高考化學專題復習第一講氧化還原反應(yīng)
本節(jié)考點:氧化還原反應(yīng)的基本概念;氧化性和還原性強弱的判斷;根據(jù)得失電子守恒推斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物;配平氧化還原反應(yīng)的方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
一、氧化還原反應(yīng)的'基本概念
二、氧化性和還原性強弱的比較
1.在同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。
例3.根據(jù)反應(yīng):①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl 可知:I-、Fe2+、Cl-、SO2的還原性由強到弱的順序是( )
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
判斷一個氧化還原反應(yīng)能否進行,也應(yīng)遵循“由強到弱”的規(guī)律,即反應(yīng)式中的物質(zhì)應(yīng)符合“氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物”。
例4 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe2++I2=2Fe3++2I-
2.根據(jù)元素周期表,同周期元素的單質(zhì)(或原子)從左到右還原性漸弱,氧化性漸強(稀有氣體元素除外),同主族元素單質(zhì)(或原子)從上到下還原性漸強,氧化性漸弱。例如,氧化性:F2>Cl2>Br2>I2>S(含常識性知識),還原性:Na<K<Rb<Cs。對應(yīng)的簡單離子的還原性:F-<Cl-<Br-<I-<S2-,氧化性:Na+>K+>Rb+>Cs+
3.根據(jù)金屬活動順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
還 原 性 漸 弱
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+(H+)Cu2+ Fe3+ Ag+
氧 化 性 漸 強
4.①據(jù)原電池電極:負極金屬比正極金屬活潑(還原性強);②據(jù)電解池中放電順序,先得(或失)電子者氧化性(或還原性)強,其規(guī)律為:陽離子得電子順序(即氧化性強弱順序):參考3中規(guī)律。陰離子失電子順序(即還原性強弱順序):S2->I->Br->Cl->OH->NO3- 、SO42-等。
5.同種元素價態(tài)越高,氧化性越強(如Fe3+>Fe2+),但例外地,氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4),最高價態(tài)只有氧化性;價態(tài)越低,還原性越強(如S2->S>SO2),最低價態(tài)只有還原性;中間價態(tài)兼具氧化性和還原性。
6.反應(yīng)原理相似的不同反應(yīng)中,反應(yīng)條件要求越低,說明氧化劑或還原劑越強。
【高考化學專題復習第一講氧化還原反應(yīng)】相關(guān)文章:
氧化還原法原理11-09
環(huán)保工程師知識點:氧化還原08-14
初三化學中考計算題專題復習07-05
化學還原制作納米銀粉研究論文08-07
高考語文選句還原題專項練習09-24
中考物理總復習專題訓練06-28
中考英語句子專題復習11-27
中考英語專題復習:完成句子11-17