但是一個(gè)理解的過程，而且是一個(gè)交流、合作的過程�！痘瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出“善于與人合作，具有團(tuán)隊(duì)精神”。這要求高中化學(xué)課堂的教學(xué)要以學(xué)生為本，構(gòu)建合作、評(píng)價(jià)等新教學(xué)模式。

　　為了突出學(xué)生的主體地位，本節(jié)課采用評(píng)價(jià)式教學(xué)。教師設(shè)置評(píng)價(jià)任務(wù)，引導(dǎo)學(xué)生有目的的展開調(diào)查、探究，通過評(píng)價(jià)的標(biāo)準(zhǔn)，讓學(xué)生自己檢驗(yàn)任務(wù)的完成情況。評(píng)價(jià)不但是教師的教法，更是學(xué)生的學(xué)法。評(píng)價(jià)是學(xué)生認(rèn)知目標(biāo)的水平，鼓勵(lì)學(xué)生參與評(píng)價(jià)活動(dòng)，形成學(xué)生互評(píng)，學(xué)生既能變換角度審視自己的學(xué)習(xí)，又能在實(shí)踐中確立并提升自己的評(píng)價(jià)意識(shí)、評(píng)價(jià)水平，有利于學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

　　這樣設(shè)計(jì)的好處：引領(lǐng)學(xué)生通過親自參與評(píng)價(jià)活動(dòng)來學(xué)習(xí)，是一種能真正體現(xiàn)學(xué)生主動(dòng)性的學(xué)習(xí)方式。同學(xué)們?cè)谠u(píng)價(jià)的要求下，更加主動(dòng)地學(xué)習(xí)化學(xué)，自覺地將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于學(xué)生評(píng)價(jià)之中，逐步形成以問題為動(dòng)力、以探究為形式、以評(píng)價(jià)為主體的、以學(xué)習(xí)水平的養(yǎng)成為目標(biāo)的學(xué)習(xí)方式。體會(huì)學(xué)習(xí)的快樂，真正成為學(xué)習(xí)的主人！

　　三、教學(xué)過程的運(yùn)行

　　（一）教學(xué)思路：依據(jù)上訴教學(xué)方法，我設(shè)計(jì)了本課教學(xué)思路如下，主要圍繞以評(píng)價(jià)任務(wù)驅(qū)動(dòng)學(xué)生展開活動(dòng)，通過對(duì)學(xué)生自己學(xué)習(xí)成果的四次互相評(píng)價(jià)：查閱資料、設(shè)計(jì)方案、交流合作的評(píng)價(jià)——探究二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的評(píng)價(jià)——總結(jié)性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評(píng)價(jià)——反思活動(dòng)中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識(shí)的評(píng)價(jià)，完成本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)。

　　（二）教學(xué)過程：共分五個(gè)環(huán)節(jié)。

　　第一環(huán)節(jié)：設(shè)計(jì)問卷，引入問題

　　在新課前一周，展示相關(guān)二氧化硫引起危害的圖片，同時(shí)布置問卷。內(nèi)容如下：1、學(xué)習(xí)之余，你對(duì)自己生存的環(huán)境有多少了解？2、你知道有一種環(huán)境問題叫酸雨嗎？3、你知道酸雨的成因嗎？你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎？

　　等問題！

　　1、使學(xué)生對(duì)二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。

　　2、使學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的學(xué)習(xí)愿望，通過問卷讓學(xué)生理清思路，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)。

　　同時(shí)展開第二環(huán)節(jié)；布置任務(wù)調(diào)查評(píng)價(jià)給出評(píng)價(jià)任務(wù)表：以小組為單位，查閱關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)資料，收集關(guān)于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設(shè)計(jì)驗(yàn)證二氧化硫的性質(zhì)的方案？第一次評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)意圖：

　　有針對(duì)性的設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)方案，學(xué)生在評(píng)價(jià)任務(wù)的'驅(qū)動(dòng)下，主動(dòng)展開對(duì)二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學(xué)習(xí)，目標(biāo)明確，重點(diǎn)突出。

　　課前的準(zhǔn)備給予了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的時(shí)間和空間，讓學(xué)生通過“自己獨(dú)立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕絕大部分問題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識(shí)結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導(dǎo)、分析、提升的問題；教師通過與多組同學(xué)的交流，充分了解了學(xué)生，清楚了學(xué)生存有的疑惑和需提升的“點(diǎn)”。

　　前期的充分準(zhǔn)備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。

　　第三環(huán)節(jié)：實(shí)驗(yàn)探究交流評(píng)價(jià)

　　課堂之中：讓學(xué)生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位實(shí)行，每個(gè)小組選出代表，向全體師生介紹課前準(zhǔn)備的成果。

　　介紹完畢，學(xué)生能夠評(píng)價(jià)這個(gè)小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。

　　在這樣的氛圍下，學(xué)生對(duì)二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。

　　進(jìn)而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學(xué)生通過查閱資料，對(duì)這部分內(nèi)容已有很大水準(zhǔn)的了解。讓學(xué)生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫標(biāo)題即可。

　　追問：

　　1、正常的雨水和酸雨有什么區(qū)別，為什么？

　　2、為什么二氧化硫能夠使銀耳變得雪白？

　　通過學(xué)生的回答，引入二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

　　首先讓學(xué)生分析二氧化硫具有的性質(zhì)（通過剛才的引入，學(xué)生順

　　理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個(gè)重要的化學(xué)性質(zhì)）。

　　此外，讓學(xué)生從化合價(jià)的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，因?yàn)閷W(xué)生此前的氧化還原的知識(shí)在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應(yīng)用，學(xué)生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。

　　進(jìn)而追問你設(shè)計(jì)了什么方案來驗(yàn)證這些性質(zhì)，學(xué)生有準(zhǔn)備的回答。讓學(xué)生展示探究實(shí)驗(yàn)，觀察學(xué)生實(shí)驗(yàn)儀器的連接和實(shí)驗(yàn)的操作，以及小組成員的配合情況。每一個(gè)性質(zhì)讓一組學(xué)生完成，實(shí)驗(yàn)結(jié)束讓學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋原因，得到相對(duì)應(yīng)結(jié)論。用相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)和離子反應(yīng)解釋：

　　其他小組針對(duì)這個(gè)小組的實(shí)驗(yàn)，在以下方面評(píng)價(jià)：

　　以學(xué)生自評(píng)為主，對(duì)學(xué)生的自主學(xué)習(xí)成果實(shí)行第二次評(píng)價(jià)，使學(xué)生對(duì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)有更深刻的理解。

　　第二次評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)意圖：

　　1.通過評(píng)價(jià)內(nèi)容指導(dǎo)學(xué)生有目的性的實(shí)行二氧化硫的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

　　2.通過恰當(dāng)?shù)脑u(píng)分比例，強(qiáng)調(diào)了核心的內(nèi)容，使學(xué)生清楚本節(jié)課的重點(diǎn)為二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

　　3.通過自評(píng)與他評(píng)，交流促動(dòng)學(xué)生對(duì)自己的探究方案和二氧化硫重要化學(xué)性質(zhì)的反思，在實(shí)際操作中落實(shí)二氧化硫知識(shí)中的難點(diǎn)。

　　4.通過相互評(píng)價(jià)使學(xué)生學(xué)會(huì)傾聽別人的意見，表達(dá)自己的觀點(diǎn)，分享到參與評(píng)價(jià)的快樂。通過第二次表現(xiàn)性評(píng)價(jià)的設(shè)計(jì)，突出重點(diǎn)，讓學(xué)生在交流評(píng)價(jià)中突破難點(diǎn)。為了使學(xué)生對(duì)二氧化硫有更系統(tǒng)的理解，設(shè)計(jì)第四環(huán)節(jié)。

　　實(shí)踐應(yīng)用形成理解本環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)兩次評(píng)價(jià)

　　二氧化硫性質(zhì)小結(jié)性評(píng)價(jià)二氧化硫的污染及用途的評(píng)價(jià)

　　例如：總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，能否提出幾點(diǎn)大氣污染的防治措施？二氧化硫是否一無是處，二氧化硫的用途等第三次評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)意圖：

　　1、使學(xué)生對(duì)二氧化硫的內(nèi)容有整體性的把握；

　　2、使學(xué)生能以辯證的眼光來看待二氧化硫利和弊。

　　通過以上三次評(píng)價(jià)，學(xué)生基本掌握了本節(jié)課的主要內(nèi)容。

　　第五環(huán)節(jié)：評(píng)價(jià)反饋反思提升

　　設(shè)計(jì)例如：實(shí)驗(yàn)探究中我做了些什么？本實(shí)驗(yàn)中的感受和收獲是？關(guān)于二氧化硫你有了那些更深的了解，你是否愿意為環(huán)境保護(hù)作義務(wù)宣傳等問題。

　　教師能夠結(jié)合學(xué)生在活動(dòng)中的表現(xiàn)實(shí)行打分，進(jìn)而給出評(píng)語和等級(jí)。

　　第四次評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)意圖：

　　1、使學(xué)生對(duì)環(huán)境和食品安全注重的提升。

　　2、使學(xué)生逐漸樹立環(huán)保意識(shí)

　　3、學(xué)生能夠了解自己當(dāng)前的學(xué)習(xí)狀態(tài)，反思自己的成長和不足，能夠得到老師、同學(xué)對(duì)改進(jìn)學(xué)習(xí)所提出的建議，有助于促動(dòng)學(xué)生的發(fā)展。

　　四次表現(xiàn)性評(píng)價(jià)：以評(píng)價(jià)內(nèi)容為任務(wù)，以落實(shí)評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)為目標(biāo)，以學(xué)生自主學(xué)習(xí)水平的培養(yǎng)為主體，通過對(duì)學(xué)生課前準(zhǔn)備、課中展示和課后反思的四次評(píng)價(jià)，不但落實(shí)了本節(jié)課既定的教學(xué)目標(biāo)，而且使學(xué)生在互評(píng)中，合作精神、探究水平、認(rèn)知水平以及表達(dá)交流技能等方面得到了進(jìn)步與發(fā)展，實(shí)行了全方位的自我審視，有助于學(xué)生更全面的理解自我。

　�。ㄈ�）紙筆性評(píng)價(jià)：設(shè)計(jì)目的：檢測學(xué)生知識(shí)與技能的掌握水準(zhǔn)。

高中化學(xué)說課稿8

　　今天我說課的內(nèi)容是部編人教版（新教材）高中化學(xué)必修1第二章第3節(jié)《物質(zhì)的量》。第二章主要講述海水中的重要元素——鈉和氯。浩瀚的大海美麗而富饒。海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫，含有80多種元素，鈉和氯既是其中含量較高的元素，也是典型的金屬元素和典型的非金屬元素。鈉、氯的單質(zhì)及其化合物具有怎樣的性質(zhì)?我們應(yīng)該如何進(jìn)行研究呢?從物質(zhì)分類的角度系統(tǒng)研究鈉及其化合物、氯及其化合物，可以定性認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)、變化和用途。通過學(xué)習(xí)一個(gè)新的物理量——物質(zhì)的量，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化。通過第二章學(xué)習(xí)，從宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)、科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任5個(gè)方面培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。本章共有三節(jié)，本課是第三節(jié)，主要講述國際上采用的一個(gè)新的物理量——物質(zhì)的量，承載著實(shí)現(xiàn)本章教學(xué)目標(biāo)的任務(wù)。為了更好地教學(xué)，下面我將從教材分析、教學(xué)目的和核心素養(yǎng)、教學(xué)重難點(diǎn)、學(xué)情分析、教學(xué)準(zhǔn)備、教學(xué)方法、教學(xué)過程等方面進(jìn)行說課。

　一、說教材。

　　本課是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容�！拔镔|(zhì)的量”是高中化學(xué)必修課程中的核心內(nèi)容之一，是高中一年級(jí)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)內(nèi)容。本節(jié)教材是學(xué)習(xí)摩爾和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，介紹氣體摩爾體積的概念，這對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算打下重要基礎(chǔ)。本節(jié)主要內(nèi)容有氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律，實(shí)際上是特殊概念和一般概念的關(guān)系，教材編寫采用特殊到一般的順序，也是符合認(rèn)識(shí)的一般規(guī)律，認(rèn)識(shí)總是從特殊開始的。本課以問題導(dǎo)入，共有“物質(zhì)的量的單位——摩爾”、“氣體摩爾體積”和“物質(zhì)的量濃度”三部分內(nèi)容。具體來說，先介紹物質(zhì)的量、摩爾等概念，繼而介紹了氣體摩爾體積。然后介紹了物質(zhì)的量濃度。通過本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)，學(xué)生不僅需要將初中所學(xué)的知識(shí)由點(diǎn)構(gòu)成線合理關(guān)聯(lián)起來，更需要在掌握的事實(shí)性知識(shí)的基礎(chǔ)上開始建構(gòu)并逐步形成基本的化學(xué)學(xué)科觀念，指導(dǎo)高中階段后續(xù)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，從而實(shí)現(xiàn)學(xué)科素養(yǎng)的提升。

　　二、說教學(xué)目標(biāo)和核心素養(yǎng)。

　　（一）教學(xué)目標(biāo)

　　1.認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的基本單位，了解物質(zhì)的量的概念，懂得阿伏伽德羅常數(shù)的涵義。

　　2.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　3.理解氣體摩爾體積的概念。

　　4.學(xué)會(huì)從微觀角度分析宏觀問題，加深對(duì)物質(zhì)的量的概念的理解。

　　（二）核心素養(yǎng)

　　【宏觀辨識(shí)與微觀探析】通過學(xué)習(xí)物質(zhì)的量，從宏觀上持續(xù)認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，能從微觀的角度來解釋宏觀化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)一步發(fā)展宏觀現(xiàn)象與微觀變化之間的聯(lián)系。

　　【變化觀念與平衡思想】通過學(xué)習(xí)物質(zhì)的量知識(shí)，認(rèn)識(shí)物質(zhì)是在不斷運(yùn)動(dòng)的，物質(zhì)的變化是有條件的。

　　【證據(jù)推理與模型認(rèn)知】建立物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間關(guān)系模型。通過該模型理解物質(zhì)的變化，為后續(xù)的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。 運(yùn)動(dòng)的，物質(zhì)的變化是有條件的。

　　【證據(jù)推理與模型認(rèn)知】建立物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間關(guān)系模型。通過該模型理解物質(zhì)的變化，為后續(xù)的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

　　【科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)】通過配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)探究，加深對(duì)物質(zhì)的量的理解，體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)研究過程中的重要意義。養(yǎng)成獨(dú)立思考、敢于質(zhì)疑和勇于創(chuàng)新的精神。

　　【科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任】通過學(xué)習(xí)，具有安全意識(shí)、環(huán)保意識(shí)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度；增強(qiáng)探究物質(zhì)性質(zhì)和變化的興趣。

　　三、說教學(xué)重難點(diǎn)。

　　1.重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的基本單位，了解物質(zhì)的量的概念；了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；理解氣體摩爾體積的概；學(xué)會(huì)從微觀角度分析宏觀問題。

　　2.難點(diǎn)：從微觀上解釋相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

　　四、說學(xué)情。

　　學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)知識(shí)。通過第一章的學(xué)習(xí)，學(xué)生熟悉了物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化。從宏觀上認(rèn)識(shí)了物質(zhì)。但本節(jié)介紹了一個(gè)新的物理量——物質(zhì)的量，對(duì)學(xué)生來說比較生疏，難以理解，需要教師耐心細(xì)致地講解。

　　五、說教學(xué)方法：啟發(fā)式、自主探究式、問題誘導(dǎo)法

　　六、說教學(xué)準(zhǔn)備：師準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)器材、課件等。

　　七、說教學(xué)過程。

　　我的教學(xué)過程分為以下幾個(gè)環(huán)節(jié)：

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課。

　　1.師談話：從宏觀上看，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)之間是按照一定的'質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行的，物質(zhì)是可稱量的。從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，而微觀粒子是難以稱量的。那么，對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行定量研究時(shí)，能否將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來呢?為此,國際上采用了一個(gè)新的物理量——物質(zhì)的量。

　　2.今天我們就來探究這里邊的知識(shí)。

　　環(huán)節(jié)二：講授新課。

　�。ㄒ唬┪镔|(zhì)的量的單位——摩爾

　　1.探究一：物質(zhì)的量概念

　�。�1）生閱讀教材，思考探究問題：

　　①物質(zhì)的量是用來計(jì)量什么的單位？

　　②什么是物質(zhì)的量？

　�、畚镔|(zhì)的量的符號(hào)、單位、單位符號(hào)。

　�、苁裁词前⒎�加德羅常數(shù)？符號(hào)是什么？通常怎么表示？

　�、菸镔|(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間存在著什么關(guān)系？

　�。�2）生小組內(nèi)交流討論探究成果。

　�。�3）師根據(jù)生交流討論情況講解知識(shí)。

　　2.探究二：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系

　�。�1）生閱讀教材，思考問題：

　�、僮鳛槲镔|(zhì)的量的單位，mol可以計(jì)量哪些微觀粒子？

　�、�1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)相同嗎？1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量相同嗎？為什么？

　�、凼裁词悄�爾質(zhì)量？符號(hào)、常用單位呢？

　�、芪镔|(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系是什么？

　　（2）生小組內(nèi)交流分享。

　�。�3）師根據(jù)生探究討論情況，講解指導(dǎo)。

　�、偎�有微觀粒子(包括原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等)。

　�、�1mol不同物質(zhì)中所含的粒子數(shù)是相同的，但由于不同粒子的質(zhì)量不同，1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量也不同。

　�、勰�爾質(zhì)量的概念

　�、芪镔|(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　3.講解例題，鞏固知識(shí)。

　　[例題1] 26.5 g Na2CO3的物質(zhì)的量是多少?

　�。ǘ�）氣體摩爾體積

　　1.師提問：測量氣體體積往往比稱量質(zhì)量更方便。所以，氣體一般都是測量體積，而不是稱量質(zhì)量。那么，氣體體積與物質(zhì)的量之間有什么關(guān)系呢?

　　2.生思考與討論：

　　（1）在一定條件下，1 mol不同物質(zhì)的體積如下表所示。觀察并分析表中的數(shù)據(jù)，你能得出哪些結(jié)論?與同學(xué)討論。（見教材） （2）物質(zhì)體積的大小取決于什么？

　�。�3）什么是氣體摩爾體積？其符號(hào)、常用單位分別是什么？ 3.生交流與分享。

　　4.師根據(jù)情況指導(dǎo)分析。

　�。ㄈ�）物質(zhì)的量濃度

　　1.生閱讀教材，探究問題：

　　①什么是物質(zhì)的量濃度？其符號(hào)、常用單位分別是什么？ ②怎樣配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？ 2.生小組內(nèi)交流問題。

　　3.師講解：

　　①物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量，也稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為。

　�、赱例題2]配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少?

　　4.實(shí)驗(yàn)：配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液。 （1）師指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)：

　�、儆�(jì)算需要NaCl固體的質(zhì)量。

　�、诟鶕�(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量NaCl固體。

　　③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使NaC1固體全部溶解。

　　④將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶(如圖2-25)，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，將洗滌液也都注入容量瓶。

　　輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。

　�、輰⒄麴s水注入容量瓶，當(dāng)液面離容量瓶頸部的刻度線1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

　�、迣⑴渲坪玫娜芤旱谷朐噭┢恐�，并貼好標(biāo)簽。

　�。�2）生做實(shí)驗(yàn)。

　�。�3）生思考與討論：

　�、贋槭裁匆�用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也都注入容量瓶?

　�、谌绻麑�燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了? ③如果在讀數(shù)時(shí)，仰視或者俯視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度比所要求的大了還是小了? （4）師講解：

　�、偻�一物質(zhì)的溶液濃度不同時(shí)，有時(shí)在某些性質(zhì)上會(huì)表現(xiàn)出差異。我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室中做化學(xué)實(shí)驗(yàn)或進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，需要根據(jù)不同的情況選擇不同濃度的溶液。所以，在實(shí)驗(yàn)室中不僅用固體物質(zhì)來配制溶液，還經(jīng)常要將濃溶液稀釋成不同濃度的稀溶液。

　�、谠谙♂対馊芤簳r(shí)，溶液的體積雖然發(fā)生了變化，但溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。即在溶液稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物，質(zhì)的量相等。

　�。ㄋ模┚毩�(xí)鞏固。

　　環(huán)節(jié)三：全課總結(jié)。

　　八、說板書設(shè)計(jì)。 第三節(jié) 物質(zhì)的量

　　一、物質(zhì)的量的單位——摩爾 二、氣體摩爾質(zhì)體積 三、物質(zhì)的量濃度

高中化學(xué)說課稿9

　　各位評(píng)委大家好！

　　我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對(duì)這節(jié)課的理解和處理。

　　一、教材的地位、作用

　　離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的很多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)很多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是實(shí)行辯證唯物主義教育的好題材，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，協(xié)助學(xué)生用準(zhǔn)確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不但是學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。

　　二、學(xué)情分析

　　本方案實(shí)施對(duì)象：實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng)，介于一級(jí)達(dá)標(biāo)校與二級(jí)達(dá)標(biāo)校之間。

　　知識(shí)基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會(huì)書寫電離方程式，會(huì)區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時(shí)，在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到理解的高度，專題二對(duì)鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了很多離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步理解離子反應(yīng)。

　　水平基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題水平和一定的實(shí)驗(yàn)探究水平。

　　心理認(rèn)知特點(diǎn)：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維水平，但仍較薄弱，能接受并理解到事物之間的辨證關(guān)系。

　　學(xué)生認(rèn)知的困惑：學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。

　　三、教學(xué)目標(biāo)的確立。

　　依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

　　1、知識(shí)與技能：能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

　　2、過程與方法：通過經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問題討論的過程，了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的水平；學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實(shí)際問題的水平。

　　3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。理解物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步理解化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛國愛家的思想升華。

　　四、教學(xué)重難點(diǎn)。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng)；

　　2.理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；

　　3.學(xué)會(huì)書寫常見的離子方程式。

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫

　　五、教法與學(xué)法：

　　學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、歸納總結(jié)。

　　學(xué)生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探索驗(yàn)證，實(shí)行推理和綜合分析，掌握基本知識(shí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。

　　教法：本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法實(shí)行教學(xué)，即把學(xué)生的知識(shí)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性理解上升到理性理解，從而理解離子反應(yīng)原理。

　　六、教學(xué)過程：

　　課前預(yù)習(xí)、情境導(dǎo)入→自主探究、合作交流→實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、鞏固新知→總結(jié)歸納、實(shí)踐新知。

　　“鹵族元素復(fù)習(xí)”說課教案

　　一教材分析

　　1、本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位和作用

　　鹵素是典型的非金屬元素，依據(jù)20xx年考綱要求和近幾年高考試題分析，它是高考的重要考查點(diǎn)。又因?yàn)辂u素知識(shí)與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系，所以鹵素與實(shí)際相聯(lián)系的知識(shí)仍然是以后高考命題熱點(diǎn)之一.

　　本節(jié)內(nèi)容復(fù)習(xí)是建立在學(xué)生已學(xué)完中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基礎(chǔ)理論后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容知識(shí)和理論不能較好綜合應(yīng)用。依據(jù)學(xué)生這個(gè)年齡階段的認(rèn)知規(guī)律特征“接受快—遺忘快—再接受—再遺忘慢”，所以我們繼結(jié)束新課后,對(duì)以往知識(shí)點(diǎn)實(shí)行統(tǒng)攝整理和歸納總結(jié),使之網(wǎng)絡(luò)化。同時(shí)這節(jié)內(nèi)容既是對(duì)化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的量等知識(shí)復(fù)習(xí)的延伸，又為后面物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律復(fù)習(xí)作準(zhǔn)備，更能對(duì)其它非金屬元素知識(shí)系統(tǒng)復(fù)習(xí)起到指導(dǎo)作用。

　　2、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：⑴鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

　�、颇承�鹵素化合物的性質(zhì)

　　難點(diǎn)：如何使用所學(xué)知識(shí)解決一些實(shí)際問題。

　　2、課時(shí)安排：一課時(shí)

　　3、教學(xué)目標(biāo)：

　　知識(shí)目標(biāo)：了解鹵族元素的.性質(zhì)，理解其相似性和遞變性，掌握鹵素單質(zhì)間反應(yīng)及其氧化性強(qiáng)弱和相對(duì)應(yīng)X－的還原性強(qiáng)弱比較問題。

　　水平目標(biāo)：通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，提升學(xué)生觀察水平和實(shí)驗(yàn)水平。通過練習(xí)，培養(yǎng)他們綜合使用知識(shí)解決實(shí)際問題的水平。通過實(shí)際問題解決，培養(yǎng)他們思維的嚴(yán)密性。

　　情感目標(biāo)：充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)的樂趣，體會(huì)到成就感，從而增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣，復(fù)習(xí)時(shí)達(dá)到事半功倍的效果。

　　同時(shí)也培養(yǎng)了他們勤于動(dòng)手、勤于思考、開拓創(chuàng)新和勇于實(shí)踐的精神。

　　二教學(xué)方法

　　1、總體構(gòu)思：以學(xué)生為主要活動(dòng)中心，通過他們動(dòng)手、動(dòng)口過程中出現(xiàn)的問題，即時(shí)“會(huì)診”，在教師的引導(dǎo)下，完成鹵族元素的復(fù)習(xí)。

　　2、主要教學(xué)方法

　�、偬釂柗�----------充分體現(xiàn)學(xué)生主體地位

　　②實(shí)驗(yàn)法----------增強(qiáng)學(xué)生復(fù)習(xí)的興趣，感覺復(fù)習(xí)課并不是枯燥無味，同時(shí)也有助于學(xué)生提升觀察水平和動(dòng)手水平。

　�、鄱嗝襟w教學(xué)法—可增大本節(jié)復(fù)習(xí)課容量，也有利于學(xué)生積極性的提升。

　　三學(xué)法指導(dǎo)

　�、艑W(xué)情分析：針對(duì)平時(shí)學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)展開復(fù)習(xí)。結(jié)合“尖子少，中間多，尾巴大”情況，復(fù)習(xí)時(shí)做到“兩兼顧”。

　�、茖W(xué)法指導(dǎo)：高三學(xué)生已經(jīng)具備了一定知識(shí)水平，具有較強(qiáng)的解決問題的水平，所以復(fù)習(xí)中要充分發(fā)揮學(xué)生的主觀能動(dòng)性，在教師引導(dǎo)下，有計(jì)劃地完成復(fù)習(xí)任務(wù)。

　　四教學(xué)思路的設(shè)計(jì)

　�、沤虒W(xué)步驟：引入任務(wù)—落實(shí)任務(wù)—檢驗(yàn)任務(wù)完成情況

　　⑵知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：

　　五教學(xué)過程：（教學(xué)方法的體現(xiàn)和重難點(diǎn)的突破）

　�、泞妍u族元素的原子結(jié)構(gòu)特征

　　問題①“氯原子的結(jié)構(gòu)有哪些特征？”------直接導(dǎo)入

　�、脾纣u素單質(zhì)的性質(zhì)

　�、眴栴}②“鹵素單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？”指導(dǎo)學(xué)生看書，復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容。

　　設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1，模擬“分液實(shí)驗(yàn)”，學(xué)生在輕松愉悅的氣氛中完成物理性質(zhì)的復(fù)習(xí)及單質(zhì)的特性復(fù)習(xí)。

　�、矊W(xué)生回答，教師自然引出問題③“回憶Cl2的性質(zhì)，鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)？請(qǐng)大家寫出自己所知道的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式”

　　投影學(xué)生書寫情況，結(jié)合學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)、遺漏點(diǎn)、混淆點(diǎn)，投影知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，圍繞圈內(nèi)物質(zhì)，師生共同補(bǔ)充歸納，展開本節(jié)課鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)”的復(fù)習(xí)

　�、忱�1的講評(píng)：使學(xué)生理解到知識(shí)間的聯(lián)系性

　　⑶㈢某些鹵化物的性質(zhì)

　　圍繞知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圈外的物質(zhì)，師生展開復(fù)習(xí)。

　　1、 HX穩(wěn)定性的比較、HX酸性強(qiáng)弱的比較

　　（請(qǐng)學(xué)生使用物質(zhì)結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)解釋HX氣體穩(wěn)定性的問題）

　　2、 X－的還原性

　　3、 X－的檢驗(yàn)及AgX的溶解規(guī)律和見光分解的規(guī)律

　　（要求學(xué)生根據(jù)用品只用一支試管一次完成X－檢驗(yàn)，教師實(shí)行評(píng)價(jià)）這個(gè)階段學(xué)生經(jīng)歷了“輕松-----緊張-----再輕松-----再緊張-----再輕松”這樣一個(gè)情緒變化，有一種成就感。

　�、葰w納⑵⑶復(fù)習(xí)鹵族元素的性質(zhì)（體現(xiàn)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的辯證關(guān)系）。

　�、山Y(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，談?wù)匊u化物的用途。（鹵素知識(shí)與現(xiàn)代生產(chǎn)、日常生活、醫(yī)療保健、科學(xué)技術(shù)等方面有著廣泛聯(lián)系）

　�、试u(píng)講例2，完成思考題。（突破難點(diǎn)）

　　①作為選擇題，如何快速完成？

　　例2評(píng)講-----

　�、趶目疾閮�(nèi)容去判斷，要使用哪些知識(shí)？

　　思考題--------注意：所學(xué)知識(shí)如何靈活使用?（設(shè)計(jì)的順序由易到難）

　　思考題①題：考慮X2的腐蝕性。

　�、陬}：結(jié)合學(xué)生易遺漏點(diǎn)，要注意酸性條件。如果要求書寫離子方程式，結(jié)合學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)，酸性強(qiáng)弱要考慮。

　�、垲}：考查的Cl2氧化性和Fe2+、I－、Br－的還原性、還原性強(qiáng)弱的比較等問題，還涉及物質(zhì)的量的計(jì)算問題。

　　⑺總結(jié)本節(jié)課所復(fù)習(xí)的內(nèi)容，布置作業(yè)。

　　六板書設(shè)計(jì)

　�。ㄒ唬�鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特征

　　相同點(diǎn)不同點(diǎn)

　�。ǘ�）鹵族元素單質(zhì)的性質(zhì)

　�、盼锢硇再|(zhì)（色、態(tài)、溶）

　�、苹瘜W(xué)性質(zhì)

　　（三）鹵族元素性質(zhì)

　　相似性遞變性

　�。ㄋ模┎糠只�合物的性質(zhì)（HX、X－等）（五）常見鹵化物的用途。

　　七實(shí)驗(yàn)安排、例題和思考題選擇

　　實(shí)驗(yàn)⑴指紋實(shí)驗(yàn)：用品（I2、白紙、試管、酒精燈、試管夾、火柴）

　　操作者（一胖一瘦兩學(xué)生）

　　⑵X－檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：用品（膠頭滴管、試管、1mol/L NaCl溶液、1mol/L KI溶液、1mol/L AgNO3溶液、稀HNO3）操作者（學(xué)生）教師引導(dǎo)下注意量的問題

　　實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：向稀HNO3酸化的（1－2ml）NaCl溶液依次加入幾滴AgNO3溶液、3－4 ml KI溶液，現(xiàn)象如何？

　　例題⑴歸納總結(jié)能使溴水褪色有哪些物質(zhì)或發(fā)生哪些反應(yīng)？

　�、葡騈aBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入一定量Cl2后，將溶液蒸干并充分灼燒

　　得到固體物質(zhì)的組成可能是（） ① NaCl Na2SO4 ② NaCl Na2SO4 NaBr

　�、� NaCl Na2SO4 I2 ④ NaCl NaI Na2SO4

　　A ①② B ①②③④ C ①②③ D ②③④

　　思考題⑴為什么盛裝I2、Br2的試劑瓶的瓶塞均是玻璃塞？⑵如何利用KI淀粉試紙和廚房化學(xué)，檢驗(yàn)食鹽中KIO3？⑶向含有amolFeBr2、bmolFeI2溶液中至少通入多少Cl2時(shí)開始有Br2生成？

高中化學(xué)說課稿10

　　一、說教材

　　1．教材的地位及其作用

　　《最簡單的有機(jī)化合物—甲烷》是學(xué)生第一次接觸有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。烴作為一切有機(jī)物的母體，而甲烷又是最簡單的有機(jī)物，學(xué)生對(duì)甲烷的理解將直接影響到今后對(duì)各種有機(jī)物的理解。通過這堂課的教學(xué)，希望幫助學(xué)生樹立正確的有機(jī)學(xué)習(xí)方法。

　　2. 教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)新課程理念和新教材特點(diǎn)，結(jié)合高中學(xué)生已有的知識(shí)和能力水平確定了一下三維目標(biāo)：

　　知識(shí)與技能

　�、倭私庾匀唤缰屑淄榈拇嬖诩皟�(chǔ)量情況

　　②通過實(shí)踐活動(dòng)使學(xué)生深刻認(rèn)識(shí)甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

　�、弁ㄟ^實(shí)驗(yàn)探究理解并掌握甲烷的取代反應(yīng)原理

　�、芡ㄟ^對(duì)甲烷結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生初步建立從結(jié)構(gòu)角度學(xué)習(xí)有機(jī)物性質(zhì)的有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)模式

　　過程與方法

　�、偻ㄟ^探究實(shí)驗(yàn)、模型、圖片、動(dòng)畫等，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心科學(xué)，研究科學(xué)和探索科學(xué)的精神

　�、谕ㄟ^講授、討論、自學(xué)、小組合作等教學(xué)方法和比較，類比等科學(xué)方法與邏輯方法，教給學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法

　�、叟囵B(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出可能的規(guī)律的能力

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　�、僖龑�(dǎo)學(xué)生關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的社會(huì)問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感和參與意識(shí)

　�、谕ㄟ^甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的探索，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

　　3.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

　　甲烷分子的結(jié)構(gòu)和甲烷的取代反應(yīng)

　　二、說教法

　　本節(jié)課采用教師引導(dǎo)，學(xué)生自己自主，相互合作，探究實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行教學(xué)。

　　三、說學(xué)法

　　和教法相呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生采用自主學(xué)習(xí)、相互討論、及時(shí)對(duì)比、和實(shí)驗(yàn)探究等學(xué)習(xí)方法來完成學(xué)習(xí)任務(wù)。

　　四、說教學(xué)過程

　　采用板塊教學(xué)，分為四個(gè)學(xué)習(xí)板塊。即：板塊一：甲烷的結(jié)構(gòu)探究；板塊二：甲烷的物理性質(zhì)；板塊三：甲烷的氧化反應(yīng)；板塊四：甲烷的取代反應(yīng)。在活動(dòng)中相互交流、相互評(píng)價(jià)，讓學(xué)生成為課堂的主體。并幫助學(xué)生形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)用途”的認(rèn)知關(guān)系。具體的教學(xué)流程：

　　【引入】隨著“西氣東輸”工程的順利實(shí)施，越來越多的家庭使用上了天然氣，請(qǐng)問天然氣的成分是什么？主要分布在哪些地方？它作為能源有哪些優(yōu)點(diǎn)？請(qǐng)同學(xué)們快速閱讀教材第一段并思考以上問題。

　　【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生閱讀教材，并思考回答

　　【投影】“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利；開采和使用天然氣造成的事故圖片

　　【過渡】天然氣好比一把雙刃劍，一方面它作為一種很好的能源，另一方面在開采和使用的同時(shí)上演了一幕幕人間悲劇，為了防止悲劇再次上演，為了更好地利用天然氣，剛才我們已經(jīng)知道，它的主要成分是甲烷，我們有必要進(jìn)一步了解甲烷的相關(guān)知識(shí)，這節(jié)課我們就來討論和學(xué)習(xí)最簡單的有機(jī)化合物——甲烷。

　　設(shè)計(jì)思路：通過自主學(xué)習(xí)獲取天然氣成分，存在及作為能源優(yōu)點(diǎn)等相關(guān)信息；展示“西氣東輸”工程全線分布圖；“西氣東輸”工程給人們生活帶來的便利的圖片；開采和使用天然氣造成的事故圖片，創(chuàng)設(shè)情境引入新課

　　設(shè)計(jì)意圖：通過自主學(xué)習(xí)讓學(xué)生了解甲烷的存在和儲(chǔ)量境況，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、獲取信息的能力。通過對(duì)西氣東輸工程的了解，增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、增強(qiáng)學(xué)生的民族自豪感和激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，并引出《甲烷》課題。

　　【師】首先我們來討論甲烷的結(jié)構(gòu)。初中我們就學(xué)習(xí)過甲烷的分子式CH4 ，你能根據(jù)前面學(xué)習(xí)過的價(jià)鍵知識(shí)，寫出甲烷的電子式，結(jié)構(gòu)式嗎？

　　【學(xué)生活動(dòng)】一學(xué)生演板，其余學(xué)生在草稿紙上完成

　　【講授并板書】1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)

　　①化學(xué)式：CH4

　　H

　　??

　　電子式：H:C:H

　　??

　　H

　　H

　　|

　　結(jié)構(gòu)式：H?C?H

　　|

　　H

　　【師】從結(jié)構(gòu)式中我們可以知道，C與4個(gè)H形成4個(gè)C-H共價(jià)鍵，且已知4個(gè)C-H的長度及夾角完全相等，據(jù)此，你能推測CH4分子中的原子在空間是如何分布的呢？有幾種可能？

　　【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生思考，討論，得出兩種可能：平面正方形或正四面體

　　【展示】甲烷的球棍模型和比例模型

　　【師】經(jīng)過科學(xué)研究證明，CH4是正四面體型，其中C位于正四面體的體心，4個(gè)H分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，C-H鍵夾角為109。28，

　　【板書】②空間構(gòu)型：正四面體

　　設(shè)計(jì)思路：學(xué)生自主學(xué)習(xí)并完成甲烷的分子式、電子式和結(jié)構(gòu)簡式的書寫。老師評(píng)價(jià)后提出問題甲烷究竟有著怎樣的結(jié)構(gòu)，學(xué)生開始猜想。然后老師展示模型，引導(dǎo)學(xué)生正確認(rèn)識(shí)甲烷空間結(jié)構(gòu)。

　　設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生通過甲烷結(jié)構(gòu)的研究，學(xué)會(huì)科學(xué)的質(zhì)疑和能根據(jù)科學(xué)信息進(jìn)行有效的實(shí)踐活動(dòng)，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力和表象能力。通過對(duì)甲烷的模型觀察，正確認(rèn)識(shí)了甲烷的分子結(jié)構(gòu)，為甲烷的性質(zhì)學(xué)習(xí)打下了基礎(chǔ)。

　　【過渡】我們都知道，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，CH4 的這種結(jié)構(gòu)決定了CH4 有哪些性質(zhì)呢？首先來學(xué)習(xí)CH4 的物理性質(zhì)。

　　【投影】池沼中的沼氣圖片

　　【學(xué)生活動(dòng)】思考，討論圖片中體現(xiàn)了CH4 的哪些物理性質(zhì)

　　【講授并板書】2、甲烷的性質(zhì)

　　物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕

　　設(shè)計(jì)思路： 展示池沼中的沼氣圖片，引導(dǎo)學(xué)生觀察，分析其中蘊(yùn)含的物理性質(zhì)。

　　設(shè)計(jì)意圖：探究甲烷的物理性質(zhì)不僅可以培養(yǎng)學(xué)生觀察，分析能力，也為甲烷完整性質(zhì)的建立提供了豐富的感性材料，同時(shí)通過生活中的例子，更加激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　【過渡】那甲烷又有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？比如它和強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀反不反應(yīng)呢？

　　【投影視頻實(shí)驗(yàn)】甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液

　　【師】是的，在通常情況下，甲烷性質(zhì)比較穩(wěn)定，一般不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，但在特定條件下甲烷也能發(fā)生某些反應(yīng)，比如甲烷可以燃燒

　　【投影視頻實(shí)驗(yàn)】甲烷燃燒

　　【學(xué)生活動(dòng)】觀察甲烷燃燒現(xiàn)象；并書寫甲烷燃燒的化學(xué)方程式

　　【點(diǎn)評(píng)】在甲烷的燃燒方程式中，不用等號(hào)而用箭頭，主要是因?yàn)橛袡C(jī)反應(yīng)往往教復(fù)雜，多有副反應(yīng)，故不用等號(hào)

　　【板書】化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性:

　　CH4+2O2 CO2+2H2O 點(diǎn)燃

　　【過渡】如果點(diǎn)燃甲烷與空氣的混合物，它立即就會(huì)發(fā)生爆炸，為什么呢？閱讀課本P61資料卡片

　　【學(xué)生活動(dòng)】自主閱讀

　　【師】原來空氣中的甲烷含量在5%-15.4%時(shí)，遇火花立即發(fā)生爆炸。煤礦中的瓦斯爆炸多數(shù)就是甲烷氣體爆炸引發(fā)的，假如你是一名煤礦工人，當(dāng)你在礦井采礦時(shí)，為預(yù)防瓦斯爆炸，你會(huì)采取哪些措施？

　　【學(xué)生活動(dòng)】思考回答：通風(fēng)，嚴(yán)禁煙火

　　【師】所以在進(jìn)行甲烷的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先檢驗(yàn)其純度

　　設(shè)計(jì)思路：先將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論：甲烷的性質(zhì)在通常情況下穩(wěn)定，但在點(diǎn)燃條件下就會(huì)燃燒，指導(dǎo)學(xué)生完成甲烷燃燒的相關(guān)知識(shí)，并通過資料卡片和礦難圖片進(jìn)行安全教育。

　　設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)方法研究甲烷的`性質(zhì)，體驗(yàn)了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一有機(jī)思想，并提高安全意識(shí)，學(xué)會(huì)用辯證的觀點(diǎn)看待化學(xué)物質(zhì)給我們生活帶來的利與弊。

　　【過渡】甲烷還有哪些化學(xué)反應(yīng)呢？

　　【投影實(shí)驗(yàn)視頻】甲烷的取代反應(yīng)

　　【學(xué)生活動(dòng)】觀察現(xiàn)象:混合氣體的黃綠色變淺，量筒壁上出現(xiàn)油滴，量筒內(nèi)的液面上升。

　　【追問】上述實(shí)驗(yàn)中所觀察到的現(xiàn)象，說明了什么？

　　【學(xué)生活動(dòng)】討論思考

　　色變淺------說明量筒內(nèi)的混合氣體在光照的條件下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

　　出油滴-------說明反應(yīng)中生成了新的油狀物質(zhì)，且不溶于水。

　　水上升，有白霧------說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成了一種極易溶于水的氣體，造成量筒內(nèi)的氣壓減小

　　【投影】甲烷與氯氣反應(yīng)的原理

　　【講解并板書】

　　CH4 + CI2 CH3CI + HCI 光

　　【師】上述反應(yīng)中，甲烷中的氫原子被氯原子，生成了取代產(chǎn)物一氯甲烷。像這種有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。

　　【師】其實(shí)生成的一氯甲烷還可以繼續(xù)和氯氣進(jìn)一步反應(yīng)，依次又生成二氯甲烷，三氯甲烷和四氯甲烷

　　【學(xué)生活動(dòng)】書寫甲烷與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

　　【板書】

　　CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 光 CHCI3 + HCI CHCI3 + CI2 4 + HCI

　　【師】甲烷與氯氣能生成四種取代產(chǎn)物，均不溶于水，其中，在常溫下，一氯甲烷是氣體，其他三種都是液體，三氯甲烷和四氯甲烷是最重要的有機(jī)溶劑。

　　【思考】若1moL甲烷中的氫原子完全被氯原子取代，消耗氯氣的物質(zhì)的量是多少呢？

　　【師】原來了解事物要一分為二，甲烷的穩(wěn)定性是相對(duì)的，點(diǎn)燃時(shí)甲烷可以燃燒，在光照條件下，甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)。

　　設(shè)計(jì)思路：組織學(xué)生觀看甲烷的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)視頻，并觀察現(xiàn)象，通過對(duì)現(xiàn)象的分析推斷取代反應(yīng)的條件，產(chǎn)物，并及時(shí)投影甲烷與氯氣反應(yīng)的原理，幫助學(xué)生從化學(xué)鍵的角度了解取代反應(yīng)的本質(zhì)，完成方程式書寫，老師再分析和評(píng)價(jià)

　　設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般思維方法，形成一定的分析解決問題能力。從物質(zhì)的微粒觀來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)過程，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，明白實(shí)驗(yàn)手段是檢驗(yàn)物質(zhì)性質(zhì)的基本方法，并從中體驗(yàn)探究性學(xué)習(xí)的過程。

　　【小結(jié)】通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你應(yīng)該知道了甲烷的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，感受到了學(xué)習(xí)有機(jī)物的一般方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，以及認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)態(tài)度：以理論為指導(dǎo)，以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)

　　設(shè)計(jì)思路：然后學(xué)生通過簡潔工整，知識(shí)層次清晰的板書設(shè)計(jì)，對(duì)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回顧和總結(jié)。

　　設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生學(xué)會(huì)歸納、總結(jié)，并對(duì)甲烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有個(gè)清晰的知識(shí)脈絡(luò)。

　　五、板書設(shè)計(jì)

　　最簡單的有機(jī)化合物——甲烷

　　1、甲烷的分子結(jié)構(gòu)

　�、倩瘜W(xué)式：CH4

　　H

　　??

　　電子式：H:C:H

　　??

　　H

　　H

　　|

　　結(jié)構(gòu)式：H?C?H

　　|

　　H

　　②空間構(gòu)型：正四面體

　　2、甲烷的性質(zhì)

　　物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕

　　化學(xué)性質(zhì)：

　�。�1）可燃性:

　　（2）取代反應(yīng)：

　　光 CH4 + CI2 CH4+2O2 CO2+2H2O 點(diǎn)燃 CH3CI + HCI 光 CH3CI + CI2 2CI2 + HCI 光 CH2CI2 + CI2 光 CHCI3 + HCI

　　六、教學(xué)評(píng)價(jià) CHCI3 + CI2 4 + HCI

　　對(duì)于本節(jié)課的重點(diǎn)甲烷的結(jié)構(gòu)和甲烷的性質(zhì)都是由老師提出了問題，然后學(xué)生的觀點(diǎn)發(fā)生碰撞，然后師生一起分析提升，老師再幫助學(xué)生拓展視野，以促成學(xué)生認(rèn)識(shí)的轉(zhuǎn)變和產(chǎn)生情感的共鳴，最終促進(jìn)學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的發(fā)展。

　　但因?yàn)槭菂⒓庸�開課，就沒有辦法課前布置用硬紙板制作甲烷的模型（課本上實(shí)踐活動(dòng)），而只能展示模型，所以在甲烷的分子結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)部分，學(xué)生的參與和積極性受到了一定的影響。

　　通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)讓學(xué)生學(xué)會(huì)了用生活的眼光看化學(xué)，用化學(xué)的知識(shí)走進(jìn)生活。

高中化學(xué)說課稿11

　　尊敬的各位評(píng)委、老師們!

　　大家好!我是xxxxx中的XXX，我說課的題目是高中化學(xué)《鈉的化合物》。

　　一.教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容包括鈉的氧化物、過氧化物及幾種鈉的其它重要化合物。屬元素化合物的知識(shí)。在此之前，學(xué)生已學(xué)過了鈉的性質(zhì)，了解了鈉是一種很活潑的金屬元素及鈉在自然界的存在形態(tài)。通過初中化學(xué)的教學(xué)，學(xué)生雖已具有單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關(guān)系的初步知識(shí)，但還有不少內(nèi)容是他們不熟悉的，通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生切實(shí)掌握鈉及其重要化合物的性質(zhì)。根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)及素質(zhì)教育的要求，確定本課時(shí)的教學(xué)目標(biāo)：

　　1.知識(shí)目標(biāo)：(1)使學(xué)生掌握鈉的氧化物的性質(zhì)。

　　(2)使學(xué)生掌握鈉的其它重要化合物的性質(zhì)及用途。

　　(3)通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生掌握鑒別它們的方法。

　　2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的觀察能力和思維能力。

　　3.情感目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證法及愛國主義教育。

　　本節(jié)的重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。

　　難點(diǎn)：過氧化鈉的性質(zhì)。

　　通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性、與酸反應(yīng)速率、熱穩(wěn)定性的比較，使學(xué)生掌握這類可溶性碳酸鹽與碳酸氫鹽的性質(zhì)區(qū)別。通過過氧化鈉的.性質(zhì)的教學(xué)，使學(xué)生進(jìn)一步加深了氧化還原的概念，鞏固了元素化合物的結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途之間的關(guān)系。

　　二.說教學(xué)方法：

　　1.說教法

　　關(guān)于本節(jié)過氧化鈉的教學(xué)，我采用實(shí)驗(yàn)探研法，首先做好一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)和兩個(gè)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，給學(xué)生以正確、鮮明和深刻的印象，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中得出結(jié)論。然后以化合價(jià)入手，分析過氧化鈉應(yīng)具有的性質(zhì)，從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，再用理性認(rèn)識(shí)指導(dǎo)實(shí)踐，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度及方法。關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的教學(xué)，我采用對(duì)比討論法。通過演示鹽酸跟碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)及熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力。

　　2.說學(xué)法

　　引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的方法，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力及推理能力。不同的教學(xué)內(nèi)容引導(dǎo)學(xué)生用不同的學(xué)法。如學(xué)習(xí)鈉的氧化物時(shí)，可展示樣品，用觀察法使學(xué)生對(duì)氧化鈉和過氧化鈉的狀態(tài)、顏色等物理性質(zhì)有初步知識(shí)。在學(xué)習(xí)化學(xué)性質(zhì)時(shí)，首先觀察幾個(gè)演示實(shí)驗(yàn)及補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到過氧化鈉跟水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物不同。從而得出結(jié)論：過氧化鈉是一種強(qiáng)氧化劑。對(duì)于碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)學(xué)習(xí)上，通過演示鹽酸與它們分別反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察這兩個(gè)反應(yīng)的速率有明顯區(qū)別，然后演示熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)，觀察碳酸鈉受熱時(shí)沒有變化，而碳酸氫鈉受熱后發(fā)生變化，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水使之變渾濁，從而得出結(jié)論。鈉另一重要化合物硫酸鈉的性質(zhì)、用途則通過自學(xué)閱讀的方法，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。

　　三.教學(xué)設(shè)計(jì)

　　教學(xué)過程：

　　【提問】：鈉的性質(zhì)怎樣?鈉在自然界中以什么形態(tài)存在?

　　學(xué)生回答后，總結(jié)，引入新課。

　　【板書】一.鈉的氧化物

　　1.氧化鈉和過氧化鈉(包括化學(xué)式、氧元素價(jià)態(tài)、電子式、顏色狀態(tài)，具體略)

　　【設(shè)問】：這兩種氧化物是否溶于水?加水后能否反應(yīng)?

　　【演示實(shí)驗(yàn)】：把水滴入盛少許過氧化鈉的試管，并將帶火星的木條放在管口，隨后滴幾滴酚酞試驗(yàn)。

　　【提問】：通過上述現(xiàn)象得出結(jié)論?以Na2O代替Na2O2?

　　【板書】2.化學(xué)性質(zhì)

　　①與水反應(yīng)

　�、谂cCO2反應(yīng)

　　【設(shè)問】：過氧化鈉能否與CO2反應(yīng)?如能，那么產(chǎn)物是什么?

　　【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：在一瓶集滿二氧化碳的集氣瓶中迅速加入足量過氧化鈉后立刻用瓶塞塞住，充分反應(yīng)后，打開，用帶火星的木條檢驗(yàn)。

　　【提問】：上述實(shí)驗(yàn)可觀察到哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?得出什么結(jié)論?

　　【投影-1】小結(jié)：

　　主要表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性

　　【設(shè)問】：過氧化鈉是否有漂白作用?

　　【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】：過氧化鈉溶于水后;將酚酞試液滴入該試液中，酚酞開始變紅，又很快褪色。

　　【結(jié)論】：Na2O2有漂白作用。(注：與HClO、SO2漂白原理是否相同?)

　　3.用途。學(xué)生閱讀課文后小結(jié)

　　【板書】二.鈉的其它重要化合物

　　1.碳酸鈉和碳酸氫鈉(化學(xué)式、俗名、顏色狀態(tài)略)

　　【設(shè)問】：在飽和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，將有白色晶體析出，此晶體為何物?這現(xiàn)象說明什么問題?

　　溶解性：Na2CO3>NaHCO3

　　【改進(jìn)實(shí)驗(yàn)】：如圖所示，在氣球中分別裝有等物質(zhì)的量且足量的Na2CO3和NaHCO3，同時(shí)分別倒入盛有稀鹽酸的錐形瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并得出什么結(jié)論?

　　【演示實(shí)驗(yàn)】：將少量NaHCO3裝入試管中加熱;并將導(dǎo)管通入澄清石灰水中

　　穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3

　　用途及制法：學(xué)生閱讀課文，小結(jié)。并介紹侯氏制堿法。見【投影-2】。

　　2.硫酸鈉，

　　俗名：芒硝�；瘜W(xué)式：Na2SO4·10H2O。用途自閱。

　　【投影-2】：侯德榜(1890-1974年)，我國現(xiàn)代化學(xué)家。1919年獲得哥倫比亞大學(xué)碩士學(xué)位，1921年又獲該院哲學(xué)博士學(xué)位，同年毅然回國。從此為發(fā)展我國的制堿工業(yè)貢獻(xiàn)了畢生的精力。

　　1933年他將自己摸索的制堿技術(shù)毫無保留地公開于眾，轟動(dòng)了科學(xué)界，被譽(yù)為首創(chuàng)的制堿名著，為祖國爭得了榮譽(yù)。1939年他克服了蘇爾維制堿法不能利用氯離子和產(chǎn)生大量氯化鈣廢渣等問題，提出了聯(lián)合制堿的連續(xù)過程，1942年該法成熟。即為“侯氏制堿法”，對(duì)全世界化肥和純堿工業(yè)的發(fā)展起了推動(dòng)作用。

　　【投影-3】：總結(jié)：

　　【投影-4】：練習(xí)：

　　1.相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量鹽酸反應(yīng)，其中____放出CO2快，____放出CO2多，____消耗鹽酸多。

　　2.(1)有一包白色晶體如何鑒別是Na2CO3還是NaHCO3?

　　(2)如何除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3?如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3?

　　3.在120℃、1.01×105Pa時(shí)有CO2和水蒸氣的混合氣體6.2g緩慢通入足量的Na2O2固體中充分反應(yīng)后，固體物質(zhì)的質(zhì)量增重6.0g。求：

　　(1)混合氣體中CO2和水氣的物質(zhì)的量?

　　(2)若將上述6.2g混合氣體通入30mL5mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，求新生成物質(zhì)的物質(zhì)的量。

高中化學(xué)說課稿12

　　一、教材分析和學(xué)生情況分析

　　1.教材的地位和作用

　　本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

　　本節(jié)的知識(shí)順序是：

　　強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念

　　強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式

　　離子反應(yīng)

　　離子方程式。

　　本節(jié)重點(diǎn)：電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))、離子反應(yīng)定義的引出。

　　2.學(xué)生情況

　　學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節(jié)課的難點(diǎn)是：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。

　　難點(diǎn)的突破方法：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí);利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。

　　2.教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的編寫意圖、學(xué)生的實(shí)際情況，同時(shí)結(jié)合美國布?jí)累榻虒W(xué)目標(biāo)的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。

　　認(rèn)知目標(biāo)：了解電解質(zhì)(強(qiáng)弱電解質(zhì))的含義;了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;了解離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。

　　技能目標(biāo)：通過演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力;練習(xí)簡單離子方程式的書寫方法。

　　思想情感目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

　　二、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法

　　教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的`多種感官。

　　三、教學(xué)過程

　　1.提出問題，引導(dǎo)探究

　　根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢?可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離?

　　演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)---溶液中存在自由移動(dòng)的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。

　　設(shè)問：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎?

　　演示：同濃度的NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、CH3COOH溶液、NH3H2O溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

　　演示：NaCl溶液與CuSO4溶液混合，AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動(dòng)畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。

　　2.歸納總結(jié)，形成概念

　　讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時(shí)利用軟件作以小結(jié)。

　　3.鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化

　　用計(jì)算機(jī)出示6道辨析選擇題，通過學(xué)生應(yīng)答給以成功或失敗的樂曲，增強(qiáng)學(xué)生回答問題的積極性。

　　4.布置作業(yè)，應(yīng)用遷移

　　結(jié)合本節(jié)知識(shí)，課后討論離子方程式的書寫方法。

高中化學(xué)說課稿13

　　一、教材與學(xué)情分析

　�。ㄒ唬┙滩姆治�

　　【課標(biāo)要求】

　　1、認(rèn)識(shí)電解質(zhì)溶液中的離子反應(yīng)；

　　2、學(xué)習(xí)離子方程式的書寫。

　�。ㄒ唬┲�識(shí)框架

　　高中化學(xué)說課稿：《離子反應(yīng)》說課稿模板

　�。ǘ�）新教材特點(diǎn)：新教材較舊教材相比，一其知識(shí)的衍變關(guān)系更具邏輯性，簡潔明了；二是新引入了離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究分析過程，注重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)；三是在離子方程式書寫的教學(xué)過程安排上，較傳統(tǒng)教學(xué)有新的、本質(zhì)上的突破。

　　（二）學(xué)情分析

　　1、知識(shí)儲(chǔ)備

　　2、學(xué)習(xí)特征

　　3、預(yù)測困難

　　二、教學(xué)目標(biāo)與重、難點(diǎn)的確定

　�。ㄒ唬┙虒W(xué)目標(biāo)

　　（1）知識(shí)與技能目標(biāo)

　　1、離子反應(yīng)和離子方程式的含義；

　　2、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及相互間反應(yīng)的離子方程式；

　�。�2）過程與方法目標(biāo)

　　1、通過稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。

　　2、在離子反應(yīng)知識(shí)學(xué)習(xí)中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。

　　3、通過“質(zhì)疑”、“猜測”、“歸納”等活動(dòng)，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

　�。�3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

　　1、能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流·研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。

　　2、通過對(duì)電解質(zhì)知識(shí)框架中各知識(shí)點(diǎn)有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。

　　3、通過“身邊的化學(xué)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實(shí)離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系。

　�。ǘ�）、重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡單離子方程式的書寫。

　　對(duì)策：學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)、分層次練習(xí)與小游戲相結(jié)合。

　　難點(diǎn)：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

　　對(duì)策：應(yīng)用實(shí)驗(yàn)探究和實(shí)際問題的解決類突破。

　　三、教學(xué)思路與教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：呈現(xiàn)科學(xué)史話，創(chuàng)設(shè)情境，提出問題。（3分鐘）

　　科學(xué)史話“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”話說三國時(shí)期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí)，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？

　　[實(shí)驗(yàn)探究]

　　步驟

　　現(xiàn)象

　　原因

　　加入H2SO4溶液

　　加入Ba（OH）2溶液

　　將Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液混合

　　環(huán)節(jié)二：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究和交流總結(jié)（15分鐘）

　　【活動(dòng)●探究】

　　實(shí)驗(yàn)操作

　　現(xiàn)象

　　結(jié)論

　　1、2mLNa2SO4與2mLBaCl2混合

　　2、2mLNa2CO3，滴加2mL鹽酸

　　3、2mLNaOH，滴入幾滴酚酞，再滴入稀鹽酸

　　4、2mLCuSO4，滴加溶液NaOH

　　有沉淀生成有氣體生成有水生成

　　2。離子方程式

　　環(huán)節(jié)三：設(shè)置與教學(xué)內(nèi)容相吻合的小游戲（5分鐘）

　　小游戲——比比誰的“反應(yīng)”快

　　派到卡片的同學(xué)扮演卡片上的離子，沒有卡片的同學(xué)扮演水分子，全班同學(xué)組成一種“溶液”。

　　手中離子能與“云朵”中的離子或物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的，請(qǐng)迅速舉起卡片，比比誰的反應(yīng)速度快！

　　卡片上的離子：

　　K+、H+、Ba2+、Na+、Ca2+、Cu2+、Mg2+、CO32—、NO3—、Cl—、SO42—、OH—、

　　環(huán)節(jié)四：螺旋上升的練習(xí)與應(yīng)用，提升學(xué)習(xí)的空間。（10分鐘）

　　練習(xí)1寫出下列反應(yīng)的離子方程式

　�。�1）向醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸

　�。�2）向氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液

　　總結(jié)：生成弱電解質(zhì)的離子反應(yīng)

　�。�3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

　�。�4）鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)

　　總結(jié)：發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)

　　練習(xí)3寫出下列反應(yīng)的離子方程式

　�。�1）NaHCO3分別與少量、等量、過量的Ba（OH）2反應(yīng)

　　關(guān)鍵：將少量的反應(yīng)物系數(shù)定為1

　�。�2）Ca（HCO3）2分別與少量、等量、過量的'NaOH反應(yīng)

　　實(shí)踐◆應(yīng)用

　　西江沿岸某工廠排放的污水中含有Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3—，與它相鄰一家工廠的污水中含有Na+、Cl—、SO42—、OH—，若單獨(dú)排放都會(huì)對(duì)西江造成嚴(yán)重的污染。如果你是工廠的領(lǐng)導(dǎo)，為了保護(hù)西江清澈的河水不受污染，你有好的解決方案嗎？說說看！

　　參考方案：

　　將兩個(gè)工廠做橫向聯(lián)合，把兩個(gè)工廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，使�?huì)造成河水污染的Ag+、Ba2+、Fe3+、OH—分別生成AgCl、BaSO4、Fe（OH）3沉淀，待檢測達(dá)標(biāo)后再排放，以防污染。

　　“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”

　　話說三國時(shí)期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時(shí)，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇智者，指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？

　　原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生

　　離子反應(yīng)：Cu2++2OH—=Cu（OH）2↓

　　致使原來會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu（OH）2沉淀

　　而被排出，因此有解毒作用。

　　四、教學(xué)反思

　　1、教學(xué)預(yù)案與對(duì)策：

　�。�1）多媒體教學(xué)無法實(shí)施；

　　對(duì)策：利用課本圖片和實(shí)驗(yàn)實(shí)施正常教學(xué)。

　�。�2）學(xué)生層次有差別；

　　對(duì)策：低層次的學(xué)生多引導(dǎo)，高層次的學(xué)生加強(qiáng)提升空間。

　　（3）課堂突發(fā)事件的處理；

　　對(duì)策：自然的依據(jù)事件的大小逐級(jí)上報(bào)分級(jí)處理；人為的合理的肯定，不合理的重于引導(dǎo)。

　　2、學(xué)生主體的發(fā)揮和能力的培養(yǎng)；

　　3、教學(xué)效果的體現(xiàn)；

高中化學(xué)說課稿14

　　一、教材分析

　　1、教材的地位及其作用

　　本節(jié)教材是人教版化學(xué)必修2第二章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，是電化學(xué)中的重要知識(shí)。初中化學(xué)已經(jīng)從燃料的角度初步學(xué)習(xí)了“化學(xué)與能源”的一些知識(shí)，在選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中，將從科學(xué)概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量。該節(jié)內(nèi)容既是對(duì)初中化學(xué)相關(guān)知識(shí)的提升與拓展，又為選修“化學(xué)反應(yīng)原理”奠定必要的基礎(chǔ)。該節(jié)分為兩課時(shí)教學(xué)，本課為第一課時(shí)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能使學(xué)生清楚地認(rèn)識(shí)原電池的工作原理和構(gòu)成條件，初步形成原電池的概念，并能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

　　生活在現(xiàn)代社會(huì)，學(xué)生對(duì)“電”有著豐富而又強(qiáng)烈的感性認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生了解了化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，并感受了探究化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化過程之后，會(huì)對(duì)化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。正是基于學(xué)生的這種心理特征，教材開始的幾個(gè)設(shè)問，把學(xué)生帶進(jìn)了“化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化”的探究之中。從能量轉(zhuǎn)換角度看，本節(jié)課程內(nèi)容是對(duì)前一節(jié)課中“一種能量轉(zhuǎn)化為另一種能量，能量也是守恒的；化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。從反應(yīng)物之間電子轉(zhuǎn)移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的拓展和應(yīng)用；從思維角度看，“將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能”的思想，是對(duì)“化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能”思維方式的反思和突破。

　　2、教學(xué)目標(biāo)分析

　�。�1）知識(shí)與技能

　�、賹W(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)原電池的`工作原理和構(gòu)成條件，初步形成原電池概念。

　�、谀軌�?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

　�。�2）過程與方法

　�、賹W(xué)生通過對(duì)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，理解科學(xué)探究的意義，基本過程和方法，初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。

　�、谀軐�(duì)自己探究原電池概念及形成條件的學(xué)習(xí)過程進(jìn)行計(jì)劃、反思、評(píng)價(jià)和調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。

　　（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀

　�、賹W(xué)生通過探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的奧秘，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和熱情，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

　�、谫澷p化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，關(guān)注能源問題，逐步形成正確的能源觀。

　　3、教學(xué)重難點(diǎn)及突破

　　4、學(xué)情分析

　　學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、思維能力。學(xué)生在生活中對(duì)電池也有所了解。學(xué)生喜歡通過實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，學(xué)生對(duì)本節(jié)課會(huì)有所期待。

　　二、教法分析

　　教育學(xué)理論認(rèn)為，選擇和采用教學(xué)方法時(shí)，不僅要根據(jù)學(xué)科的特點(diǎn)，而且要根據(jù)教學(xué)任務(wù)和學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)選用�；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)�；瘜W(xué)教學(xué)離開了實(shí)驗(yàn)，也就成了無源之水，無本之木。本課主要采用了實(shí)驗(yàn)探究法、再結(jié)合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學(xué)方法，更好地突出本課重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，完成教學(xué)任務(wù)。同時(shí)在教學(xué)中還合理地運(yùn)用多媒體等輔助手段，便于達(dá)到預(yù)期的教學(xué)效果。

　　三、學(xué)法指導(dǎo)

　　根據(jù)學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)需要，采用分組實(shí)驗(yàn)探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行輔助教學(xué)。在實(shí)驗(yàn)→觀察→討論→推測→驗(yàn)證的過程中，學(xué)習(xí)和理解原電池的概念、原理和構(gòu)成條件。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生養(yǎng)成善于觀察、善于思考的習(xí)慣，并學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、歸納等方法去分析、解決問題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

　　四、教學(xué)程序

　　教與學(xué)是有機(jī)結(jié)合而又對(duì)立統(tǒng)一的，良好的設(shè)想，必須通過教學(xué)實(shí)踐來實(shí)現(xiàn)，我是這樣安排教學(xué)程序的。

　�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生建立新思維

　　我邀請(qǐng)學(xué)生一起動(dòng)手利用西紅柿，蘋果讓電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提出問題：在這個(gè)現(xiàn)象中到底發(fā)生了什么變化呢？引出本節(jié)課的課題。

　�。�1）引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)金屬鋅和稀硫酸的反應(yīng)，提出問題：

　　鋅和稀硫酸反應(yīng)的類型屬于哪一類？

　　這個(gè)反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化？

　　氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？

　　用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向以及數(shù)目？

　�。�2）通過分析鋅和稀硫酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況，作出大膽的假設(shè)：如果讓鋅失去的電子在閉合回路中發(fā)生定向移動(dòng)，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？從而引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)出電子定向移動(dòng)的閉合回路，得到銅鋅原電池的裝置圖。

　�。�3）通過分析設(shè)計(jì)，讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。教師因勢利導(dǎo)提出問題：電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明產(chǎn)生電能，依據(jù)能量守恒原則，能量既不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失，那么電能到底是什么能轉(zhuǎn)化而來的呢？和學(xué)生一起分析從而初步形成原電池的概念。

　　這種通過問題情景的引入方法，不僅能激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究熱情，又能使學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，進(jìn)入學(xué)習(xí)主題，避免思維的盲目性。

　　（二）師生互動(dòng)，傳授新知

　　這部分的教學(xué)內(nèi)容分為原電池的工作原理和原電池的構(gòu)成條件兩部分。為了更好地完成教學(xué)目標(biāo)，達(dá)到良好的教學(xué)效果，采用分組探究，再結(jié)合設(shè)疑法，分析推理和比較歸納法等教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。

　　1、原電池形成條件的教學(xué)：

　　教材中“構(gòu)成原電池的條件”這一討論題，問題過于空泛，考慮到學(xué)生的知識(shí)遷移能力和概括能力還不是很強(qiáng)，單純的討論可能會(huì)無從談起。因此，我在這部分內(nèi)容教學(xué)時(shí)，主要采用實(shí)驗(yàn)探究法。依據(jù)之前設(shè)計(jì)出的銅鋅原電池裝置提出問題：如果更換銅鋅原電池中的部分電極材料，那么電流計(jì)的指針依舊會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)嗎？得到實(shí)驗(yàn)方案。借助多媒體向?qū)W生展示設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，我把學(xué)生分為四大組，共八個(gè)實(shí)驗(yàn)，通過分組對(duì)比實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的不同，分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構(gòu)成條件，讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣。

　　2、原電池的工作原理教學(xué)：

　　原電池原理教學(xué)時(shí)，我采用問題引導(dǎo)，動(dòng)畫演示，討論交流，歸納總結(jié)等方法。利用多媒體展示原電池工作原理的微觀示意圖，使學(xué)生直觀的觀察到原電池中所發(fā)生的一系列的變化，如電子的定向移動(dòng)，電流的流向以及陰陽離子的定向移動(dòng)。引導(dǎo)學(xué)生寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。在初中物理已有的知識(shí)儲(chǔ)備的基礎(chǔ)上，通過電流的方向來確定原電池的正極和負(fù)極，并和學(xué)生一起討論總結(jié)判斷正負(fù)極的其他方法，利用多媒體輔助教學(xué)讓學(xué)生在大腦中初步形成原電池的概念。

　　最后利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明蘋果，西紅柿中含有電解質(zhì)溶液，和銅片，鋅片以及導(dǎo)線共同構(gòu)成了一個(gè)原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，使電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，通過這個(gè)現(xiàn)象的解釋，使學(xué)生感受到化學(xué)世界的奇妙，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。

　�。ㄈ�）練習(xí)鞏固內(nèi)化新知（見學(xué)案）

　�。ㄋ模�學(xué)生小結(jié)升華新知

　　課堂小結(jié)，讓學(xué)生在學(xué)案中自己小結(jié)，能使學(xué)生體會(huì)到一堂課中的樂趣和收獲，老師做要點(diǎn)補(bǔ)充。

　　（五）布置作業(yè)

　　1、（必做題）課本44頁1題、2題

　　2、（選做題）制作水果電池。

　　五、板書設(shè)計(jì)（略）

高中化學(xué)說課稿15

　　各位專家、評(píng)委、老師：

　　大家好！我是來自黑龍江省哈爾濱市第九中學(xué)的申海英，今天我說課的題目是化學(xué)選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》。

　　我將從以下六個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行說明：教材分析、學(xué)情分析、三維目標(biāo)、設(shè)計(jì)思想、教學(xué)流程、教學(xué)反思

　　一、教材分析：

　　第三章《水溶液中的離子平衡》是應(yīng)用第二章所學(xué)的平衡理論，進(jìn)一步探討水溶液中的離子行為。而第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》是新教材增加的內(nèi)容，是繼化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個(gè)重點(diǎn)。可以幫助學(xué)生更全面地了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的本質(zhì)，及它們?cè)谏�活生產(chǎn)中的應(yīng)用，幫助學(xué)生形成辯證唯物主義世界觀。

　　二、學(xué)情分析：

　　認(rèn)知基礎(chǔ)：本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二理科學(xué)生，學(xué)生已經(jīng)具有溶解度、離子反應(yīng)的知識(shí)基礎(chǔ)，和動(dòng)態(tài)平衡的理論基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生更容易理解和接受。

　　心理特征：學(xué)生有了一定的理論基礎(chǔ)，有強(qiáng)烈的好奇心和探究愿望，對(duì)用所學(xué)理論解決問題充滿期待。

　　三、三維目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和編寫教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)，確立以下的三維目標(biāo)和教學(xué)的重難點(diǎn)：

　　知識(shí)與技能：

　�。�1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。

　�。�2）能運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進(jìn)行解釋。

　　過程與方法：

　　在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)中，學(xué)會(huì)自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、獨(dú)立思考，提高分析問題、解決問題的能力。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀：

　　在實(shí)驗(yàn)探究過程中，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。

　　3.教學(xué)重難點(diǎn)：

　　重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立

　　難點(diǎn)：建立“沉淀溶解”的微觀、動(dòng)態(tài)過程，了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

　　四、設(shè)計(jì)思想:

　　新課程倡導(dǎo)通過實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方式的多樣化，引導(dǎo)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂于探究、勤于思考”，新教材的設(shè)計(jì)也更加注重學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需要，表情更加關(guān)注化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系�；�于以上的理解，我采取了以下教學(xué)策略：

　　基于學(xué)的教，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法，開發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)潛能。

　　1．使用知識(shí)遷移的方法�；�于化學(xué)平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，站

　　在動(dòng)態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)，舉一反三，觸類旁通。

　　2．以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探索精神。促進(jìn)知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

　　3．理論聯(lián)系實(shí)際。加強(qiáng)知識(shí)與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，賦予知識(shí)實(shí)用價(jià)值。

　　（2）.應(yīng)用“四腦合一”的教學(xué)法，讓學(xué)生會(huì)學(xué)，學(xué)會(huì)，體驗(yàn)成功。

　　“四腦合一”是我承擔(dān)的科研課題，《新課程背景下應(yīng)用腦科學(xué)研究的成果開發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能》的教學(xué)策略之一�！八哪X”是指大腦的生理性、認(rèn)知性、情感性、社會(huì)性特點(diǎn)。“四腦合一”簡而言之即在同一堂課的不同時(shí)段采取不同的教學(xué)方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法效果好；讓學(xué)生在適度興奮的情緒中學(xué)習(xí)效果好；讓學(xué)生有機(jī)會(huì)合作、交流、展示才華、體驗(yàn)成功的效果好。“四腦合一”的教學(xué)策略改變了學(xué)習(xí)方式，提高了認(rèn)知水平，營造了和諧課堂，取得了教和學(xué)的良好效果。

　　五、教學(xué)流程：分成六個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行：

　　一）導(dǎo)入新課

　　播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過本節(jié)課《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的學(xué)習(xí)，你將從反應(yīng)原理上弄清楚這個(gè)問題。

　　通過設(shè)計(jì)情境，引入新課。以熟悉的事物激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極情緒。

　�。ǘ�）分析課題，溫故知新。

　　設(shè)計(jì)以下四個(gè)階梯性問題，采取對(duì)話方式，使學(xué)生溫故知新：

　　1.通過課題請(qǐng)你分析本節(jié)課的研究對(duì)象是什么？

　　2.該物質(zhì)所屬的類別是按什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的？與強(qiáng)弱電解質(zhì)是否有一定關(guān)系？

　　3.什么是固體物質(zhì)的溶解度？難溶電解質(zhì)的溶解度在什么范圍？絕對(duì)不溶解的物質(zhì)有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？

　　4.化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認(rèn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢？

　　通過以上問題，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)與前面的內(nèi)容既有聯(lián)系又有區(qū)別。理解溶與不溶是相對(duì)的，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)�？茖W(xué)家在100多年前就提出了這么科學(xué)辯證的論斷是非常難能可貴的，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀。所要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)只是溶解度小于0.01g的電解質(zhì)，可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如Baso4,也可能是弱電解質(zhì)，如Al(oH)3。

　　此時(shí)學(xué)生通過積極思維，自己對(duì)即將學(xué)習(xí)的知識(shí)做好了準(zhǔn)備，思維進(jìn)入興奮狀態(tài)。

　�。ㄈ�）類比分析，自主構(gòu)建“沉淀溶解”平衡的微觀、動(dòng)態(tài)過程。

　　首先做演示實(shí)驗(yàn)：通過向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。引導(dǎo)學(xué)生分析得出在Nacl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然可以結(jié)合。繼而提出問題：問題一：為什么在加入濃鹽酸之前沒有晶體析出呢？

　　學(xué)生思考可得出結(jié)論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結(jié)合的速率與溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡狀態(tài)，所以不會(huì)有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發(fā)生逆向移動(dòng),才有Nacl結(jié)晶析出。

　　然后通過類比：將等物質(zhì)的量濃度，等體積的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和cl—呢？

　　學(xué)生通過對(duì)溶解度的分析，根據(jù)溶解度再小也不會(huì)等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl飽和溶液的結(jié)論。接著提出問題：那么固體Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一種什么樣的`狀態(tài)呢？這個(gè)狀態(tài)是怎樣形成的？學(xué)生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過畫時(shí)間速率圖像，幫助學(xué)生理解這一過程。體會(huì)易溶電解質(zhì)和難溶電解質(zhì)只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過程沒有本質(zhì)區(qū)別。

　　最后歸納總結(jié)：讓學(xué)生自己歸納總結(jié)得出難溶電解質(zhì)溶解平衡的概念，結(jié)合動(dòng)態(tài)平衡的特點(diǎn)總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的特征。促進(jìn)學(xué)生對(duì)新知識(shí)的理解，達(dá)到突破難點(diǎn)的目的。

　　然后教師講述沉淀溶解平衡表達(dá)式：

　　Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，強(qiáng)調(diào)各符號(hào)的意義，讓學(xué)生對(duì)比與電離方程式的區(qū)別，通過課堂練習(xí)對(duì)新知識(shí)進(jìn)行鞏固。

　　再將知識(shí)加以引申，促進(jìn)學(xué)生對(duì)反應(yīng)本質(zhì)的理解：提問：在以前的學(xué)習(xí)中我們會(huì)認(rèn)為等物質(zhì)的量的cl-和Ag+會(huì)反應(yīng)完全，那么通過今天的學(xué)習(xí)，你對(duì)cl-和Ag+的反應(yīng)有新的認(rèn)識(shí)嗎？

　　這個(gè)問題的設(shè)計(jì)目的是想讓學(xué)生轉(zhuǎn)換思維的角度，重新認(rèn)識(shí)有沉淀生成的離子反應(yīng)其實(shí)質(zhì)就是難溶電解質(zhì)建立沉淀溶解平衡的過程�；瘜W(xué)上規(guī)定，相當(dāng)量的離子互相反應(yīng)生成難溶電解質(zhì)，可以認(rèn)為反應(yīng)完全，方程式中用“=”表示，解決學(xué)生的認(rèn)識(shí)沖突。

　　以上是通過思維探究的方式進(jìn)行理論部分的學(xué)習(xí)，完成了沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導(dǎo)學(xué)生從微粒之間的相互作用分析問題，建立微粒觀。深入地理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，將知識(shí)進(jìn)行整體建構(gòu)，有機(jī)整合。

　　（四）、然后實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響沉淀溶解平衡的因素：

　　本環(huán)節(jié)按照提出方案、討論方案、實(shí)驗(yàn)探究、分析現(xiàn)象、總結(jié)規(guī)律環(huán)節(jié)進(jìn)行。

　　首先以改變哪些條件可以使mg(oH)2沉淀溶解為例，通過實(shí)驗(yàn)探究影響沉淀溶解平衡的因素。

　　根據(jù)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，依據(jù)勒夏特列原理，學(xué)生會(huì)想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學(xué)提出可以加入顯酸性的鹽，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。

　　把學(xué)生分成三個(gè)小組，每組按照一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行匯報(bào)并加以解釋。

　　第一組：加水和加熱現(xiàn)象不明顯，讓學(xué)生分析原因，借助于溶解度進(jìn)行分析可以促進(jìn)學(xué)生的理性思維發(fā)展。

　　第二組：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因?yàn)槿芤旱乃嵝允筼H-濃度減少，還是NH4+直接結(jié)合oH-形成弱電解質(zhì)使oH-濃度減少呢？教師適時(shí)提問：是否通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪一個(gè)解釋是正確的？把課堂討論推向高潮。促進(jìn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ奶岣撸?/p>

　　驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)中選擇試劑是難點(diǎn)，可以引導(dǎo)學(xué)生分析需要引入的離子是什么？需要改變的是什么？學(xué)生利用鹽類水解所學(xué)到的知識(shí)，可以想到cH3cooNH4。通過加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，從而得出正確結(jié)論。

　　第三組：學(xué)生對(duì)白色沉淀轉(zhuǎn)化為fe(oH)3紅褐色沉淀感覺新奇，討論的熱情非常高，得出“沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)際就是沉淀溶解平衡的移動(dòng)”這一結(jié)論非常興奮，體驗(yàn)到成功的喜悅。追問：什么樣的沉淀之間轉(zhuǎn)化比較容易？學(xué)生通過比較溶解度可以得出正確結(jié)論。教師可以利用向Agcl沉淀溶解平衡體系中依次加入NaBr、Na2s演示實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化學(xué)生對(duì)這一問題的認(rèn)識(shí)。

　　然后，通過匯總實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，總結(jié)影響沉淀—溶解平衡的因素。培養(yǎng)學(xué)生的概括能力、邏輯思維能力和語言表達(dá)能力。

　　在探究環(huán)節(jié)，學(xué)生眼、手、口、腦等多感官參與，對(duì)大腦多通道信息輸入，符合大腦的認(rèn)知規(guī)律，學(xué)習(xí)效率高，印象深刻。學(xué)生體會(huì)探究的快樂和合作交流的喜悅，大腦的社會(huì)性特征得到滿足。

　　（五）總結(jié)和提高：

　　讓學(xué)生從知識(shí)、方法等角度談本節(jié)課的收獲。起到概括知識(shí)內(nèi)容，總結(jié)學(xué)法的作用。

　�。�六）習(xí)題反饋，加深理解：從生活情境中提出問題，激發(fā)學(xué)生的興趣，學(xué)以致用，提高科學(xué)原理在生產(chǎn)生活中的指導(dǎo)意義。其中最后一個(gè)問題緊扣開篇，首尾呼應(yīng)，呈現(xiàn)出一種渾然一體的感覺。

　　作業(yè)：活學(xué)活用，解決生產(chǎn)實(shí)際問題；培養(yǎng)自學(xué)能力，為下節(jié)課做好預(yù)習(xí)。

　　1.鍋爐中常有水垢生成，會(huì)降低燃料的利用率，造成能源浪費(fèi)，也會(huì)影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？

　　2.自學(xué)沉淀溶解平衡常數(shù)。如何把沉淀溶解平衡的移動(dòng)由定性判斷上升為定量判斷？如何用Qc判斷平衡的移動(dòng)？

　　以下是我的板書設(shè)計(jì)：（幻燈片）

　　六、教學(xué)反思：

　　本節(jié)課我分成了三個(gè)主要的時(shí)段采取不同的方法進(jìn)行教學(xué)，感覺學(xué)生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學(xué)習(xí)效果看采取的知識(shí)遷移、思維探究、實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法比較合適。讓學(xué)生自主學(xué)習(xí)，主動(dòng)參與、積極表達(dá)的、給學(xué)生客觀準(zhǔn)確的評(píng)價(jià)，讓學(xué)生體驗(yàn)成功�！八哪X合一”的教學(xué)取得了很好的效果。

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