初中化學(xué)說(shuō)課稿（通用16篇）
作為一名教學(xué)工作者，總歸要編寫說(shuō)課稿，借助說(shuō)課稿可以更好地提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。我們?cè)撛趺慈懻f(shuō)課稿呢？以下是小編整理的初中化學(xué)說(shuō)課稿，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初中化學(xué)說(shuō)課稿 1
一、教學(xué)設(shè)計(jì)理念
隨著化學(xué)新課程的實(shí)施，中學(xué)化學(xué)教學(xué)正由“知識(shí)為本”向“觀念為本”轉(zhuǎn)變。即化學(xué)教學(xué)必須超越具體知識(shí)的傳授，從傳授事實(shí)、掌握知識(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)槭褂檬聦?shí)、發(fā)展觀念，全面提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
本節(jié)課通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)海水“曬鹽”，了解食鹽的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程及其在生活中的重要價(jià)值，掌握飽和溶液和結(jié)晶兩個(gè)重要概念，學(xué)習(xí)結(jié)晶和控制條件的方法，加深學(xué)生對(duì)微粒觀和化學(xué)價(jià)值觀的理解。
二、教材內(nèi)容分析
從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)，是我們魯教版化學(xué)教材的編寫特色。食鹽是我們生活中極為常見(jiàn)的物質(zhì)，與我們的日常生活密切相關(guān)，同時(shí)食鹽又是一種非常重要的化工原料，其社會(huì)價(jià)值不言而喻，另外學(xué)生對(duì)海水“曬鹽”的方法并不陌生，因此本節(jié)教材從學(xué)生熟悉的海水“曬鹽”切入，了解海水“曬鹽”的具體過(guò)程并引領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)飽和溶液與結(jié)晶問(wèn)題，實(shí)現(xiàn)從生活中走進(jìn)化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)完有關(guān)飽和溶液和結(jié)晶的知識(shí)后，再回扣海水“曬鹽”的過(guò)程，解決海水曬鹽過(guò)程中提出的問(wèn)題，并進(jìn)一步解決學(xué)生生活中的問(wèn)題，實(shí)現(xiàn)從化學(xué)走向社會(huì)。
三、學(xué)生學(xué)情分析
在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)了解了溶液的組成和溶解的過(guò)程，并且知道海水中含有豐富的食鹽；同時(shí)學(xué)生對(duì)海水“曬鹽”這一提取食鹽的途徑也不陌生，知道使用蒸發(fā)的方法得到食鹽，但是對(duì)于海水“曬鹽”的基本原理、完整的過(guò)程以及“曬鹽”的歷史并不清楚，另外學(xué)生對(duì)于海水“曬鹽”過(guò)程中涉及到的飽和溶液和結(jié)晶等重要概念也不了解，因此在教學(xué)中要以學(xué)生已有知識(shí)為起點(diǎn)，再以未知的問(wèn)題進(jìn)入飽和溶液和結(jié)晶的學(xué)習(xí)中。
四、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
依據(jù)本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)的基本理念，在充分分析教材以及學(xué)生學(xué)情的基礎(chǔ)上，我們確定了《海水“曬鹽”》的教學(xué)設(shè)計(jì)思路：基于學(xué)生對(duì)食鹽在生活中的重要用途的感知，以海水“曬鹽”為線索，重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從宏觀現(xiàn)象和微觀機(jī)理兩個(gè)方面理解兩個(gè)重要的化學(xué)概念：飽和溶液和結(jié)晶，并通過(guò)課堂模擬海水曬鹽，幫助學(xué)生掌握海水曬鹽的基本過(guò)程，最后通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生了解比較古今工業(yè)制鹽的'方法，使之感受科學(xué)技術(shù)的偉大力量和進(jìn)步，豐富學(xué)生對(duì)微粒觀和化學(xué)價(jià)值觀的理解。
本節(jié)課采用“創(chuàng)設(shè)情境——問(wèn)題引導(dǎo)——自主探究”的課堂教學(xué)模式。在教學(xué)中通過(guò)一系列層次性、目標(biāo)性、導(dǎo)向性強(qiáng)的問(wèn)題，使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知沖突，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，讓學(xué)生在思考、討論、探究中享受學(xué)習(xí)化學(xué)的樂(lè)趣。
五、教學(xué)目標(biāo)
（一）知識(shí)與技能
1.理解飽和溶液、結(jié)晶的概念。
2.知道蒸發(fā)結(jié)晶是海水曬鹽的基本原理，是結(jié)晶的途徑之一。
3.知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑。
（二）過(guò)程與方法
1.在學(xué)習(xí)海水“曬鹽”的過(guò)程中，掌握蒸發(fā)結(jié)晶法。
2.在學(xué)習(xí)飽和溶液和結(jié)晶的過(guò)程中，了解改變和控制條件的方法。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀
1.在從宏觀和微觀兩種視角認(rèn)識(shí)飽和溶液與結(jié)晶的過(guò)程中加深對(duì)微粒觀的認(rèn)識(shí)。
2.在古今制鹽的對(duì)比中，體會(huì)科學(xué)技術(shù)的偉大力量，培養(yǎng)化學(xué)價(jià)值觀。
教學(xué)重點(diǎn)：飽和溶液和結(jié)晶的概念。
教學(xué)難點(diǎn)：飽和溶液和結(jié)晶的概念。
六、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課通過(guò)白毛女的故事引出本節(jié)課的線索物質(zhì)——食鹽；并介紹食鹽對(duì)人類生命的重要意義。
教學(xué)活動(dòng)：指導(dǎo)學(xué)生配置一定量的模擬“海水”。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)學(xué)生熟悉的故事，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生了解食鹽的對(duì)人體生命活動(dòng)的重要意義，導(dǎo)入新課。學(xué)生大都知道我們生活中的食鹽是從海水中提取的，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)海水中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)配置模擬“海水”，作為學(xué)生探究的對(duì)象，并以之為線索，貫穿本節(jié)課教學(xué)，能充分激發(fā)學(xué)生的興趣，為下面探究活動(dòng)的順利開(kāi)展做好鋪墊。
初中化學(xué)說(shuō)課稿 2
一、教材分析：
1、教材的地位和作用。
化學(xué)方程式的書寫是聯(lián)系質(zhì)量守恒定律和進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的“中介”，學(xué)生要正確書寫化學(xué)方程式，必須要依據(jù)質(zhì)量守恒定律，而正確書寫化學(xué)方程式又是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)�；瘜W(xué)方程式是繼元素符號(hào)、化學(xué)式之后又學(xué)習(xí)的一種化學(xué)用語(yǔ)。從本節(jié)開(kāi)始，以后所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)均用化學(xué)方程式表示。會(huì)寫化學(xué)方程式顯的尤為重要。
2、教學(xué)目標(biāo)分析。
根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標(biāo)，我確定本課教學(xué)目標(biāo)為：
�。�1）知識(shí)目標(biāo)：
a、理解化學(xué)方程式的意義，知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則。
b、掌握化學(xué)方程式書寫的步驟，初步學(xué)會(huì)配平化學(xué)方程式的方法。
�。�2）能力目標(biāo)：
通過(guò)對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)的討論、分析和解決，使學(xué)生的思維能力得到鍛煉。
�。�3）情感態(tài)度目標(biāo)：
培養(yǎng)學(xué)生尊重事實(shí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
3、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)。
重點(diǎn)：正確書寫化學(xué)方程式
難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平
二、教法分析。
本節(jié)課以學(xué)生的活動(dòng)為主，讓學(xué)生在“想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做”的教學(xué)流程中不知不覺(jué)獲取新知識(shí)。為了充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，變“要我學(xué)”為“我要學(xué)”，在整個(gè)教學(xué)過(guò)程中，以學(xué)生的主動(dòng)探索為主，教師的引導(dǎo)、點(diǎn)撥為輔。并充分利用多媒體輔助教學(xué)。從而激發(fā)學(xué)生的求知欲望，提高課堂效率。
三、學(xué)法指導(dǎo)。
教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心、會(huì)學(xué)是目的。教會(huì)學(xué)生如何學(xué)，是教師的職責(zé)，是培養(yǎng)能力的關(guān)鍵。本節(jié)課應(yīng)充分讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng)腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學(xué)生參與機(jī)會(huì)，增強(qiáng)了參與意識(shí)，教給學(xué)生獲取知識(shí)的途徑，思考問(wèn)題的方法，讓學(xué)生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
四、教學(xué)程序。
第一步：想一想（溫故知新）
�。ǘ嗝襟w顯示）煤餅燃燒后剩下的煤渣的質(zhì)量與煤餅相比有什么變化？此反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律嗎？你能用化學(xué)方程式把這個(gè)反應(yīng)表示出來(lái)嗎？
生：變小。遵守質(zhì)量守恒定律。教案--初三化學(xué)43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>
師：這個(gè)化學(xué)方程式表明了什么？
生：1、表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
2、表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系
師：化學(xué)方程式的書寫要遵循哪兩個(gè)原則？
生：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律。
師：教案--初三化學(xué)43.filesimage290.gif"cropbottom="44398f"/>是否遵守了書寫原則？理由是什么？
生：遵守了書寫的兩個(gè)原則。各物質(zhì)化學(xué)式及反應(yīng)條件符合事實(shí)，等號(hào)左右兩邊C和O原子總個(gè)數(shù)相等。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)想一想，溝通新舊知識(shí)的聯(lián)系，為新授知識(shí)做好鋪墊。通過(guò)想一想，把問(wèn)題做為教學(xué)的出發(fā)點(diǎn)，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)激情，從而引出----如何寫化學(xué)方程式。
第二步：猜一猜（觀察猜想）
�。ǘ嗝襟w顯示）：教材P96圖片
師：猜一猜，第一幅圖片揭示了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是什么？左右平衡了嗎？
生：沒(méi)有。
師：這個(gè)式子左右兩邊H、O原子總個(gè)數(shù)相等嗎？遵守了化學(xué)方程式的書寫原則了嗎？
生：氧原子個(gè)數(shù)不相等。違背了質(zhì)量守恒定律。
師：猜一猜，第二幅圖片左右平衡了嗎？用一個(gè)什么化學(xué)方程式把它表示出來(lái)？
生：左右平衡了。
師：第二幅圖中的平衡，是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來(lái)的？什么叫配平？
生：將第一幅圖中的H2O的前面配2，H2的前面配2。加在一起就配平了。在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前邊配上適當(dāng)?shù)?化學(xué)計(jì)量數(shù)叫配平。
設(shè)計(jì)意圖：從圖片上形象直觀的告訴學(xué)生，H2和O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是如何配平的？學(xué)生很輕松的就接觸到本節(jié)課的難點(diǎn)-----化學(xué)方程式的配平。為我們下一步突破教學(xué)難點(diǎn)埋下伏筆。
第三步：試一試（自主探索）
師：你們看到過(guò)“找錯(cuò)誤”這樣的電視節(jié)目嗎？現(xiàn)在我們也來(lái)試試。有人說(shuō)，紅磷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是這樣的P+O2PO2
請(qǐng)同學(xué)們找出這個(gè)化學(xué)方程式的錯(cuò)誤有那些？
生1：生成物可能不對(duì)，應(yīng)該是P2O5
生2：沒(méi)有反應(yīng)條件。
生3：若生成物為P2O5不遵守質(zhì)量守恒定律
師：上述的化學(xué)方程式應(yīng)該怎樣改正？寫化學(xué)方程式有那些步驟？
�。▽W(xué)生們熱烈的討論，找錯(cuò)誤）
點(diǎn)燃
生1：
4P+5O2====2P2O5
生2：第一步，將磷、氧氣的化學(xué)式寫在左邊。P2O5的化學(xué)式寫在右邊。反應(yīng)物與生成物之間畫一條短線。第二步，配平：因?yàn)樽筮呌袃蓚�(gè)氧原子，右邊有五個(gè)氧原子，兩數(shù)的最小公倍數(shù)10，所以在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。式子右邊的磷原子個(gè)數(shù)是4，左邊磷原子個(gè)數(shù)是1，因此要在P的前面配上4。第三步，標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，把短線改成等號(hào)。
師：化學(xué)反應(yīng)的信息是否都反應(yīng)在化學(xué)方程式中了呢？
演示：過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下的實(shí)驗(yàn)，有氣體生成。
生：沒(méi)有。
師：能不能在化學(xué)方程式中表示出這一信息？
生：在氧氣的化學(xué)示后面用向上的箭頭表示。
師：演示氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)，有沉淀產(chǎn)生。怎樣在化學(xué)方程式中表示這一信息？
生齊答：在氫氧化銅的化學(xué)式后邊加一個(gè)向下的箭頭。
師：是不是見(jiàn)氣體和固體就加箭頭呢？請(qǐng)你們看書自找答案。
設(shè)計(jì)意圖：強(qiáng)化理解、鞏固練習(xí)。讓學(xué)生們自主的去探索化學(xué)方程式的配平。使學(xué)生在嘗試中知道化學(xué)方程式書寫的步驟。有利于學(xué)生能力的發(fā)展，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。
第四步：練一練（講練結(jié)合）
（多媒體顯示）
1、下列化學(xué)方程式書寫是否正確，如不正確，為什么？
點(diǎn)燃
點(diǎn)燃
�。�1）Fe+O2====FeO2（2）Fe+O2====Fe3O4
2、試寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
�。�1）鋁在氧氣中燃燒
�。�2）鐵在氧氣中燃燒
�。�3）水通電分解
�。�4）一氧化碳（CO）在氧氣中燃燒生成二氧化碳
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生動(dòng)手獨(dú)立完成，教師來(lái)回查看。幫助學(xué)生指點(diǎn)、糾正。反饋學(xué)生在化學(xué)方程式的書寫上還存在什么問(wèn)題。讓學(xué)生在練習(xí)中掌握本節(jié)重點(diǎn)。
第五步：議一議（小結(jié)提高）
1、書寫化學(xué)方程式的原則是什么？
2、書寫化學(xué)方程式的步驟
3、寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意什么？
�。ǘ嗝襟w顯示）：
書寫化學(xué)方程式的步驟（口訣）：
左寫反應(yīng)物，右寫生成物
寫好化學(xué)式，記得要配平
短線改等號(hào)，條件需注明
氣體和沉淀，箭頭要分清
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)回顧本節(jié)所學(xué)知識(shí)，師生共同小結(jié)。讓學(xué)生體會(huì)要點(diǎn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，提高學(xué)生的記憶能力。
第六步：做一做（課節(jié)鞏固）
1、教材P98：1題、3題、4題。
2、根據(jù)信息寫化學(xué)方程式
�。�1）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，可在用鉑、鈀做催化劑的條件下，發(fā)生反應(yīng)。生成綠色植物光合作用所需要的一種氣體和空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的一種氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________
�。�2）在宇宙飛船的火箭推進(jìn)器中，常裝有液態(tài)肼（用N2H4表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�。該反�?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________
設(shè)計(jì)意圖：進(jìn)一步鞏固所學(xué)知識(shí)，通過(guò)學(xué)生的做，反饋學(xué)生存在的問(wèn)，下次上課時(shí)予以糾正。布置相應(yīng)的針對(duì)性訓(xùn)練題。
初中化學(xué)說(shuō)課稿 4
我是XX號(hào)選手，我今天說(shuō)課的題目是《質(zhì)量守恒定律》。我將從以下幾個(gè)方面進(jìn)行說(shuō)課：
一、說(shuō)教材
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)廣東教育出版社化學(xué)實(shí)驗(yàn)教科書九年級(jí)上冊(cè)第四章第五節(jié)《化學(xué)方程式》第一部分內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開(kāi)始了從"質(zhì)"到"量"的過(guò)渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點(diǎn)之一。
2、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。
過(guò)程與方法：初步學(xué)習(xí)用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；能主動(dòng)地與他人進(jìn)行交流與討論，清楚的表達(dá)自己的觀點(diǎn)。
情感與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用；體驗(yàn)科學(xué)研究是獲取知識(shí)的重要途徑；增強(qiáng)學(xué)生的探究欲
3、教學(xué)重點(diǎn)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律、能用分子和原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律的原因。
4、教學(xué)難點(diǎn)
引導(dǎo)學(xué)生從宏觀到微觀的認(rèn)識(shí)過(guò)程
二、說(shuō)教法
本節(jié)課的`教學(xué)地點(diǎn)放在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行，把全班學(xué)生每?jī)扇朔譃橐粋�(gè)學(xué)習(xí)小組，本節(jié)課教學(xué)采用教師引導(dǎo)下的學(xué)生自主探究法和討論法。
三、說(shuō)學(xué)法
1、學(xué)情分析
（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
�。�2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)處于比較興奮、好奇狀態(tài)，教學(xué)時(shí)要緊緊抓住這一點(diǎn)。
2、學(xué)法指導(dǎo)
�。�1）實(shí)驗(yàn)探究法：學(xué)會(huì)在科學(xué)探究中如何發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題、獲得知識(shí)、培養(yǎng)能力。
（2）合作學(xué)習(xí)法：通過(guò)合作探究，培養(yǎng)學(xué)生合作互助的團(tuán)體意識(shí)。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問(wèn)題
化學(xué)變化的本質(zhì)特征是什么？蠟燭燃燒是不是化學(xué)變化？引出問(wèn)題一"在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)有什么變化呢？"
進(jìn)而提出兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)：
�、贉y(cè)定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實(shí)驗(yàn)。
②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學(xué)生在教師的指導(dǎo)下進(jìn)行分組探究實(shí)驗(yàn)。
【設(shè)計(jì)意圖】：從學(xué)生以前學(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)入手，讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問(wèn)題情境中，親歷實(shí)驗(yàn)并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。
問(wèn)題三"根據(jù)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你猜想"化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系是什么？"
學(xué)生可能有三種猜想：①化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變�。虎诨瘜W(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量變大；③化學(xué)反應(yīng)后總質(zhì)量保持不變。"真理只有一個(gè)，同學(xué)們的猜想中哪一種是正確的呢？"
進(jìn)入第二流程
（2）實(shí)驗(yàn)探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
①確定探究?jī)?nèi)容
為了減少探究的盲目性，先引導(dǎo)學(xué)生確定探究?jī)?nèi)容（注：為更加便于學(xué)生理解有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系，增加白磷燃燒實(shí)驗(yàn)；由于課本所給的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)原理相同，學(xué)生探究時(shí)只對(duì)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究，而對(duì)氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)不再重復(fù)）。
探究實(shí)驗(yàn)一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況
探究實(shí)驗(yàn)二：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化情況
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
由于學(xué)生對(duì)這兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實(shí)驗(yàn)儀器和藥品，讓學(xué)生自主選擇，分組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案。
�、鄯纸M實(shí)驗(yàn)、分析討論
實(shí)驗(yàn)儀器和藥品：
探究實(shí)驗(yàn)一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷、氣球。
學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)一設(shè)計(jì)的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。學(xué)生對(duì)兩種方案分別實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變。"究竟哪一種方案的結(jié)論正確？"讓學(xué)生對(duì)方案展開(kāi)評(píng)價(jià)。
【設(shè)計(jì)意圖】：通過(guò)引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強(qiáng)烈的探究欲望，既可強(qiáng)化其設(shè)計(jì)興趣，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生主動(dòng)思維。
經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因?yàn)闆](méi)有考慮白磷燃燒后重新進(jìn)入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準(zhǔn)確的；第二種方案在密閉條件下進(jìn)行，整個(gè)操作過(guò)程中容器內(nèi)外沒(méi)有物質(zhì)的交換，實(shí)驗(yàn)過(guò)程嚴(yán)密科學(xué)，結(jié)論令人信服。
探究實(shí)驗(yàn)二：天平、錐形瓶、與錐形瓶相配的膠塞、小試管、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。
學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)二設(shè)計(jì)的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應(yīng)容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過(guò)討論得出：在常溫下反應(yīng)水分蒸發(fā)帶來(lái)的質(zhì)量誤差可忽略不計(jì)。
兩個(gè)探究實(shí)驗(yàn)的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變。"為什么呢？"這是學(xué)生理解的難點(diǎn)，接下來(lái)就利用動(dòng)畫模擬突破難點(diǎn)，即進(jìn)入第三流程。
�。�3）動(dòng)畫模擬、突破難點(diǎn)
用動(dòng)畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過(guò)程，直觀形象地說(shuō)明：化學(xué)反應(yīng)中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學(xué)反應(yīng)都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
【設(shè)計(jì)意圖】：學(xué)生通過(guò)自己設(shè)計(jì)并成功的嘗試實(shí)驗(yàn)，獲得結(jié)論，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，學(xué)會(huì)了科學(xué)實(shí)驗(yàn)需要嚴(yán)謹(jǐn)，主動(dòng)建構(gòu)了屬于自己的認(rèn)知體系。
接著提問(wèn)"為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？"通過(guò)討論，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時(shí)，切記不要忽略反應(yīng)中進(jìn)入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。
�。�4）聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用
1、小明把水蒸發(fā)后，收集的水蒸汽的質(zhì)量和原來(lái)相等，所以他認(rèn)為水蒸發(fā)的過(guò)程遵守質(zhì)量守恒定律，這種看法對(duì)嗎？
2、很多同學(xué)過(guò)生日時(shí)，都會(huì)點(diǎn)上漂亮的生日蠟燭：
�、�、寫出該化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式，并指出反應(yīng)物和生成物
�、凇⒏鶕�(jù)質(zhì)量守恒定律，找出化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系
�、邸�(dāng)你許下自己的心愿后，就吹滅了蠟燭，這時(shí)還有大部分蠟燭沒(méi)有燃燒，這部分蠟燭能不能算作"參加"反應(yīng)的物質(zhì)？
�、堋⑼ㄟ^(guò)上面的分析，你對(duì)"參加反應(yīng)的物質(zhì)"、"質(zhì)量總和"有何理解？
3、水電解器中有150g水，電解一段時(shí)間后，為什么只生成16g氧氣和2g的氫氣？參加反應(yīng)的水的質(zhì)量是多少？
【設(shè)計(jì)意圖】：通過(guò)環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn)的問(wèn)題，使本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)得以強(qiáng)化，也鍛煉學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和語(yǔ)言表達(dá)能力。
�。�5）課堂小結(jié)
通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，你獲得了哪些知識(shí)？懂得了什么樣的化學(xué)學(xué)習(xí)方法？
【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)本環(huán)節(jié)，使知識(shí)系統(tǒng)化并延伸到學(xué)習(xí)方法的歸納。
�。�6）課堂鞏固練習(xí)。在本環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)5個(gè)習(xí)題，包括3個(gè)基礎(chǔ)題、1個(gè)實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題和1個(gè)思考題，目的在于：在以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引導(dǎo)科學(xué)發(fā)現(xiàn)；以思維為核心，開(kāi)展問(wèn)題探究的基礎(chǔ)上，以學(xué)生為主體，促進(jìn)知識(shí)內(nèi)化。
附：
基礎(chǔ)題
1、在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有變化的是（）
A、物質(zhì)的種類B、分子的種類C、原子的種類
2、將31.6g的高錳酸鉀加熱至完全分解后，冷卻，稱量試管中剩余固體的質(zhì)量是28.4g則生成氧氣的質(zhì)量是（）
A、28.4gB、3.2gC、0.8gD、1g
3、山好水好釀好酒，岳陽(yáng)龍灣以酒出名，其釀酒技術(shù)相傳是杜康化成道人來(lái)龍灣親自傳授的。酒精是一種綠色能源，其燃燒的過(guò)程可以表示為：酒精+O2點(diǎn)燃CO2+H2O.根據(jù)這個(gè)表達(dá)式，有關(guān)酒精的說(shuō)法正確的是（）
A、酒精中一定含有C、H、O三種元素
B、酒精中一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素
C、酒精中含有C元素，可能含有氧元素和氫元素
D、酒精是一種單質(zhì)
實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
4、①、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式
根據(jù)表達(dá)式分析，如果稱量鎂和生成物的質(zhì)量，有什么變化？
②、觀察圖片，回答問(wèn)題：根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象，解釋反應(yīng)后，石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量輕的原因
�、邸⑿∶鞲鶕�(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為、這個(gè)實(shí)驗(yàn)不適合許多學(xué)生一起在實(shí)驗(yàn)室同時(shí)操作，他的想法有道理嗎？
④、Mg+O2點(diǎn)燃MgO這和式子是否能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律？為什么？
思考題：
5、有人說(shuō)他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金（Au），他的說(shuō)法是否有科學(xué)道理？
五、說(shuō)板書設(shè)計(jì)：
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)——三不變
原子的種類不變；化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。
三、應(yīng)用
說(shuō)課完畢，請(qǐng)各位評(píng)委批評(píng)指正！
初中化學(xué)說(shuō)課稿 5
今天我說(shuō)課的內(nèi)容是《生活中常見(jiàn)的鹽(第二課時(shí))》。下面我從教材分析、教學(xué)目標(biāo)設(shè)置、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)及教學(xué)策略等方面進(jìn)行說(shuō)課。
一、 說(shuō)教材
本課選自義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》九年級(jí)下冊(cè)，第十一單元《生活中常見(jiàn)的鹽》的第二課時(shí)，通過(guò)上節(jié)課教學(xué)，學(xué)生知道了生活中常見(jiàn)的鹽及主要用途，了解了碳酸根離子的檢驗(yàn)方法及鹽的某些化學(xué)性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上，這節(jié)課主要探究學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件。從《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求和化學(xué)學(xué)科自身特點(diǎn)可以看出：復(fù)分解反應(yīng)是非常重要的知識(shí)內(nèi)容，它要求學(xué)生掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念、條件及酸堿鹽的溶解性;學(xué)會(huì)判斷復(fù)分解反應(yīng)類型;正確書寫復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式。
本課學(xué)習(xí)前學(xué)生已知道常見(jiàn)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)和化合、分解、置換反應(yīng)，但對(duì)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)類型不能做出判斷，從而產(chǎn)生疑問(wèn)，因此，本課學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)，會(huì)使學(xué)生對(duì)教學(xué)內(nèi)容感到似曾相識(shí)，這樣在教學(xué)過(guò)程中會(huì)緩解學(xué)生對(duì)新知識(shí)的陌生緊張情緒，使學(xué)生保持輕松、良好的心態(tài)。而教材內(nèi)容的整體安排又體現(xiàn)了復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)的層次性、系統(tǒng)性，滲透由易到難、循序漸進(jìn)的理念，符合初中學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。
復(fù)分解反應(yīng)作為化學(xué)用語(yǔ)中的“高層建筑”，既需要前面基礎(chǔ)知識(shí)：元素符號(hào)、化合價(jià)及化學(xué)式書寫等基本化學(xué)用語(yǔ)的輔助，也需要酸堿鹽溶解性和復(fù)分解反應(yīng)條件的支撐。所以，熟練準(zhǔn)確的書寫復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式，無(wú)論是對(duì)初中化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)還是今后化學(xué)的繼續(xù)學(xué)習(xí)，都將起著舉足輕重的作用，對(duì)提升學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的綜合素養(yǎng)也將有著非常重要的意義。
二、 說(shuō)目標(biāo)
依據(jù)課標(biāo)、教材內(nèi)容，從我校學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，我確定教學(xué)目標(biāo)如下：
知識(shí)與技能
1、理解復(fù)分解反應(yīng)，能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷一些常見(jiàn)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。
2、初步學(xué)會(huì)正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
過(guò)程與方法
1、學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，能用文字和化學(xué)語(yǔ)言表述有關(guān)的信息。
2、學(xué)會(huì)運(yùn)用分類、比較等方法對(duì)實(shí)驗(yàn)所得信息進(jìn)行歸納，概括出反應(yīng)規(guī)律，形成“復(fù)分解反應(yīng)的概念”，通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，體會(huì)“復(fù)分解反應(yīng)的條件”、“酸堿鹽的溶解性”。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
學(xué)生通過(guò)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的學(xué)習(xí)，增強(qiáng)了對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的系統(tǒng)掌握和靈活應(yīng)用能力，初步形成較系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，感受到知識(shí)之間相互聯(lián)系的重要性，深刻體會(huì)生活中處處有化學(xué)。
三、說(shuō)學(xué)情
《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出：“學(xué)生是學(xué)習(xí)和發(fā)展的主體，化學(xué)教學(xué)必須根據(jù)學(xué)生的身心發(fā)展和化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，充分激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)意識(shí)和進(jìn)取精神，倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式”。根據(jù)這一要求，本課題的教學(xué)過(guò)程，主要從以下幾個(gè)方面加以關(guān)注：
(1)關(guān)注學(xué)生的已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)
本課題所需的知識(shí)基礎(chǔ)，如：鹽的組成特點(diǎn)及常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)、酸堿鹽的溶解性等，學(xué)生已經(jīng)具備。但從學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中反映的情況看，還存在如下幾個(gè)問(wèn)題：基礎(chǔ)不扎實(shí)、知識(shí)不系統(tǒng)、應(yīng)用不靈活，再加上我校學(xué)生基礎(chǔ)相對(duì)比較薄弱，這些因素都直接制約著學(xué)生今后化學(xué)學(xué)習(xí)的提高與發(fā)展。因此，本課教學(xué)，應(yīng)采取鞏固完善、系統(tǒng)提高、循序漸進(jìn)的方式，使學(xué)生在回憶、比較、歸納等過(guò)程中形成有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)內(nèi)容的學(xué)習(xí)思路和方法。
(2)關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和技巧
形象感悟和系統(tǒng)歸納是學(xué)好本課題的重要方法。教學(xué)中，采用不同的教學(xué)手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的各個(gè)感官，提高對(duì)知識(shí)的理解感悟;采用不同的習(xí)題練習(xí)方式，從不同角度對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的概念及發(fā)生條件進(jìn)行鞏固，提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的系統(tǒng)歸納與綜合應(yīng)用能力，開(kāi)闊學(xué)生的學(xué)習(xí)思路和方法，培養(yǎng)學(xué)生的系統(tǒng)建構(gòu)能力。
(3)關(guān)注學(xué)生的個(gè)性發(fā)展和群體提高
本課題所需的知識(shí)是將已學(xué)的內(nèi)容進(jìn)行歸納、延伸，所以，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)讓基礎(chǔ)較差的學(xué)生交流回答，并給予相應(yīng)的肯定評(píng)價(jià)，提高他們化學(xué)學(xué)習(xí)的自信心;對(duì)具有一定綜合難度的問(wèn)題，讓基礎(chǔ)相對(duì)較好的學(xué)生進(jìn)行討論、交流，鼓勵(lì)他們勤于思考、敢于質(zhì)疑，形成善于爭(zhēng)鳴的學(xué)習(xí)氛圍，積極引導(dǎo)他們合作交流、合作探究。使各類學(xué)生通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，都能有所收獲、提高和發(fā)展。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
1、課題引入
展示“生活中常見(jiàn)的鹽”教學(xué)圖片，引出鹽的組成特點(diǎn)及化學(xué)性質(zhì)，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式特點(diǎn)，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。
2、直觀形象，突破重難點(diǎn)
初三的學(xué)生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問(wèn)題形象化，在教學(xué)過(guò)程中采用不同形式，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的各個(gè)學(xué)習(xí)器官，提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解感悟度。通過(guò)flash動(dòng)畫，動(dòng)態(tài)展示復(fù)分解反應(yīng)概念中“相互交換成分”是如何進(jìn)行的，從“視覺(jué)和聽(tīng)覺(jué)”角度加強(qiáng)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點(diǎn)，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。因此，我設(shè)計(jì)了兩個(gè)環(huán)節(jié)來(lái)突破重難點(diǎn)：
環(huán)節(jié)一，重點(diǎn)突破：理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)。在學(xué)生熟練書寫常見(jiàn)酸與鹽、堿與鹽化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，播放flash動(dòng)畫，動(dòng)態(tài)演示復(fù)分解反應(yīng)概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺(jué)和聽(tīng)覺(jué)”角度加強(qiáng)對(duì)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點(diǎn)，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。
環(huán)節(jié)二，難點(diǎn)突破：學(xué)生結(jié)合已有的學(xué)習(xí)體會(huì)歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca(OH)2、酸與堿發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，通過(guò)合作探究實(shí)驗(yàn)：NaOH能與CuSO4或FeCl3 反應(yīng)、NaCl與AgNO3、Na2SO4與BaCl2都能發(fā)生反應(yīng)，并且都屬于復(fù)分解反應(yīng)，有這些已知反應(yīng)的生成物特點(diǎn)，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，播放flash動(dòng)畫，從微觀角度形象、動(dòng)態(tài)地演示復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生所具備的條件，加深學(xué)生對(duì)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生條件的`判斷，突破教學(xué)難點(diǎn)。
3、歸納總結(jié)
通過(guò)書寫常見(jiàn)鹽的化學(xué)方程式與置換反應(yīng)的特點(diǎn)的比較，總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的概念，歸納出復(fù)分解反應(yīng)類型。
4、實(shí)驗(yàn)探究
通過(guò)CuSO4與NaOH、FeCL3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實(shí)驗(yàn)探究，觀察現(xiàn)象，分析、得出結(jié)論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反應(yīng)有沉淀生成，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有了感性認(rèn)識(shí)，將感性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化成理論知識(shí)，突破難點(diǎn)。同時(shí)讓學(xué)生進(jìn)一步感受化學(xué)方程式的書寫必須要“尊重客觀事實(shí)”、“化學(xué)知識(shí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)”的道理，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的認(rèn)識(shí)。
5、拓展提高
通過(guò)教學(xué)設(shè)計(jì)中的具體練習(xí)，在鞏固復(fù)分解反應(yīng)相關(guān)知識(shí)的同時(shí)，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)系統(tǒng)與綜合應(yīng)用的能力，提高復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。
習(xí)題的設(shè)計(jì)由易到難，體現(xiàn)了復(fù)分解反應(yīng)知識(shí)的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，同時(shí)滲透化學(xué)知識(shí)與生活的聯(lián)系，在分析、解決問(wèn)題的過(guò)程中讓學(xué)生感受化學(xué)就在我們身邊，生活中處處有化學(xué)。
五、本課教學(xué)設(shè)計(jì)對(duì)我的啟示
我認(rèn)為教學(xué)設(shè)計(jì)的過(guò)程就是教師——教材——學(xué)生三者之間對(duì)話的過(guò)程，不但是對(duì)學(xué)生教育的過(guò)程，也是師生相互教育的過(guò)程，更是教師自我教育反省的過(guò)程，在此才能發(fā)現(xiàn)自己的“弱點(diǎn)”，努力挖掘自己的“亮點(diǎn)”。
初中化學(xué)說(shuō)課稿 6
【教學(xué)目標(biāo)】
（1）了解實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取新物質(zhì)的方法；
�。�2）練習(xí)連接儀器的操作，學(xué)習(xí)檢查裝置的氣密性，動(dòng)手制取氧氣；
�。�3）認(rèn)識(shí)分解反應(yīng)、催化劑及催化作用。
【教學(xué)重、難點(diǎn)】
重點(diǎn)：氧氣的制法及實(shí)驗(yàn)操作。
難點(diǎn)：催化劑的概念的理解和催化作用。
【教學(xué)準(zhǔn)備】
1、教材中[實(shí)驗(yàn)2—5]、[實(shí)驗(yàn)2—6]以及“活動(dòng)與探究”的實(shí)驗(yàn)儀器；
2、教學(xué)過(guò)程所需的'投影片；
3、將全班分成若干小組。
【教學(xué)過(guò)程】
一、導(dǎo)入新課
你們知道用什么方法能得到氧氣嗎？你們能用這種方法制取一瓶氧氣嗎？（提示：從反應(yīng)的速度、條件、氣體收集的難易等方面考慮。）
二、實(shí)驗(yàn)探究
看來(lái)，利用光合作用的方法無(wú)法達(dá)到我們的目的，現(xiàn)在，我們來(lái)學(xué)習(xí)兩種實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法。
�。ㄒ龑�(dǎo)實(shí)驗(yàn)）
教材[實(shí)驗(yàn)2—5]：
�。�1）不加熱過(guò)氧化氫時(shí)，伸入帶火星的小木條；
�。�2）加熱過(guò)氧化氫時(shí)，伸入帶火星的木條；
�。�3）過(guò)氧化氫中加入二氧化錳時(shí)，伸入帶火星的小木條。
�。ㄓ懻摗⒈容^與分析）
分別比較（1）與（2）、（1）與（3）兩組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可得到什么結(jié)論？
三、分析討論
�。ㄍ队埃�
討論：
1、二氧化錳有沒(méi)有參加反應(yīng)？如何來(lái)證明？你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證實(shí)嗎？
2、二氧化錳在實(shí)驗(yàn)里起什么作用？它有什么特點(diǎn)？
（實(shí)驗(yàn)探究）
1、教材[實(shí)驗(yàn)2—6]。
2、補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：在[實(shí)驗(yàn)2—5]（3）中再加入二氧化錳，觀察現(xiàn)象。
四、歸納小結(jié)
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法一：
過(guò)氧化氫──→水+氧氣
其中二氧化錳是催化劑，其特點(diǎn)是：一改變，二不變。即改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有變化。
我們不僅可以用過(guò)氧化氫來(lái)制取氧氣，還可以加熱一種暗紫色固體高錳酸鉀來(lái)制取氧氣。反應(yīng)原理是：高錳酸鉀─→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
討論：用過(guò)氧化氫和高錳酸鉀制取氧氣的這兩個(gè)反應(yīng)是化合反應(yīng)嗎？他們有何特點(diǎn)？
初中化學(xué)說(shuō)課稿 7
教學(xué)目標(biāo)
1、了解飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2、認(rèn)識(shí)飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。
教學(xué)重點(diǎn)
飽和溶液的概念。
教學(xué)難點(diǎn)
飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。
教學(xué)用具
燒杯、藥匙、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)；硝酸鉀。
教學(xué)過(guò)程
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]
什么是溶液？
[設(shè)問(wèn)]
在一定溫度下，在一定量水中，是否能無(wú)限量的溶解某種物質(zhì)嗎？
[觀察活動(dòng)]
【實(shí)驗(yàn)】
室溫下，在各盛有15mL水的兩個(gè)燒杯里，分別加入3g硝酸鉀和3g氯酸鉀固體，邊加入，邊攪拌，觀察溶解情況。（完成教材空白）
板書一、飽和溶液與不飽和溶液
1、概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能在溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。
補(bǔ)充：
1、該種物質(zhì)不能溶解了，但還能在溶解其他物質(zhì)，這個(gè)溶液是該物質(zhì)的飽和溶液，但不是其他物質(zhì)的飽和溶液。
2、對(duì)于這種物質(zhì)來(lái)說(shuō)，該物質(zhì)的量與溶劑的量之比在飽和狀態(tài)下是一個(gè)固定的比值，而且是該溫度下的.最大值。
板書2、二者區(qū)別：
在一定溫度下，在一定量溶劑里，是否能繼續(xù)溶解該物質(zhì)
[設(shè)問(wèn)]
在講飽和溶液、不飽和溶液時(shí)為什么要一定指明“一定溫度”和“一定量溶劑”？某一溶液達(dá)到飽和后，能變?yōu)椴伙柡蛦�？不飽和溶液怎樣才能達(dá)到飽和？
[觀察活動(dòng)]
【實(shí)驗(yàn)】
向含有硝酸鉀不飽和溶液的燒杯里，繼續(xù)加入硝酸鉀，直到有固體硝酸鉀剩余。將所得飽和溶液，連同其中剩余的固體顆粒，轉(zhuǎn)移一半至另一燒杯中。向其中一燒杯添加水，邊加邊攪拌，觀察硝酸鉀的固體顆粒是否繼續(xù)溶解。把另一燒杯加熱，發(fā)生什么變化？（完成教材空白）
板書3、相互轉(zhuǎn)化
飽和溶液不飽和溶液
[小結(jié)]
1、溶解量——物質(zhì)在溶劑中被溶解的量。
2、飽和溶液與不飽和溶液的概念。
3、溶液是否飽和，必須指明溫度及溶劑量?jī)蓚�(gè)前提條件。條件一旦改變，飽和與否可以轉(zhuǎn)化。
4、飽和與否，是以“不能再溶解”為標(biāo)準(zhǔn)的。易溶物質(zhì)的不飽和溶液可以較濃，微溶物質(zhì)的飽和溶液仍會(huì)很稀。
初中化學(xué)說(shuō)課稿 8
一、教學(xué)目標(biāo)
1、了解化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)；
2、通過(guò)觀看圖片、視頻，參與課堂討論，提高學(xué)生獲取信息、表述信息的能力；
3、通過(guò)趣味實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的欲望；
4、體會(huì)化學(xué)的重要作用，感受化學(xué)的美，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。
二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：激發(fā)學(xué)生了解化學(xué)的欲望，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值，從而產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
教學(xué)難點(diǎn)：知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。
三、教學(xué)方法
引導(dǎo)式教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)式教學(xué)法、合作式教學(xué)法。
四、教學(xué)準(zhǔn)備
實(shí)驗(yàn)視頻：“滴水成冰”、 教師演示“魔棒點(diǎn)燈”
五、教學(xué)過(guò)程
【視頻播放】美麗化學(xué)
【板書】認(rèn)識(shí)化學(xué)的魅力
【提問(wèn)】首先，從一個(gè)中學(xué)生的一天：“清晨”、“早晨”、“中午”、“晚上”遇到的生活事件開(kāi)始，告訴學(xué)生，這一切，都與化學(xué)息息相關(guān)。
【投影】化學(xué)是什么？
【講解】人類的衣食住行都離不開(kāi)化學(xué)。例如色澤鮮艷的衣料需要經(jīng)過(guò)化學(xué)處理和印染；糧食、蔬菜的豐收需要化肥、農(nóng)藥的合理使用；水泥、鋼材、玻璃等化工產(chǎn)品都是重要的建筑材料；汽油、柴油是許多現(xiàn)代交通工具的燃料。
【投影】化學(xué)是研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化、組成和結(jié)構(gòu)、用途和制法的學(xué)科�；瘜W(xué)不僅研究自然界中已經(jīng)存在的物質(zhì)，還要研究和創(chuàng)新自然界中原本不存在的物質(zhì)。
【過(guò)渡】化學(xué)在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的.作用。
【投影并講解】化學(xué)合成藥物為疾病的治療做出了巨大的貢獻(xiàn)；利用化學(xué)肥料和農(nóng)藥，增加糧食產(chǎn)量，解決了人民的溫飽問(wèn)題；化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)之一；新材料的發(fā)現(xiàn)推動(dòng)了產(chǎn)業(yè)技術(shù)的革命；新能源的開(kāi)發(fā)解決了資源枯竭的問(wèn)題；防治環(huán)境污染要靠化學(xué)學(xué)科；綠色化學(xué)的核心就是要利用化學(xué)原理從源頭減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。
【過(guò)渡】化學(xué)背負(fù)的罵名
【思考】如果沒(méi)有化學(xué)……
【音樂(lè)】邁克爾杰克遜《地球之歌》
【學(xué)習(xí)】如何學(xué)習(xí)化學(xué)？
初中化學(xué)說(shuō)課稿 9
教學(xué)目標(biāo)
1、了解實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能;
2、認(rèn)識(shí)催化劑、催化作用和分解反應(yīng)等概念.
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、 重點(diǎn):實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理.
2、難點(diǎn):催化劑的概念和催化作用.
教學(xué)過(guò)程
本課采用"演示教學(xué)法"和"實(shí)驗(yàn)探究法"，要注意引導(dǎo)，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用.
教具準(zhǔn)備
過(guò)氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、木條、火柴;藥匙、試管、鐵架臺(tái)等
教學(xué)過(guò)程
一、創(chuàng)設(shè)情景
運(yùn)動(dòng)會(huì)場(chǎng)上燃燒的火炬，火箭的發(fā)射，潛水員帶著氧氣瓶在潛水，搶救危急病人，光合作用，腐爛的葡萄，引導(dǎo)學(xué)生回答:氧氣是我們身邊熟悉的物質(zhì)，它跟世間萬(wàn)物如影隨形，你對(duì)它有哪些了解呢
[學(xué)生交流]
氧氣可供給呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發(fā)射火箭……
師:既然氧氣的作用這么多，那么同學(xué)們一定很想知道氧氣是如何制得的，這一節(jié)課我們就來(lái)進(jìn)行學(xué)習(xí)和探究這個(gè)問(wèn)題.(板書課題)
和學(xué)生探討氧氣在我們?nèi)粘Ｉ钪械倪\(yùn)用，并提問(wèn)氧氣如何制得?
二、探究新知
(一)探究實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的`反應(yīng)原理:
1、演示實(shí)驗(yàn):[實(shí)驗(yàn)2-5] 給學(xué)生提供合作探究機(jī)會(huì)，讓學(xué)生在討論和交流中相互啟迪，從中培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí).并提問(wèn)，在上述產(chǎn)生氧氣的實(shí)驗(yàn)中，哪一種方法比較適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，理由是什么?
2、進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn):[實(shí)驗(yàn)2-6]，了解二氧化錳的催化劑的作用
(二)、學(xué)習(xí)分解反應(yīng)的概念:實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于什么變化?這兩個(gè)反應(yīng)有什么共同特征?與化合反應(yīng)有什么區(qū)別別? 一、學(xué)生說(shuō)出自己知道的氧氣的作用，與老師交流.學(xué)生思考、猜想，有的學(xué)生提出):空氣中存在較多的氧氣，能否從空氣中獲得氧氣
1、學(xué)生通過(guò)觀察、對(duì)比、分析，得出后一種)并在教師的引導(dǎo)下，通過(guò)已有的知識(shí)確定二氧化錳不是反應(yīng)物學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，通過(guò)已有的知識(shí)確定二氧化錳不是反應(yīng)物.
2、學(xué)生觀察、思考，教師引導(dǎo)學(xué)生由現(xiàn)象得出:在用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時(shí)，二氧化錳可以重復(fù)使用，說(shuō)明在反應(yīng)前后它的化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變
初中化學(xué)說(shuō)課稿 10
教學(xué)目標(biāo)
1、掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒定律。
2、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中一些常見(jiàn)的現(xiàn)象。
教學(xué)過(guò)程
一、情景導(dǎo)入（借多媒體）
一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問(wèn)道：“敬愛(ài)的先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：“這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量，不就是我吐出煙和氣體的'重量了么！”你認(rèn)為摩爾摩斯的回答正確嗎？相信通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，我們就會(huì)做出正確的判斷。
化學(xué)史簡(jiǎn)介：1774年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫定量實(shí)驗(yàn)研究氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變。這難道是巧合嗎？
二、探究學(xué)習(xí)（借多媒體）
�。ㄒ唬┐竽懖孪搿兇蟆⒆冃�、不變、有的變大，有的變小。
�。ǘ┨骄繉�(shí)驗(yàn)學(xué)生分組完成探究實(shí)驗(yàn)（每組選以下實(shí)驗(yàn)的兩個(gè)）
1、紅磷在密閉容器中的燃燒；
2、鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)；
3、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)；
4、鹽酸和碳酸鈉粉末在敞口容器中的反應(yīng)；
5、鹽酸和碳酸鈉粉末在密閉容器中的反應(yīng)；
6、鎂條的燃燒。
�。ㄈ⿲W(xué)生在教師的引導(dǎo)下，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的實(shí)際情況，完成多媒體中所展示的有關(guān)實(shí)驗(yàn)的表格內(nèi)容。
三、從微觀角度，剖析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解質(zhì)量守恒定律
�。ń瓒嗝襟w展示氫氣燃燒、水的電解的微觀示意圖）得出：化學(xué)反應(yīng)前后“六不變、兩可變、兩定變”。六不變：元素守恒——反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變；原子守恒——原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。兩可變：分子數(shù)目可能改變、元素的化合價(jià)可能變。兩定變——宏觀：物質(zhì)種類一定改變；微觀：分子種類一定改變。
四、用能量守恒定律解釋日常生活中一些常見(jiàn)的現(xiàn)象。
如：廣告“水變汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請(qǐng)有識(shí)之士加盟”。
初中化學(xué)說(shuō)課稿 11
教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)目標(biāo)：
�、帕私鈳追N碳的性質(zhì)和用途。
�、屏私饨饎偸�、石墨、C60的微觀結(jié)構(gòu)。
�、钦莆諉钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
2、能力目標(biāo)：學(xué)生辨別解決問(wèn)題的能力；認(rèn)識(shí)到同一元素可以組成不同的物質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的多樣性。
3、情感目標(biāo)：通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì)，性質(zhì)又決定用途，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)：
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)難點(diǎn)：
單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法：
演示實(shí)驗(yàn)法、討論法
教學(xué)過(guò)程：
�。� 一）、導(dǎo)入新課： 前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì)，不同元素可以組成不同物質(zhì)，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎？同學(xué)們請(qǐng)討論一下并將其結(jié)果匯報(bào)好嗎？
�。ǘ┲v授新課：
一、[碳的'單質(zhì)]
⑴金剛石：
�、� 石墨：
⑶C60
觀看科利華軟件
�。�1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì)？
�。�2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？
二、碳的化學(xué)性質(zhì)：
用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦？）
1、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定
（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么？
�。�2）氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì)？
2、碳跟氧氣的反應(yīng) 可燃性
（1）反應(yīng)現(xiàn)象：
�。�2）反應(yīng)方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：
木炭與氧化銅的反應(yīng)。
�。�1）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，
�。�2）共同分析反應(yīng)原理，
（3）板演方程式。
3、碳跟—某些氧化物的反應(yīng) ——
還原性
�。�1）反應(yīng)現(xiàn)象：
（2）反應(yīng)方程式：
這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)：在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅，導(dǎo)出：
a還原反應(yīng)，
b、氧化反應(yīng)
c、木炭具有還原性
木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用
�。ㄈ� 課堂練習(xí)：
�。ㄋ模� 小結(jié)：（師生共同完成）
�。ㄎ澹� 布置作業(yè)：書P109習(xí)題１-６
課后記：本節(jié)內(nèi)容簡(jiǎn)單，學(xué)生比較容易掌握。
初中化學(xué)說(shuō)課稿 12
教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)目標(biāo)
（1）掌握氮族元素性質(zhì)的相似性、遞變性。
（2）掌握N2的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。
2.能力和方法目標(biāo)
�。�1）通過(guò)“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系，掌握利用元素周期表學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法。
（2）通過(guò)N2結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等的學(xué)習(xí)，了解利用“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途”等線索學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的方法，提高分析和解決有關(guān)問(wèn)題的能力。
教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)。氮族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。
教學(xué)過(guò)程
[引入]
投影（或掛出）元素周期表的'輪廓圖，讓學(xué)生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號(hào)。根據(jù)元素周期律讓學(xué)生通過(guò)論分析氮族元素在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的相似性和遞變性。
[教師引導(dǎo)]
氮族元素的相似性：
[學(xué)生總結(jié)]
最外電子層上均有5個(gè)電子，由此推測(cè)獲得3個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮族元素能顯-3價(jià)，最高價(jià)均為+5價(jià)。最高價(jià)氧化物的通式為R2O5，對(duì)應(yīng)水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。
氮族元素的遞變性：
氮 磷 砷 銻 鉍
非金屬逐漸減弱 金屬性逐漸增強(qiáng)
HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4
酸性逐漸減弱 堿性逐漸弱增強(qiáng)
NH3 PH3 AsH3
穩(wěn)定性減弱、還原性增強(qiáng)
[教師引導(dǎo)]
氮族元素的一些特殊性：
[學(xué)生總結(jié)]
+5價(jià)氮的化合物（如硝酸等）有較強(qiáng)的氧化性，但+5價(jià)磷的化合物一般不顯氧化性。
氮元素有多種價(jià)態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價(jià)態(tài)。
[教師引導(dǎo)]
氮族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)有哪些遞變規(guī)律？
[師生共同總結(jié)后投影]
課本中表1-1。
[引入第一節(jié)]
初中化學(xué)說(shuō)課稿 13
知識(shí)目標(biāo)：
1、 識(shí)記：質(zhì)量守衡定律
2、 理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守衡定律
能力目標(biāo)：
1、 鍛煉動(dòng)手能力、形成觀察能力以及分析解決問(wèn)題的能力，化學(xué)教案－質(zhì)量守衡。
2、 了解研究化學(xué)問(wèn)題的方法。
情感目標(biāo)：
1、 形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2、 通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用。
教學(xué)方法：猜想、分組實(shí)驗(yàn)探究、討論、歸納。
教學(xué)輔助工具
多媒體課件、實(shí)驗(yàn)必備的儀器和藥品
教學(xué)過(guò)程：
一、 提出問(wèn)題
師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)的特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的`質(zhì)量之和之間有無(wú)變化呢？
二、 猜想與假設(shè)
學(xué)生討論：分組交流，討論，化學(xué)教案《化學(xué)教案－質(zhì)量守衡》。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
生1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。
生2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。
生3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之。和。
師：從討論的情況來(lái)看，有三種不同的意見(jiàn)，那么哪一種是正確的呢？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證。
三、 假設(shè)的檢驗(yàn)及推理
1、 制定計(jì)劃
師：把學(xué)生分成三組：
一組：進(jìn)行白磷燃燒前后的質(zhì)量的測(cè)定。
二組：進(jìn)行鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
三組：進(jìn)行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定。
2、 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
學(xué)生：根據(jù)老師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利的完成實(shí)驗(yàn)。
3、 收集證據(jù)。
學(xué)生；根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論、歸納，然后請(qǐng)各小組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié)，自然的得出結(jié)論。
初中化學(xué)說(shuō)課稿 14
【教學(xué)目標(biāo)】
1、 知識(shí)與技能：初步學(xué)會(huì)根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別一些常見(jiàn)的物質(zhì)。
2、過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)和鑒別，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一般方法與步驟。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)初步形成科學(xué)探究的精神。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
1.教學(xué)重點(diǎn)：常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的方法。
2.教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，物質(zhì)檢驗(yàn)的解題方法。
【教學(xué)過(guò)程】
活動(dòng)一：生活中的化學(xué)
1、請(qǐng)你說(shuō)說(shuō)身邊常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)。
例如： ......等。
2、請(qǐng)你用最簡(jiǎn)單的'方法鑒別出上述幾種物質(zhì)。
活動(dòng)二、合作過(guò)關(guān)----巧辯試劑
第1關(guān)：任選一種試劑鑒別
兩瓶失去標(biāo)簽的試劑分別是HCl、Ca(OH)2，你有多少種方法鑒別它們？
�、� ， ② ， ③ ，④ ， ⑤ ， ⑥ ……
歸納整理常見(jiàn)酸性溶液、堿性溶液、碳酸鹽溶液的鑒別方法。
第2關(guān)：加入一種試劑鑒別
現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl三種無(wú)色溶液，選擇加入一種試劑來(lái)鑒別。(小組交流討論并發(fā)言，請(qǐng)學(xué)生到講臺(tái)進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn))
所加試劑 現(xiàn)象
HCl
Ca(OH)2
NaCl
第3關(guān)：不加任何試劑即可鑒別
現(xiàn)有HCl、Ca(OH)2、NaCl、CuSO4四種溶液，不添加任何試劑就能鑒別出來(lái)。
要求：1、小組討論，團(tuán)隊(duì)合作設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。
2、利用實(shí)驗(yàn)藥品和儀器進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。
(實(shí)驗(yàn)藥品：A、B、C、D四瓶試劑。實(shí)驗(yàn)儀器：試管若干、滴管4支)
3、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鑒別出四瓶溶液。組長(zhǎng)匯報(bào)實(shí)驗(yàn)方案和結(jié)論。
A
B
C
D
溶液名稱
活動(dòng)三、我會(huì)整理
1、鑒別物質(zhì)的常用方法：
物理方法：看、聞、溶……
化學(xué)方法：①任選試劑鑒別②加入一種試劑鑒別③不加任何試劑鑒別
2、檢驗(yàn)及鑒別物質(zhì)的一般步驟：取樣、操作、現(xiàn)象、結(jié)論。
活動(dòng)四、科技前沿
1、酒精測(cè)試儀
2、指紋識(shí)別儀
3、便攜式DNA分析儀
初中化學(xué)說(shuō)課稿 15
一、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識(shí)技能目標(biāo)：認(rèn)識(shí)常見(jiàn)儀器及使用方法、熟練掌握常見(jiàn)藥品的取用。
2、過(guò)程與體驗(yàn)：通過(guò)觀看幻燈片，使學(xué)生體驗(yàn)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程，經(jīng)動(dòng)手操作領(lǐng)悟出實(shí)驗(yàn)技能。
3、情感與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)探究的熱情。
二、重點(diǎn)難點(diǎn)：
掌握常見(jiàn)儀器的使用方法。
熟練掌握常見(jiàn)藥品的取用方法。
三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路
本課主要目的是讓學(xué)生形成基本實(shí)驗(yàn)技能，將依據(jù)操作技能形成原理：積累原形動(dòng)作知識(shí)，鋪墊模范動(dòng)作基礎(chǔ)，完成整合動(dòng)作的過(guò)程。
四、教學(xué)方法
1、演示法
2、合作練習(xí)法
五、教學(xué)過(guò)程
�。家唬菊J(rèn)識(shí)常見(jiàn)的儀器
藥匙、燒杯、坩堝鉗、酒精燈、膠頭滴管、鐵架臺(tái)、托盤天平、量筒、玻璃棒、橡皮管、導(dǎo)氣管、鑷子、蒸發(fā)皿等
�。级舅幤返娜∮�
1、粉末狀藥品的取用方法
注意事項(xiàng)：用藥匙或紙槽將藥品準(zhǔn)確送到試管的底部，以防灑落或粘到試管壁上。
2、塊狀藥品的取用方法：
塊狀藥品容易打碎儀器，取用時(shí)必須嚴(yán)格安要求操做，防止打碎實(shí)驗(yàn)儀器。
3、液體藥品的取用方法：
液體藥品的取用有兩種情況：一種是粗略取用；一種準(zhǔn)確取用，
粗略取用時(shí)打開(kāi)試劑瓶，瓶塞倒放在桌面上、標(biāo)簽向手心、瓶口相互緊靠。
準(zhǔn)確取用時(shí)一般用量筒（或移液管），首先粗倒，接近刻度時(shí)改用膠頭滴管逐滴滴加，使凹液面底部與刻度線齊平。
4、膠頭滴管和托盤天平的`使用：
�。�1）膠頭滴管使用一般專管專用，垂直滴加。且與試管口齊平。
�。�2）托盤天平的使用時(shí)先調(diào)平，藥品放置時(shí)左物右碼、砝碼用鑷子加取，順序是先大后小。
＜三＞、練習(xí)提高。
�。妓模拘〗Y(jié)：
1、常用的實(shí)驗(yàn)儀器使用
2、固體藥品的取用。
3、液體藥品的取用。
4、膠頭滴管的使用和托盤天平的使用。
＜五＞作業(yè)：
配套練習(xí)：填空題
初中化學(xué)說(shuō)課稿 16
一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、 掌握原電池實(shí)質(zhì)，原電池裝置的特點(diǎn)，形成條件，工作原理
2、 了解干電池、鉛蓄電池、鋰電池、燃料電池
3、 了解金屬的電化學(xué)腐蝕
二、 知識(shí)重點(diǎn)、難點(diǎn)
原電池原理、裝置特點(diǎn)、形成條件、金屬的電化學(xué)腐蝕
三、教學(xué)過(guò)程
引入： 你知道哪些可利用的能源？電池做為能源的一種，你知道
是怎么回事嗎？它利用了哪些原理？你知道金屬是如何生
銹的嗎？
新授： 原電池原理及其應(yīng)用
實(shí)驗(yàn)：4-15：①將鋅片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
�、趯€~片插入稀硫酸中報(bào)告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
③將與鐵鋅銅片相互接觸或用導(dǎo)線連接起來(lái)插入稀硫酸中報(bào)
告實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
④在③中把鋅片和銅片之間連上電流計(jì)，觀察其指針的變化。
結(jié)論：①鋅片能和稀硫酸迅速反應(yīng)放出H2
�、阢~片不能和稀硫酸反應(yīng)
�、坫~片上有氣體生成
�、茈娏饔�(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明在兩金屬片間有電流產(chǎn)生
結(jié)論：什么是原電池？（結(jié)論方式給出）它的形成條件是什么？
原電池定義:把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池.
形成條件: ①兩個(gè)電極
�、陔娊赓|(zhì)溶液
③形成閉合電路
討論：1、Zn|H2SO4|Cu形成裝置后有電流產(chǎn)生，鋅片上發(fā)生了什么
反應(yīng)？銅片上發(fā)生了什么反應(yīng)？（可以取鋅片周圍的溶液
用NaOH溶液鑒別；取銅片上生成的'氣體檢驗(yàn)。）
結(jié)論：在鋅片周圍有鋅離子生成；銅片上生成的是H2
討論：可能造成此現(xiàn)象的原因？倆金屬片上的反應(yīng)式的書寫。
結(jié)論：在Zn上:Zn – 2e- = Zn2+
在Cu上:2H++2e-= H2
Zn失去電子流出電子通過(guò)導(dǎo)線--Cu--電解質(zhì)中的離子獲得電子
我們把： 流出電子的一電極叫負(fù)極；
電子流入的一極叫做正極
兩極反應(yīng)的本質(zhì)：還是氧化還原反應(yīng)，只是分別在兩極進(jìn)行了。
負(fù)極失電子 被氧化 ,發(fā)生氧化反應(yīng)
正極得電子 被還原 發(fā)生還原反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)：分別用兩個(gè)銅片和兩個(gè)鋅片做上述實(shí)驗(yàn)④。
結(jié)論：兩種情況下電流計(jì)不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明線路中無(wú)電流生成，銅
片上無(wú)氣體生成。即兩電極必須是活潑性不同的金屬與金屬
或金屬與非金屬（能導(dǎo)電）
初中化學(xué)說(shuō)課稿 17
一、教學(xué)目的要求
1、使學(xué)生了解，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。
2、常識(shí)性介紹燃料充分燃燒的條件，培養(yǎng)學(xué)生節(jié)約能源及環(huán)境保護(hù)等意識(shí)。
二、教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)
1、重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)解其能量變化，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
2、難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立。
三、教學(xué)方法步驟
本節(jié)教學(xué)應(yīng)在教師的指導(dǎo)下，通過(guò)錄像、影碟等多媒體手段，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量觀的認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生通過(guò)閱讀、觀摩、討論等學(xué)習(xí)形式，主動(dòng)了解和掌握有關(guān)知識(shí)。具體教學(xué)可根據(jù)實(shí)際情況靈活安排。
四、課時(shí)安排
1課時(shí)。
五、教學(xué)內(nèi)容
�。垡裕�
人類最早利用的化學(xué)現(xiàn)象是什么？（燃燒）
早期古人怎么取火？（鉆木取火）
�。壑v述］
在第一節(jié)中就講到，人類的進(jìn)步和發(fā)展與火有密切的聯(lián)系，對(duì)于燃燒的探究是一個(gè)既古老而又年輕的課題，過(guò)去我們?cè)?jīng)研究過(guò)，現(xiàn)在仍然在研究，將來(lái)還會(huì)繼續(xù)研究。
為什么對(duì)燃燒這一古老的化學(xué)現(xiàn)象我們要一直研究下去呢？因?yàn)�，研究燃燒中的反�?yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的`影響，對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要的意義。
今天我們就來(lái)研究。
�。郯鍟�
第三節(jié)
一、
�。厶釂�(wèn)］
在當(dāng)今世界上使用最廣的能源是那種能源？你身邊接觸到最為常見(jiàn)的能源是什么樣的能源？（化學(xué)反應(yīng)釋放出的能量是當(dāng)今世界上最重要的能源。最為常見(jiàn)的能源是熱能，比如：燃燒放出的熱。）
［邊講述邊板書］
1、通常表現(xiàn)為熱量的變化。
�。厶釂�(wèn)］
寫出至少四個(gè)可燃物燃燒的反應(yīng)。
�。蹖W(xué)生板書］
H2 + O2 —–H2O
CO + O2 ——CO2
C + O2 ——–CO2
CH4 + O2 ——CO2 + H2O
�。壑v述］
可燃物的燃燒是最常見(jiàn)的有熱量放出的反應(yīng)。
�。厶釂�(wèn)］
什么是燃燒？（通常講的燃燒是指可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。）
燃燒的條件是什么？（燃燒的條件有兩個(gè)：一是可燃物與氧氣接觸；二是可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。）
［提問(wèn)］
燃燒是一種放出熱量的化學(xué)反應(yīng)，那么，化學(xué)反應(yīng)都是放熱的嗎？（不一定。）
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