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中考化學(xué)的復(fù)習(xí)牢記31條一定與不一定
1、化學(xué)變化過(guò)程中一定伴隨物理變化，物理變化過(guò)程中不一定伴隨化學(xué)變化。
2、金屬常溫下不一定都是固體，如Hg是液態(tài)的，非金屬不一定都是氣體或固體，如Br2是液態(tài)的。（注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆）
3、原子團(tuán)不一定是酸根離子，如NH+4、OH-；酸根離子也不一定是原子團(tuán)，如Cl-叫氫氯酸根。
4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化，爆炸不一定是化學(xué)變化，例如輪胎爆炸是物理變化。
5、原子核中不一定都有中子，如H原子核中就無(wú)中子。
6、原子不一定比分子小（不能說(shuō)分子大，原子小）。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。
7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物，如O2和O3組成的混合物。
8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。
9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8，如He第一層為最外層，共2個(gè)電子。
10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素，因?yàn)榱Ｗ影ㄔ印⒎肿�、離子，只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）才一定屬于同種元素。
11、溶液中的不一定：
（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）
�。�2）同一種物質(zhì)的飽和溶液濃度不一定比不飽和溶液濃度大。（因?yàn)闇囟葲]確定，若同溫度則一定）
�。�3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液；飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。
�。�4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值。
12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是置換反應(yīng)，但一定有元素化合價(jià)的改變。
13、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如NH4NO3前面的N為－3價(jià)，后面的N為+5價(jià)。
14、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4Cl中陽(yáng)離子是NH+4，不是金屬離子。
15、陽(yáng)離子不一定是金屬離子，如H+、NH+4。
16、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿中不一定含金屬元素，如NH4NO3、NH3H2O；酸中可能含金屬元素如HMnO4（高錳酸），但所有化合物中都一定含非金屬元素。
17、鹽溶液不一定呈中性，如Na2CO3溶液顯堿性。
18、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4Na++H++SO2-4），所以能電離出氫離子的化合物不一定是酸。
19、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而NaHSO4屬于鹽。
20、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。
21、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物，其對(duì)應(yīng)的酸是高錳酸，即HMnO4。
22、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如H2O、CO、NO。
常見的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，但二氧化硅（SiO2）不溶于水。
23、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。
24、化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬于基本反應(yīng)類型，不屬于基本反應(yīng)類型的有：
（1）CO與金屬氧化物的反應(yīng)；
（2）酸性氧化物與堿的反應(yīng)；
�。�3）有機(jī)物的燃燒。
25、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。
26、金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。金屬與鹽溶液反應(yīng)，若金屬與鹽中金屬同價(jià)態(tài)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小，大換小增重，小換大減重。
27、同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。
28、用排空氣法（無(wú)論向上還是向下）收集氣體時(shí)，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。
29、有氣體參加或生成的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，在裝藥品前一定要檢查裝置氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度。
30、書寫化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫在左邊，如NH3、CH4。
31、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%�？赡艿扔�5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如SO3等；也可能小于5%，如結(jié)晶水合物以及Ca（OH）2、CaO等。
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