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初中化學《酸堿鹽》說課稿（精選9篇）
作為一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要寫一份優(yōu)秀的說課稿，編寫說課稿是提高業(yè)務素質(zhì)的有效途徑。優(yōu)秀的說課稿都具備一些什么特點呢？以下是小編為大家整理的初中化學《酸堿鹽》說課稿，僅供參考，歡迎大家閱讀。
初中化學《酸堿鹽》說課稿 1
一、說教材及中考分析
酸堿鹽的復習是初中化學復習的重點，也是難點，在教材中有很重要的地位，酸堿鹽與現(xiàn)實生活聯(lián)系密切，是中考中基礎題（如填空題、選擇題）、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區(qū)域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力，滲透理論聯(lián)系生產(chǎn)生活實際的意識。
二、說教學目標
基于以上分析，本節(jié)課主要達到以下“三維目標”：
1.知識與技能：知道常見酸堿鹽的化學性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性；初步了解稀釋濃硫酸的方法；知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響；了解食鹽、純堿等鹽在日常生活中的用途；知道一些常用化肥的名稱和作用；會用酸堿指示劑和pH試紙檢驗溶液的酸堿性。
2.過程和方法：通過酸堿鹽知識的討論、歸納小結(jié)，培養(yǎng)學生總結(jié)知識，使知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化的學習能力；在知識遷移題、實驗探究性問題、開放性試題、趣味性題、信息題的解決過程中培養(yǎng)學生應用酸堿鹽知識全面分析和解決實際問題的能力，建立學科內(nèi)多知識點的聯(lián)系，培養(yǎng)學生的綜合分析能力、思維能力和創(chuàng)新能力。
3.情感、態(tài)度與價值觀：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發(fā)展學生學習化學的`興趣；樹立保護環(huán)境、關心愛護環(huán)境的意識。
三、說教學重點、難點
1、教學重點：通過化學實驗，將常見的酸堿鹽的性質(zhì)進行對比總結(jié)，培養(yǎng)學生對類似酸堿鹽的性質(zhì)進行推測的知識遷移能力。
2、教學難點：根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)分析常見離子的檢驗，培養(yǎng)學生的綜合思維和發(fā)散思維能力。
四、說教學方法選擇
為達成以上教學目標，準備采用包括問題和實驗探究法、講授法、討論歸納法等過程式教學方法。采用"問題探究式"和“討論式探究”的復習法,即先給出實驗題例，通過對題例的探究暴露錯誤，討論發(fā)現(xiàn)問題，帶出知識點，引出方法，由此教會學生歸納整理知識的能力和科學探究問題的能力，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力，應用能力，實現(xiàn)有目的有針對性的復習。
五、說教學過程設計
圍繞教學內(nèi)容中的重點、難點精心設計編排一些具有針對性的提問,實驗習題，在練習、討論探究中讓學生復習酸堿鹽的知識的同時，能力和思維得到提高，科學素養(yǎng)得到升華。
引入課題：由前面物質(zhì)分類中的化合物引入，這節(jié)課復習化合物中的酸堿鹽，重點掌握它們的性質(zhì)和用途。
1、常見的酸堿鹽
活動探究一，讓學生討論回顧常見酸堿鹽，提出問題：你對它們有多少認識？讓學生了解它們的俗名和化學式，并探究這些物質(zhì)的類別，引導學生如何認識酸堿鹽，認識實驗臺上提供的物質(zhì)的類別，為下一個活動打下基礎。說出你最熟悉的一種物質(zhì)的用途。
2、酸堿鹽的性質(zhì)和用途
由用途體現(xiàn)性質(zhì)過渡到化學性質(zhì)的復習。首先提問：同學們你對常見酸堿鹽的化學性質(zhì)有哪些認識？如鹽酸、氫氧化鈣、碳酸鈉、硫酸銅分別能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應？揭示課題：通過化學實驗，驗證某些物質(zhì)之間能發(fā)生反應，觀察并描述實驗現(xiàn)象，并正確書寫有關反應的化學方程式，部分學生板演，師生共同評價，從而歸納出酸、堿、鹽的性質(zhì)。從所寫的化學反應方程式歸納出置換反應和復分解反應的概念。
3、探究應用
展示另一個探究活動題目，以碳酸鈉的性質(zhì)為主線，通過魔術實驗，制取“雪碧”、“牛奶”、“葡萄酒”，引導學生討論分析并給以適度的引導，在探究中復習鞏固酸堿鹽的化學性質(zhì)。再由學生寫出相關的化學方程式，鞏固復分解反應，在興趣、討論、質(zhì)疑中愉快的學習，培養(yǎng)學生知識遷移能力和解決實際問題的能力。
六、說總結(jié)評價與反思
讓學生對本節(jié)課知識進行自我總結(jié)回顧，不但要弄明白學到了什么？明白了什么？還有哪些問題沒弄清楚？通過展示板書設計進行反思回顧，整理歸納，并通過精選的練習拓展延伸，并提示下節(jié)課將從物質(zhì)的鑒別，推斷，實驗研究，除雜等反面進行綜合復習。
初中化學《酸堿鹽》說課稿 2
一、教學目標
基于以上分析，本節(jié)課主要達到以下“三維目標”：
1.知識與技能：掌握酸堿鹽的化學性質(zhì)；掌握復分解反應發(fā)生的條件。
2.過程和方法：通過總結(jié)酸堿鹽的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生歸納總結(jié)的能力和學習方法，學會從個別到一般，從一般到個別的歸納推理能力。
3.情感、態(tài)度與價值觀：保持和增強學生對化學的好奇心和探究欲，發(fā)展學生學習化學的興趣；體會將理論知識和實踐結(jié)合的過程和樂趣。
二、教學重點、難點
1、教學重點：將常見的酸堿鹽的化學性質(zhì)進行對比總結(jié)，歸納出酸堿鹽的通性，掌握復分解反應發(fā)生的條件和應用。
2、教學難點：引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質(zhì)，判斷反應的發(fā)生，對物質(zhì)進行鑒別、討論離子共存問題。
三、教學方法
為達成以上教學目標，我采用情景教學法，讓學生自主、合作、探究、討論、歸納、總結(jié)等，由此培養(yǎng)學生歸納整理知識的能力和科學探究問題的能力，培養(yǎng)學生應用所學知識解決問題的能力，從而實現(xiàn)有目的有針對性的復習.
四、教學過程設計
為能在中考前的復習中讓學生感到課堂壓力不是很大，心里稍微輕松，對我們的復習課感興趣，我以一名九年級學生在學習化學過程中遇到的問題導入，將本節(jié)課即將復習的內(nèi)容以小紅遇到的問題需要我們幫助解決為情景逐步展示給學生。
1、將實驗桌上的藥品幫小紅分類整理，從而復習酸堿鹽化學性質(zhì)中涉及到的物質(zhì)的`類別�；脽羝俅握故臼亲寣W生對物質(zhì)的分類做到心總有數(shù)。
2、幫小紅區(qū)別失去標簽的兩瓶無色溶液稀鹽酸和石灰水，學生在自主合作討論交流簽別方法的過程中涉及到了酸堿鹽的化學性質(zhì)，老師點撥之后讓學生梳理出酸堿鹽的化學性質(zhì)，然后教師展示幻燈片酸堿鹽的化學性質(zhì)，再次讓學生掌握。同時也能起到一個讓學生查漏補缺的作用。
3、酸堿鹽之間的反應有的沒有明顯現(xiàn)象，幫小紅如何判斷稀鹽酸和氫氧化鈉溶液確實發(fā)生了反應的過程中復習了酸堿中和反應需借助指示劑才能知道反應的發(fā)生程度。
4、酸堿鹽化學性質(zhì)除了涉及到酸堿鹽的性質(zhì)，還涉及到酸堿指示劑、金屬單質(zhì)、氧化物的性質(zhì)。讓學生繼續(xù)幫小紅將這些物質(zhì)的性質(zhì)及反應條件進行總結(jié)，進一步復習酸堿鹽化學性質(zhì)中的一些限定條件及反應類型，引出復分解反應。
5、酸堿鹽之間都能發(fā)生復分解反應嗎？酸、堿、鹽之間發(fā)生反應的規(guī)律是什么？讓學生帶著這些問題判斷一些物質(zhì)能不能反應，歸納總結(jié)出復分解反應的條件酸堿鹽的通性和反應發(fā)生的條件
最后通過情景教學中學生所復習的知識，來完成一些酸堿鹽化學性質(zhì)的應用，讓學生感到學有所得，學有所用。
初中化學《酸堿鹽》說課稿 3
首先我要感謝各位評委老師，謝謝你們，希望你們對我的課提出寶貴的意見。今天我說課的內(nèi)容是《酸堿鹽化學性質(zhì)》。下面我從教材分析、教學目標設置、教學方法選擇、教學過程設計以及教學反思等方面進行說課。
一、 教材及中考分析
酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學教學中的重難點，而和酸堿鹽有關的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽的化學性質(zhì)（如填空題、選擇題）、實驗探究與開放性題、信息題型的知識區(qū)域，考查學生知識的形成過程與方法，實驗探究能力。
二、教學目標 基于以上分析，本節(jié)課主要達到以下“三維目標”：
知識技能目標：
1.能夠正確區(qū)分酸堿鹽
2.復習酸堿鹽的化學性質(zhì)及聯(lián)系
3.復習復分解反應，金屬鹽溶液的置換反應發(fā)生的條件。
4會解共存鑒別題型
過程與方法目標：
1.通過總結(jié)酸堿鹽的化學性質(zhì)，培養(yǎng)學生歸納總結(jié)的能力和學習方法
2.通過分組實驗，培養(yǎng)學生合作、表達與探究的能力
情感態(tài)度和價值觀目標：
1.體會將理論知識和實踐結(jié)合的過程和樂趣。
2.培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐創(chuàng)新的科學品質(zhì)。
三、教學重點、難點
1、教學重點：酸堿鹽的化學性質(zhì)及其應用。
2、教學難點：引導學生能積極主動的利用酸堿鹽的化學性質(zhì)對物質(zhì)進行鑒別、討論離子共存問題。
四、教學方法選擇
為達成以上教學目標，準備采用包括問題和實驗探究法、講授法、討論歸納法等過程式教學方法。采用"實驗探究式"和“討論式探究”的復習法, 學生在做酸堿鹽的題目時，不懂得自覺利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，或者做出來也不清楚自己思考的過程。 所以這節(jié)酸堿鹽的`復習課首先讓學生從物質(zhì)類別的角度出發(fā)總結(jié)酸堿鹽的化學性質(zhì)，旨在幫助學生梳理酸堿鹽部分的知識點，加強知識點之間的聯(lián)系；然后通過例題分析，動手實驗引導學生在解題時能將酸堿鹽的化學性質(zhì)應用在解題中，如：物質(zhì)的鑒別、離子的共存問題。
五、教學過程設計
圍繞教學內(nèi)容中的重點,難點精心設計編排一些具有針對性的提問,實驗習題，在練習、討論探究中讓學生復習酸堿鹽的知識的同時，能力和思維得到提高，科學素養(yǎng)得到升華。
引入課題：
利用氫氧化鈉遇酚酞變紅的實驗現(xiàn)象 營造春天延邊地區(qū)金達萊花開的教學情景，由酸堿遇指示劑變色的知識點引入課題。
2．復習舊知，梳理脈絡
課件演示習題回憶所學的酸堿鹽知識，將各物質(zhì)類別進行分類整理。培養(yǎng)學生從個別到一般的歸納能力。并組織學生討論，找出能相互反應的并寫出方程式，再進一步深入拓展歸納整理酸堿鹽之間反應規(guī)律。總結(jié)完善置換反應和復分解反應的條件。
學以致用，體驗成功
復習常見離子反應，利用復分解反應發(fā)生的條件判斷哪些離子在溶液中不能共存的問題，跟進組織學生動手實驗鑒別題，應用酸堿鹽的化學知識。讓學生體會學習基本知識點是為了應用，培養(yǎng)學生自覺應用知識點解題的意識。
六.總結(jié)評價與反思
讓學生對本節(jié)課知識進行自我總結(jié)回顧，不但要弄明白學到了什么？明白了什么？還有哪些問題沒弄清楚？通過展示板書設計進行反思回顧,整理歸納，并通過精選的練習拓展延伸，讓學生學會將知識點和具體題目結(jié)合在一起，將思維的空間還給學生，讓學生自主探討、自主總結(jié)、自主實驗，學生就不會乏味，而且觀察能力、實驗能力、思維能力和自學能力等多方面都得到提高。 教學反思本節(jié)課由于探究、討論整理的環(huán)節(jié)偏多，所以課堂節(jié)奏的調(diào)控需要深入思考，需要在課堂上靈活地處理和把握，以便順利完成教學任務。我的說課完畢，謝謝大家！
初中化學《酸堿鹽》說課稿 4
復習目標
1、進一步鞏固物質(zhì)分類的方法，通過物質(zhì)的分類理解酸堿鹽的組成。
2、歸納酸堿鹽的的化學性質(zhì)，總結(jié)反應規(guī)律。
3、進一步理解中和反應，及復分解反應特點及書寫化學方程式的規(guī)律
【重點難點】
重點：
1、進一步理解復分解反應發(fā)生的條件。
2、進一步掌握常見復分解反應的類型。
難點：
酸堿鹽中離子的檢驗。
過程與方法
1、通過對物質(zhì)分類的'復習，更深一步理解酸堿鹽的組成。
2、通過對酸堿鹽中8大類反應方程式的書寫，歸納總結(jié)反應規(guī)律及復分解反應的類型。
3、通過學案中物質(zhì)間是否能反應的判斷，進一步理解復分解反應發(fā)生的條件。
4、通過教師的引導歸納、學生對練習題的合作探討，進一步掌握幾種常見離子的檢驗方法。情感態(tài)度與價值觀
1、增強學生的自主合作學習意思，培養(yǎng)學生的合作精神
2、培養(yǎng)學生的認真學習態(tài)度，幫助學生養(yǎng)成嚴謹務實的作風
【教學資源分析】
本課題是學生學習了有關酸堿鹽的知識后的一個回顧和總結(jié)。酸堿鹽這部分教學內(nèi)容的難點就在于相互間的化學變化，這一難點在整個初中階段的化學教學也是個突出點。學生在學習完酸堿鹽的內(nèi)容，胡亂自編化合物之間的反應，課本在新課教學階段并沒有系統(tǒng)的對酸堿鹽化學性質(zhì)進行歸納，學生對酸堿鹽的一些化學反應的了解也只停留在表面，及時讓學生對酸堿鹽知識進
20xx中考化學：酸堿鹽專項復習題（很詳細，很重要），建議收藏小同學要想學好化學這門科目，必須先了解這門課程，這是其一。
舉個例子：課前一定要預習，在預習時，除了要把新課內(nèi)容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，并試著做一做課本上的練習。這樣帶著疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。
之前有同學講過，初中化學內(nèi)容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內(nèi)容進行講授。因此，小同學們在聽課時注意記筆記，要在聽清楚老師所講內(nèi)容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內(nèi)容。
接下來，老師就將整理好的20xx中考化學：酸堿鹽專項復習題分享出來，建議同學們認真學習吧。
初中化學《酸堿鹽》說課稿 5
一、教學設計思路:
“酸堿鹽”這部分知識系統(tǒng)性強，反應的規(guī)律突出，內(nèi)容較多，歷屆中招考試中都占有非常大的比重。在陜西2015年中考試題中占 22分(約占總分值的44%)。出題一般難度較大、綜合性較強。因此很有必要對酸堿鹽進行專題復習。本節(jié)課改變了以往被動接受式的學習方式，在復習了“酸的化學性質(zhì)、堿的化學性質(zhì)”之后，設計了一些與之有關的初步運用，針對性練習、拓展練習，通過創(chuàng)設一些問題情景，激發(fā)了學生的興趣，讓每位學生都能積極主動地參與到其中，使他們仿佛置身于中考，從親身體驗中鞏固知識，提高能力，使他們真正成為學習的主人。
二、教學目標的確定：
1、知識與技能：
�、偻ㄟ^復習，鞏固“酸的化學性質(zhì)、堿的化學性質(zhì)”。
②創(chuàng)設情景，讓學生置身于中考，從親身體驗中鞏固知識，提高能力。
2、過程與方法：
①通過對常見化學方程式的'書寫，引導學生歸納總結(jié)規(guī)律。
②讓學生通過具體題目的要求和條件，學會分析題意，掌握做題的方法，提高靈活運用所學知識解決實際問題的遷移能力。
3、情感態(tài)度與價值觀：
①培養(yǎng)學生認真細致的學習態(tài)度，幫助學生養(yǎng)成嚴謹務實的生活態(tài)度。
�、谧寣W生通過小組合作，自己講題，使他們體驗到成功的喜悅，同時也培養(yǎng)學生的合作精神以及對科學的探究欲望和學習興趣。
三、教學重點和難點
1、教學重點：通過復習，鞏固酸的“化學性質(zhì)、堿的化學性質(zhì)”。
2、教學難點：創(chuàng)設情景，讓學生通過具體題目要求和條件，會分析題意，掌握做題的方法，提高靈活運用所學知識解決實際問題的遷移能力。
四、學情分析：
課本在新課教學階段并沒有系統(tǒng)的對酸堿鹽化學性質(zhì)進行歸納，學生對酸堿鹽的一些化學反應的了解也只停留在表面，及時讓學生對酸堿鹽知識進行復習歸納，有利于學生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應;有利于學生更深一步理解復分解反應以及發(fā)生條件;有利于學生把零散的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化、規(guī)律化;有利于提高學生靈活運用所學知識解決實際問題的遷移能力。
五、教法與學法的選擇：
1、教法：采用提問、創(chuàng)設問題情境、多媒體輔助等，充分體現(xiàn)“教師為引導，學生為主體”的教學原則。
2、學法：思考、小組合作、討論、歸納總結(jié)、交流等。使學生養(yǎng)成善于思考、善于觀察、善于動手、善于創(chuàng)新的學習習慣。
六、教學過程：
一、導入：ppt展示教學目標以及復習重點，開門見山，直入正題
二、新授課
活動一：ppt展示“幸運課堂——猜猜他是誰?”引起學生注意，并進入復習。通過本活動讓學生對本專題所涉及的主要物質(zhì)的性質(zhì)有一個初步的回憶和了解。
活動二：認識酸堿鹽的定義，通過如下ppt展示常見的酸堿鹽，讓學生讀寫，并嘗試復述酸堿鹽的定義。然后通過對酸堿鹽進行分類，強化學生對概念定義的理解。
活動三：認識酸堿鹽的化學性質(zhì)，ppt展示如下生活或?qū)W習中經(jīng)常會遇到的反應，讓學嘗試寫出反應的方程式。然后根據(jù)所寫方程式，系統(tǒng)總結(jié)酸堿鹽的化學性質(zhì)“544”。
活動四：課堂檢測，通過如下ppt趣味性的展示出酸的化學性質(zhì)，這能充分調(diào)動學生的積極性，尤其是在中考前長時間的復習，學生精神上有些倦怠，通過趣味性的題型設計能充分調(diào)動興趣和積極性。另外也能進一步加深學生對酸堿鹽化學性質(zhì)的理解和認識。
活動五：作業(yè)布置，小結(jié)歸納
初中化學《酸堿鹽》說課稿 6
教學目標：
1、系統(tǒng)的歸納總結(jié)出酸堿鹽的種類、性質(zhì)、轉(zhuǎn)換
2、進一步分析鞏固復分解反應條件
3、能熟練鑒別幾種物質(zhì)
重點、難點：酸堿鹽的性質(zhì)復分解反應的條件特殊離子的鑒別。
考點及考試要求：物質(zhì)分類中酸、堿、鹽相關內(nèi)容一直是化學學科中尤為重要的內(nèi)容，知識點延伸領域較廣，也是中考中占據(jù)分值的考點，重點突出較多，難點同樣很多，很多學生學習此處內(nèi)容時較為吃力、需要多總結(jié)歸納、強化訓練。
知識框架
一、概念：
1、酸的組成——氫離子+酸根離子
2、堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、鹽的.組成——金屬離子或銨根離子+酸根離子
4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB復分解反應的條件：生成物中有水、沉淀或氣體三者之一
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產(chǎn)生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、酸的性質(zhì)：
1、酸能使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞不顯色
2、酸+多數(shù)金屬氧化物=鹽+水
3、酸+堿=鹽+水
4、酸+鹽=新酸+新鹽
5、酸+活潑的金屬=H2 +鹽
三、堿的性質(zhì)：
1、堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色
2、堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水
3、堿+酸=鹽+水
4、堿+某些鹽=另一種鹽+另一種堿
5、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
6、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
7、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
8、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：CaOH2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O使澄清石灰水變渾濁
9、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
10、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
11、生石灰跟水反應：CaO + H2O =CaOH2
四、鹽的性質(zhì)：
1、鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬
2、鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。
3、鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿
4、鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽
6、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍色變淺綠色
7、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
8、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
9、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
10、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3有白色沉淀產(chǎn)生
11、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl有白色沉淀產(chǎn)生
12、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：CaOH2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓有白色沉淀產(chǎn)生
13、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
14、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
初中化學《酸堿鹽》說課稿 7
【教學目標】
知識與技能：
1、通過物質(zhì)的分類理解酸堿鹽的組成。
2、鞏固酸、堿、鹽的化學性質(zhì)。
3、進一步了解溶液中的置換反應、復分解反應發(fā)生的條件以及書寫規(guī)律。
過程與方法：
1、通過對常見化學方程式的書寫，引導學生歸納規(guī)律。
2、通過對酸堿鹽性質(zhì)的歸納培養(yǎng)學生對知識系統(tǒng)化能力。
情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生認真細致的學習態(tài)度，對學生進行學習方法教育。
【教學重點、難點】
重點：酸堿鹽的化學性質(zhì)。溶液中的置換反應和復分解反應發(fā)的條件。
難點：酸堿鹽的化學性質(zhì)。
【課型】
講練結(jié)合小組討論式
【教學過程】
引入新課：本章我們學習酸堿鹽，這節(jié)課我們將對這一章的重點基礎知識進行歸納小結(jié)。首先復習酸堿鹽、氧化物基本概念。
【課堂練習】
�。ɑ脽羝故荆�
1、實驗臺上放有：①鐵釘、②銅絲、③稀鹽酸、④氧化銅、⑤氫氧化鈉溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸鈉溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化鐵、⑾石蕊溶液、⑿石灰水等。實驗老師讓小麗按以下要求進行分類整理。（溶液按溶質(zhì)進行歸類；
混合物按主要成分進行歸類）
試試看（填序號）
（1）屬于單質(zhì)的是：
�。�2）屬于氧化物：
�。�3）屬于酸的是：
�。�4）屬于堿的是：
�。�5）屬于鹽的是：
�。�6）屬于指示劑的是：
2、寫出由H、O、Cl、C、Fe中的元素組成的下列各類化合物的化學式（各舉一例）：
酸________堿_______鹽______非金屬氧化物________金屬氧化物_______
提問：什么是置換反應？置換反應實質(zhì)是什么？我們學習過的置換反應有哪幾種類型？
學生思考后回答置換反應的類型
a、氫氣、碳與氧化銅等金屬氧化物在加熱或高溫條件下的置換反應，b、活潑金屬與酸的反應，c、金屬與鹽溶液的反應
3、判斷以下反應能否進行，并寫出能反應的化學方程式
�。�1）鋁和鹽酸
�。�2）鐵和硫酸
�。�3）銅和鹽酸
�。�4）鐵和硫酸銅溶液
�。�5）銅和硫酸鋅溶液
（6）銅和硝酸銀溶液
�。�7）鐵與氯化銀溶液
學生小結(jié)反應的規(guī)律：（教師補充）
�、俳饘倥c酸、金屬與鹽溶液能否反應，應依據(jù)金屬活動順序加以判斷
a、只有排在氫前面的金屬，才能置換出酸中的`氫，b、只有排在前面的金屬，才能將后面的金屬從其鹽溶液里置換出來（鉀、鈣、鈉除外））。
�、趩钨|(zhì)鐵在與酸、鹽溶液反應，一般生成的是亞鐵鹽。
�、劢饘倥c硝酸反應時，一般不生成氫氣，而生成水。
提問：什么是復分解反應？復分解反應實質(zhì)是什么？（你是如何理解的？）我們學習過的復分解反應有哪幾類？
4、判斷下列反應能否發(fā)生，能反應的寫出化學反應方程式
（1）、碳酸鈣和氯化鋇
�。�2）、碳酸鈉和稀硫酸
�。�3）、氯化鈣溶液和碳酸鈉溶液
�。�4）、氯化銨和熟石灰
�。�5）、氫氧化銅和稀硫酸
�。�6）、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液
（7）、石灰水和氯化鈉溶液
（8）、氧化銅和稀鹽酸能反應的是：
不能反應的是：
�。ㄌ钚蛱枺�
歸納小結(jié)判斷復分解反應的發(fā)生的規(guī)律：
�。�1）復分解反應能否發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。
�。�2）除需滿足復分解反應條件外，鹽與堿、鹽與鹽反應，反應物必須可溶。
�。�3）BaSO4、AgCl、KNO3、NaNO3等一般不發(fā)生復分解反應。
初中化學《酸堿鹽》說課稿 8
1、復習引入：《掌握化學》234/1 ；238/4
引問：分別觀察三組物質(zhì)的電離方程式，從名稱、化學式和電離出的離子有
何特點？（學生回答，教師評價）
講解：酸、堿、鹽的概念及用通式表示電離方程式
酸 = m H+ + 酸根離子
堿 = 金屬離子 + m OH-
鹽 = 金屬離子 + 酸根離子
提問：1.能電離出氫離子的物質(zhì)一定是酸嗎？如：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
酸根離子一定是原子團嗎？如：氯化鈉中的氯離子
2. 《掌握化學》235-236
練習：《掌握化學》237-238
常識性介紹：生活中的酸、堿、鹽
醋酸、胃酸、乳酸、檸檬酸、果酸
熟石灰、氫氧化鋁（胃藥）、煙堿（尼古�。⒔痣u納堿（奎寧）
食鹽、純堿、石膏
【板書設計】：
一．溶液的導電性
1．某些物質(zhì)的水溶液能導電的原因是：水溶液中存在自由移動 的離子
2. 判斷物質(zhì)能否導電的`依據(jù)：
看物質(zhì)是 固體：除金屬外一般不導電（不管物質(zhì)中有無離子）
液體 無自由移動的離子，不導電（如：酒精、蔗糖等）
有離子且能自由移動，能導電（如：酸堿鹽溶液）
3.電離：物質(zhì)在水溶液中離解成能自由移動的離子的過程。
注意:電離是在物質(zhì)溶于水時就發(fā)生的過程,與通電與否無關.
4.電離方程式:
書寫方法：
�。�1）寫：正確寫出化學式。
�。�2）拆：離解發(fā)生在正價與負價元素（或原子團）之間的連接處；
陰陽離子所帶的電荷數(shù)與元素（或原子團）的化合價數(shù)相同；
原子團不能拆開；不溶于水的物質(zhì)寫不出電離方程式。
�。�3）查：根據(jù)陰陽離子所帶電荷總數(shù)是否相等來檢查離子方程式的正誤。
二．酸、堿、鹽的電離
1.酸： 酸 = m H+ + 酸根離子
2.堿： 堿 = 金屬離子 + m OH-
3.鹽： 鹽 = 金屬離子 + 酸根離子
初中化學《酸堿鹽》說課稿 9
一、教學目標：
1會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性
2自制酸堿指示劑。
二、教學重難點：
1、【教學重點】
運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2、【教學難點】
酸堿指示劑的變色情況。
三、學習指導：酸堿指示劑
【自主練習】
閱讀書本5051頁的有關內(nèi)容完成下列問題：
1、酸堿指示劑簡稱指示劑能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色遇酸溶液變紅色遇堿溶液變藍色酚酞溶液呈無色遇酸溶液不變色遇堿溶液變紅色。
2、下面同學們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性并把觀察到的現(xiàn)象填在下表里。
同學們兩人一組相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。
填完下表后同學們說一下被檢驗的各種物質(zhì)是酸還是堿。
酸溶于水叫酸溶液所以酸一定呈酸填“酸”或“堿”性堿溶于水叫堿溶液所以堿一定呈堿填“酸”或“堿”性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。
【小組討論】
1、試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性
2、酸性溶液和酸溶液有什么關系堿性溶液和堿溶液有什么關系
3、用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性通過這幾個實驗你能得出什么結(jié)論
【教師點撥】
1、酸溶液的溶質(zhì)一定是酸酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸還有可能是鹽如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿還有可能是鹽如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2、鹽溶液有可能呈酸性也有可能呈堿性還可能呈中性。
【跟蹤練習】
1、把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液溶液的顏色變化依次是C
A、紫色藍色紅色
B、藍色紅色無色
C、藍色紅色紫色
D、紅色藍色紫色
2、對某無色溶液進行下列實驗根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是B
A、滴入紫色石蕊試液顏色變紅則該溶液呈酸性
B、滴入酚酞溶液溶液保持無色則該溶液顯酸性
C、加入Mg粉有氣泡產(chǎn)生則該溶液顯酸性
D、加入CaCO3固體有氣泡產(chǎn)生則該溶液顯酸性
學習指導二：自制酸堿指示劑
【自主練習】
酸堿指示劑的種類很多在日常生活中指示劑隨處可見同學們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：
1、取幾種同學們準備的植物花瓣或果實如牽�；�、月季花、紫甘藍等分別在研缽中搗爛加入酒精浸泡
2、用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出得到指示劑
3、試驗指示劑12種在下述4種溶液中的顏色變化。
【小組討論】
1、在第一步中為什么要加入酒精此過程是什么變化
2、為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花
【當堂訓練】
教學至此敬請使用學案當堂訓練部分。
一、電離方程式
H2SO4=2H++SO42
NaOH=Na++OH
Al2SO43=2Al3++3SO42
二、物質(zhì)的俗稱和主要成分
生石灰——CaO
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——CaOH2
石灰石、大理石——CaCO3
食鹽的主要成分——NaCl
純堿、口堿——Na2CO3
燒堿、火堿、苛性鈉——NaOH
膽礬、藍礬——CuSO45H2O
碳酸鈉晶體——Na2CO310H2O
氨水——NH3H2O
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbH Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液酸溶液或鹽溶液中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的.應用：
1排在氫前的金屬能置換出酸里的氫元素。
2排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來K、Ca、Na除外。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜鉀鹽、鈉鹽、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽。堿類物質(zhì)溶解性：只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：CaOH2石灰水注明“澄清”的原因CaSO4實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因Ag2SO4鑒別SO42和Cl時，不用硝酸銀的原因MgCO3碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因
4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)
1、不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應
2、不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅遇堿性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性越小酸性越強pH=7溶液為中性pH<7溶液為堿性越大堿性越強
七、離子的檢驗
Cl在溶液中———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
SO42在溶液中———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸鋇、或氫氧化鋇溶液，如果生成不溶于硝酸或鹽酸的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
CO32
1、固體或溶液———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。
2、在溶液中———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別Cl和SO42時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O
8、氨水NH3H2O———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
�。�1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
（2）酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
�。�3）酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
（4）酸能與堿反應生成鹽和水
�。�5）酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
�。�1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
（2）堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
�。�3）堿能與酸反應生成鹽和水
�。�4）某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質(zhì)
�。�1）某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
�。�2）某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
（3）某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
�。�4）有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽
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